《【化学】江西省赣州市赣州一中、平川中学、瑞金中学、赣州三中2013-2014学年高二上学期期末联考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省赣州市赣州一中、平川中学、瑞金中学、赣州三中2013-2014学年高二上学期期末联考（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1赣州市赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中2013-2014 学年第一学期期末联考高二化学试卷（考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分）说明：1本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。2答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。4可能用到的相对原子质量：H:1 O:16第 I 卷（选择题，共 48 分）一选择题（本大题包括 16
2、个小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 ）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A B C D2.下列过程需要通电后才能进行的是（ ）电离；电解；电镀；电化学腐蚀A B C D全部3.关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 B PH=7 的溶液一定呈中性C不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 D c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A. 用 HN02溶液作导
3、电性实验，灯光较暗，说明 HN02是弱电解质2B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡C将等体积、等 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的 pH 变化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来5.下列离子方程式中 不正确的是（ ）A氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OB铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu2H 电解 Cu2H2C磷酸一氢钠溶液水解： HPO42H2OPO43H3OD.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+3ClO3H
4、2OFe(OH)33HClO6.在 10mL pH12 的 NaOH 溶液中，加入 10mL 某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2 的 H2SO4溶液 D pH2 的 CH3COOH 溶液7已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g) H0 。反应达到平衡后，若要增大 M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）加入一定量的 M 加入一定量的 N 升高反应体系的温度 缩小容器体积 加入某物质作催化剂 分离出一定量的 PA B C D 8. 25C 时，水的电离达到平衡：H2OH+
5、OH-，下列叙述正确的是（ ）A. 将纯水加热到 950C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw 变小C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw 不变，促进水的电离D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变9下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ）A滴加 KSCN 溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42、Mg2+、H+B由水电离出的 c(H+)110-11mol/L 的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、SO42C能使淀粉 KI 试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2、K+、BrD能使蓝色石蕊试
6、纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2、HCO310控制适宜条件，将反应 Sn(s)Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)Pb(s) H0，设计成如3下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ） A此时化学反应达到平衡状态 B若此时将Sn 电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转， c(Pb2+)将减小C若此时向左池加入少量的 Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn 电极为正极D若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb 电极为负极11在一定条件下，向一体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)B3C(g)
7、 HQ kJ/mol(Q0)。经过 60 s 达到平衡，测得 B 的物质的量为 0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）A用 C 的浓度变化表示该反应速率为 2.4 mol/(Lmin)B若使容器变为 1 L，则 C 的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则xQD若向容器中再充入 1 mol C，重新达到平衡，A 的体积分数保持不变，则 B 为气态12. LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）ALiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为1 价B该电
8、池的电池反应式为 2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为 Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2SFe2e=2LiFeS13已知在 25时，FeS、CuS 的溶度积常数（Ksp）分别为 631018、131036。常温时下列有关说法正确的是（ ） A除去工业废水中的 Cu2可以选用 FeS 作沉淀剂B向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体溶液的酸性增强C因为 H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十 H2SCuSH2SO4不能发生D将足量的 CuSO4溶解在 0.1 molL 的 H2S 溶液中，溶液中 Cu2的最大浓度为1.31035molL414下列有关溶液
9、中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）ApH 相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C下图中 pH7 时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H) D下图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)
10、H192.9 kJ/mol1 2则下列说法正确的是（ ）ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如下图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJ/mol1 216如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）5A物质 Z 的化学计量数 a
11、= 2B若中气体的密度如图所示，则 X、Y 中只有一种为气态C若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：D若 X 为固态、Y 为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：第 II 卷（非选择题，共 52 分）二非选择题（本大题包括 5 个小题，共 52 分。 ）17.（12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是 1 mol NO2气体和 1 mol CO 气体反应生成 CO2气体和 NO 气体过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： ；已知：N2 (g)+2N
12、O2 (g) 4NO(g) H=+292.3kJmol1，则反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的H= ；(2)一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 20 mol NO2和 5 mol O2发生反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中 n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K3000CK3500C，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；6反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大 NO2的转化率，可采取的措施
13、有 A降低温度B充入氦气，使体系压强增大C再充入 NO2D再充入 4 mol NO2和 1 mol O2下图中表示 N2O5的浓度的变化曲线是 ，用 O2表示从 0500s 内该反应的平均速率 v= 。18. （10 分）已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为 0.1molL1的四种溶液；aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH 由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。(2)常温下，0.1molL1C
14、H3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。Ac(H ) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为 100mL pH2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时 HX 的电离平衡常数_ _(填“大于” 、 “小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数，理由是_。7(4) 25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na) molL1(填精确值)。(5)标准状况下，将 1.12L CO2通入 100mL 0.75molL1的 NaOH 溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
