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1、1江西省吉安市 20132014 学年上学期高二期末考试化学试卷（本卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108 I：127 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是( )A. 水的电离是吸热过程B. 任何中和反应都是放热反应C. 电解饱和食盐水时，电能转变成化学能D. 由1 2226 .483)(2)()(2molkJHgOHgOgH
2、，可知)(2gH的燃烧热为241.8kJmol12. 下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 合成氨工业的反应温度控制在 500左右，目的是提高单位时间内的产量D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率3. 下列有机物命名实际上不可能存在的是( )A. 2，2二甲基丁烷 B. 3甲基2丁烯C. 4甲基1戊炔 D. 1，3二甲苯4. 下列有关活化能的说法正确的是( )A. Ag+和 Cl在水溶液中混合，其反应的活化能接近于零
3、B. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化能产生影响C. 加催化剂能降低正反应的活化能，但不降低逆反应的活化能D. 温度降低，反应速率减慢，其原因是降低了反应的活化能5. 正戊烷的一氯代物共有 n 种，下列有机物的二氯代物也有 n 种的是( )A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷6. 下列说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故 SO3为电解质2B. 强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子C. 向 NaCN 溶液中滴入酚酞试液显红色，则 HCN 为强酸D. 25时，用 CH3COOH 溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，)NaOH(V)COOHCH(V37. 根据官
4、能团的不同，下列 8 种有机物可分为( )CH2=CH2；CH3CH2Cl；HCOOH；HCCH；HOCH2CH2OH； CH3OCH3A. 6 类 B. 5 类 C. 7 类 D. 8 类8. 已知：-1 22mol64.39kJH)g(H)aq(Cu)aq(H2)(Cus)(O) 1 (OH2) 1 (OH22222g1molkJ46.196H) 1 (OH)(O2/1)(H222gg1molkJ84.285H在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成)aq(Cu2和) 1 (OH2的反应热H 等于( )A. 319.68kJmol1 B. 417.91kJmol1C. +546.6
5、9kJmol1 D. 448.46kJmol19. 据报道用 Mg 与石墨作电极与 NH4Cl 溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和 KCl 溶液） ，也可生成 NH3。下列说法正确是( )A. 石墨电极反应式为 2NH4+2e=2NH3+H2B. 乙烧杯中一直存在：)NH( c)Cl( c4-C. 电子流向是由石墨导线MgD. 盐桥中的 Cl移向乙烧杯10. 某班学生利用 0.1000molL1的盐酸和 0.1000molL1NaOH 溶液反应测定酸碱滴定曲线。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为 20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中 a、b、
6、c 所示。下列说法错误的是( )3A. 乙和丙两组同学的操作上都存在着失误B. 甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管C. 乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录 pH 的间隔太大D. 造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是用待装液润洗锥形瓶 11. 工业上制硫酸的第二步反应：)(O)(SO224gg )(SO23g Hb C. a+b=14 D. a” 、 “=”或“” ） 。反应前 2min 内 H2的平均反应速率)H(2v= 。（2）高炉炼铁中发生的主要反应为 Fe2O3) s (+3CO)g(2Fe) s (+3CO2)g(，该反应平衡常数表达式 K= 。（3）将 C
7、H4和 H2O)g(通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4)g(+H2O)g(CO)g(+3H2)g(，将等物质的量的 CH4)g(和 H2O)g(充入 2L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 n)CO(=0.2mol，则平衡时 CH4的转化率为 。21. （12 分）. 在某温度下，难溶电解质在水中的离子浓度乘积是一个常数（此常数用KSP表示，KSP和水的 KW相似） 。某混合溶液中含有溶质 NaCl、KI 和 Na2S 各 0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的 AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入 AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。（1）根据图
8、象判断三种沉淀物的浓度积常数大小（由大到小排列） 。（2）由上述 KSP判断，在上述体系中，能否实现 AgI 向 AgCl 的转化？请判断能否转化 （填“能”或“不能” ）若能，请写出实验转化的必要条件；若不能，请简述理由 。. 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。现用 0.001molL1KMnO4酸性溶液测定未知浓度的无色 NaHSO3溶液（HSO3电离大于水解）的浓度，反应离子方程式为2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O。（1）该滴定实验所需玻璃仪器有下列中的 。A. 酸式滴定管（50mL） B. 碱式滴定管（
9、50mL） C. 胶头滴管 D. 锥形瓶 E. 漏斗（2）是否需要指示剂，说明理由 。8（3）滴定过程中，NaHSO3溶液为待测液，每次取的体积是 25.00mL，消耗 0.100molL1的酸性 KMnO4溶液 24.20mL，则 NaHSO3溶液的物质的量浓度为 。9参考答案一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案DDBADBCAABBACCAD二、 （本题包括 5 小题，共 52 分）（凡化学方程式或离子方程式错写、漏写条件、 “”或未配平均扣 1 分）17. （8 分，每空 2 分）（
10、1）C2H6O （2）CH3CH2OH （3）CH3OCH3（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（条件错扣 1 分）18. （8 分，每空 2 分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2H+2e=H2（3）（4）反应过程中，起初天平左边托盘低，右边托盘高，最后天平保持平衡19. （12 分，每空 2 分）（1）6 左到右 O2+4H+4e=2H2O（2）正 C 49g20. （12 分，每空 2 分）（1）0.3 1.2 = 0.1molL1min1 （2）)CO(c)CO(c323 ； （3）91（或 90.9）21. （12 分）. （1）)SAg(K)AgI(K)AgCl(K2SPSPSP（2 分）（2）能；必须保持溶液中的)AgI(K)AgCl(K )I ( c)Cl( cSPSP或不能，必须保持溶液中的)AgI(K)AgCl(K )I ( c)Cl( cSPSP （4 分，结论和理由均对才给分，否则不给分）10. （1）AD（2 分，错选不给分，少 1 个扣 1 分）（2）不用指示剂，因为 MnO4Mn2+时紫色褪去（2 分，结论和理由均对才给分，否则不给分）（3）0.242 molL1（2 分）
