《【化学】江西省2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1九江一中 20152016 学年上学期期末考试高一化学试卷满分：100 分考试时间：1 月 19 日 10:10-11:40命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第第 I 卷卷一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 48 分。每小题只有一个选项最符合题意分。每小题只有一个选项最符合题意)1.下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮
2、气 2.以下实验装置一般不用于分离物质的是： 3. 如图所示排气法收集气体，从导管口 a 端通入可收集的气体是：A. SO2 B. H2 C. NO D. N2 4向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体 Na2O2（忽略溶液体积变化） ，离子浓度基本不变的是：AAlO2 BNa+ CFe2+ DHCO35下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是：A32 g 氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为 2NAxkb1. B常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为 NA C0.1mol OH-含有 NA个电子 D2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为 0.2NA6下列各组物质发生化学反
3、应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：CO2与 NaOH 溶液 盐酸与偏铝酸钠溶液 盐酸与 NaHCO3溶液高温下焦炭与 O2 AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 铁与稀硝酸 2A除外 B除外 C除外 D除外7下列有关 SO2说法错误的是：ASO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO2能使沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2具有还原性CSO2能使品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2是酸性氧化物8已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是：2 43HSONO、A B4NaNHCl、22MgBaBr、CMg2
4、+、Cl、Fe2+ DK+、SiO、Cl2 39能正确表示下列反应的离子方程式是： ACl2通入 NaOH 溶液中：Cl2 OH= Cl ClO H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32 2H= CO2 H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3H2O AlO2 4NH4 2H2ODCu 溶解于稀 HNO3：3Cu 8H2NO3= 3Cu22NO 4H2O10.下列实验现象和结论相符的是：操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有 CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有 ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰
5、呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加 KSCN 无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红溶液中一定含有 Fe2+11含浓度均为 0.1mol/L 的硫酸、硫酸铜的混合溶液 200mL，加入一定质量的锌片，生成气体 224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为：A1.95g B0.65g C2.6g D1.3g12将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的 Fe2+与生成的 H2的物质的量之比为 52，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A11 B 12 C13 D 2513. 要除去 CO2中含有的少量的 SO2杂质，可选用的一组 试剂
6、是：3NaOH 溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性 KMnO4溶液A. B. C. D. 14某溶液中只含 Na、Al3、Cl、SO42，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 : 1，则溶液中 C(Al3) 和 C(SO42) 之比为：A34 B13 C14 D3215. 往含 I和 Cl的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl)的比值为：A. (V2V1) / V1 B. V1 / V2C. V1 / (V2V1） D. V2 / V116. 相同质量的下列物质分
7、别与等浓度的 NaOH 溶液反应至体系中均无固体物质, 消耗碱量最多的是： A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3第第 卷卷二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共计分，共计 32 分）：分）：17某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 硅是光导纤维的主要成分 CO2气体通入 CaCl2溶液中会出现混浊 冰和干冰既是纯净物又是化合物 某气体能使品红溶液褪色，该气体是 SO2盐酸和食醋既是化合物又是酸 鉴别 MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用 NaOH 试剂豆浆、雾都是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体18现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+ Mg
8、2+ Fe2+ Al3+ Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水有明显现象的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；（2）向的溶液中滴加 NaOH 溶液，现象是 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。19某溶液含 Cl、SO42、CO32三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次4该溶液，则加入的检验试剂依次分别是 （写化学式） ；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。20有 X、Y、Z、W 四种化合物，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去） 。（1）W 的化学
9、式是 ；（2）X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是： ；（3）过程反应的化学方程式是： 。 （4）W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体 Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在 V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为 X 或 Z，装置 III 中产生白色沉淀。则装置中物质的化学式_，中主要反应的化学方程式是_。21. 已知：将 SO2通入 FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe3 SO2 H2O Fe2 SO42 H(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)若参加反应的 SO2体积为 1.12 L(标准状况下)，则反应中
10、转移电子的物质的量为_ mol；(3)已知向 Fe2溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则 Fe3、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_ 。5三、计算题（每空三、计算题（每空 4 分，共计分，共计 20 分）：分）：22. （1）某氯化镁溶液的密度为 d gcm-3，其中镁离子的质量分数为 A%，则 300 mL 该溶液中 C (Cl-) = (mol/L)。（2）无土栽培中，需配制营养液 NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为 4 : 1)，已知每升含磷元素 0.10mol，现用 4.0mol/LH3PO4和固体 NaOH 配制 2 L 该营养液需要：V(H3PO4
11、)= (mL)，m(NaOH) = (g)。（3）甲、乙两烧杯中各成盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙 = 1 : 2，则加入铝粉的质量为: （g） 。 23. 为测定一种复合氧化物材料的组成。称取 12.52g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml 溶液.取其一半,加入过量 K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 克固体. 在余下的 50 毫升溶液中加入少许 KSCN 溶液, 显红色；如果加入过量 NaOH 溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.
12、20 克固体。计算确定该材料的化学式为。6参考答案参考答案1、选择题选择题(本题包括本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 48 分。每小题只有一个选项最符合题意分。每小题只有一个选项最符合题意)题号题号12345678选项选项DCAABBAA题号题号910111213141516选项选项DDACCBCA二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共计分，共计 32 分）：分）：17 18 （1） Ag+ Fe2+ ， Fe3+ ；（2） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ，4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 。19 HNO3 、Ba（NO3）2 、AgNO3 （写化学式） ； Ag+ + Cl- = AgCl 20 （1） CO2 ；（2） HCO3+OH=H2O+CO3；（3） 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2O （4） Na2O2 ，_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_。21. （1）2Fe31SO2 2H2O = 2Fe21SO424H(2) 0.1 (3) HNO3Fe3SO42 三、计算题（每空三、计算题（每空 4 分，共计分，共计 20 分）分）22. (1) 5dA/6 (2) 50 、 9.6 得 2e失 2e7(3) 5.4
