《【化学】河南省滑县第六高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河南省滑县第六高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河南省滑县 20142015 学年高二第一学期期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟2.所有答案必须相应涂在答题卡或写在答题卷上，直接答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题，共计 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合 题意，用 2B 铅笔填涂在答题卡上） 。 1.下列是纯净物的是：（ ） A铝热剂 B液氯 C植物油 D淀粉 2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：( ) A等物质的量的 N2和 CO 所含分子
2、数均为 NA B1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1NA 3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是：( )。 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4- 6H5H2O2=2Mn25O28H2O 4.X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 111
3、7 之间。它们的最高价氧化物对应的水化 物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是 ：（ ）A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ 5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是：（ ） A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B用热的纯碱溶液清洗油污 C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 D在铁质镀件上镀铜 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：（ ） A.已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1 B.已知
4、NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1 则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3kJ 的热量 C.已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定 D.己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)） ；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则 ab 7.下列说法中，正确的是：（ ） ACO、NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 BSiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷2D日本核泄漏产生了I131 53原子，其中子数比Cs134
5、55的中子数少 28.下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0 ，该反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是：（ ） A增大压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换催化剂 9.关于溶液的下列说法正确的是：（ ） A.c(H):c(OH)1:10-2的溶液中 K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在 B.水电离出来的 c(H)10-13mol/L 的溶液中 K、Cl、NO3、I一定能大量存在 C.往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通人少量 HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 氢离子浓度减小
6、 D.等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中 c(CO32)的大小 关系为： 10.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。其电池反应为：则下列说法错误的是：（ ） A放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 D充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：（ ） A常温下 pH4 的醋酸
7、与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7 B0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C0.2mol/LNaA 溶液和 0.lmol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c(Na+)+c(H+)c(A)+c(Cl) DpH12 的 Ba(OH)2溶液和 pH12 的 Na2CO3溶液中，水电离的 c(H+)相等 12.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离 子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀 的物质的量随 NaOH 溶液的
8、体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是： ( )A.原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B.原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 11 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 13.下列关于有机物的说法正确的是：（ ） A分子式为 C6H6的物质一定是苯 B “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷 C乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应 D甲烷在光照下与氯气发生反应生成的氯代物为纯净物314.将气体 W、B 置于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应： 4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到
9、 4s 末，测得 W 为 0.5mol，B 为 0.4mol， C 为 0.2mol，则用反应物 W 浓度的减少来表示该反应的速率应为：（ ） A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls) 15.下列实验装置图正确的是：（ ）16.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）2OH-（aq） ，常温下 其 Ksp210-20。某硫酸铜溶液中 c(Cu2+)0.02mol/L，若要生成 Cu（OH）2沉淀，应调整溶 液 pH 使之大于：（ ）A、3 B、5 C、7 D、9第 II 卷（非选择题，共 52
10、分）17.（12 分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、 农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合 成甲醇：CO(g)2H2(g)催化剂 加热 CH3OH(g)Q下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 温度250300350K2.0410.2700.012（1）判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A混合气体的密度不变 B混合气体的平均相对分子质量不变 C生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）由表中数据判断 Q 0 （填“”、 “”或“”） ，
11、要提高 CO 转化率，可采取的 措施是（ ） A加入催化剂 B充入 CO C充入 H2 D升温 （3）某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应 10min 后，达到平衡时测得 c(CO)0.2molL，则以 CH3OH 表示的反应速率 v3(CH OH) mol /(Lmin)，CO 的转化率为 。4（4）原料 CO 和 H2可以由 C 和 H2O 反应制取，涉及的反应方程式如下： C(s)CO2(g) 2CO(g) 平衡常数 K1 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 平衡常数 K2 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) 平衡常
12、数 K3 则 K1、K2 、K3之间的关系是： 。 18.（10 分） （1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 回答下列 问题。 （不考虑氢、氧的氧化还原）放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中 H2SO4的浓度将变 _，当外电路通过 2mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g。 在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，将原 Pb 和 PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则 在 A 电极上生成 _，B 电极上生成_。19.（10 分）常温下，有下列 7 种溶液，请回答有关问题： A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3
13、D：CH3COOH E：NaHCO3 F：NaOH G：HCl (1) 用离子方程式说明 A 溶液显碱性的原因： ； (2) 将 C 溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C 与 E 是“泡沫灭火器”的 药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ； (3) 若 A、B、E 三种溶液的 pH 相同，物质的量浓度由大到小关系是_。 (4) A、B、F 溶液各 25mL、物质的量浓度均为 0.1mol/L，若分别加入 25mL 0.1mol/L 的 G 溶液后，PH 最大的是： 。 （填“A、B 或 F”） 20.（8 分） （1）25，1.01105Pa 时，16g 液态甲醇（CH3OH）完全
14、燃烧，当恢复到原状态 时，放出热量 363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。 (2)已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol， CO（g）1/2O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol。某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时 放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为 _。(3)25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4 kJ/mol 在该温度时，取 l mol N2和 3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反 应放出的热量总是_92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”) 21.（12 分）用 1.500mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测 NaOH 溶液的体积/mLHCl 溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.395325.0025.90回答下列问题： （1）右图中甲为 滴定管，乙为
