《河北省秦皇岛市卢龙县2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省秦皇岛市卢龙县2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2015-2016 学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1. 本试卷分第 I 卷(选择题 )和第 II卷( 非选择题 ) 两部分，第 I 卷 1至 4 页, 第 II 卷 5 至6 页。选择题正确答案序号填涂在机读卡上，非选择题答在答题纸上。2. 全卷满分100 分, 考试时间90 分钟。3. 只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第 I 卷选择题 一、选择题（本题共20 小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2 分，共 40 分）1. 下列说法正确的是A. 所有
2、的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl 反应属放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2. 下列反应条件的控制中不恰当的是A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快 KClO3 的分解速率，加入MnO2 D.为加快 H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3. 下面关于水解应用的说法错误的是A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强
3、肥效D.盐碱地（含NaCl、 N a2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2 CO3 ： CO32H2O 2OHCO2B.NH4 NO3 ： NH4H2O NH3H2 O HC.CuSO4 ：Cu2 2H2O Cu(OH)2 2HD.KF：FH2O HF OH5. 下列说法不正确的是2 A. 原电池外电路中电子由负极流向正极 B.原电池中发生还原反应的电极是正极C. 电解池中发生还原反应的电极是阳极 D.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H 0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，
4、平衡逆向移动，c(OH) 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H) 增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H) 降低D.将水加热，KW增大， pH不变7. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S（s）+O2(g) SO2(g) H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是A.S 的燃烧热为 297.2 kJ/
5、mol B.S（g）+O2（g） SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ C.S（g）+O2（g） SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ D.形成 1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s）和 1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量9.2A （g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7 molL 1min 1 B.v(B) = 0.3molL1min1C.v(C) = 0.9molL1min1 D.v(D) = 1.1molL1min110. 以 Mg片和 Al 片为电极，并用导线连
6、接，同时插入NaOH 溶液中，下列说法正确的是A.Mg片作负极，电极反应：Mg 2e- Mg2+ B.Al 片作负极，电极反应：Al+4OH- 3e- AlO2- +2H2 O C.电子从 Mg电极沿导线流向Al 电极D.Al 片上有气泡产生11. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A.溶液的 pH增大 B.Na+ 和 CO 32-的浓度减小C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是A. 向 Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质3 B. 在海轮外壳上镶入锌
7、块，可减缓船体的腐蚀速率C. 等体积、pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD. 向浓度均为 0.1mol / L的 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明22u()()SPSPKCOHKMg OH13. 下列说法正确的是A.25 时， pH=3的 CH3COOH 溶液加水稀释10 倍后， pH=4 B.25 时， pH=11的 NaOH 溶液加水稀释100 倍后， pH=9 C.25时， pH=3的 CH3COOH 溶液与 pH=11的 NaOH 溶液等体积混合后，pH=7 D.90时，纯水的pH
8、=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应：101 kPa 时， 2C(s)+O 2 (g) 2CO(g)H=-221 kJmol-1 稀溶 液中，H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ mol-1 B. 的反应热为221 kJ mol-1 C. 浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的成1 mol 水，放出57.3 kJ热量D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2
9、H2SO4 2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的A. 放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4生成B. 放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4 C. 充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- Pb + SO42- D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16. 设 C+CO2 =2CO;H0, 反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ; H0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为A. 同时增大 B.同时减小 C. v1 增大， v2减小 D.v1 减小， v2 增大17. 从图中表示的各物质能
10、量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、 b 均为正数 ) 4 A.4P( 白磷 ) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; H1= +（a+b）kJ/mol B.4P( 红磷 ) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; H2 = - （ b）kJ/mol C.4P + 5O2 = 2P2O5(s) ; H3= （ a+b）kJ/mol D.P( 白磷 ) = P(红磷 ) ; H4 = （ a）kJ/mol 18. 25时，浓度为0. 1mol/L 的某一元强碱MOH 溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是A.HA酸 溶液的 pH值一定等于1 B.HA
11、酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解19. 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1 的溶液中 : I- 、NO3- 、SO4 2- 、 Na+ B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中： Ca2、 K、Cl、HCO 3C.c(H+) c(OH)=1012 的溶液中： NH4、 Al3、NO3、 ClD.c(Fe3)=0.1 molL-1 的溶液中： K、 ClO、SO42、SCN20. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
12、是A.燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e 2H+ B. 若要实现铁上镀铜，则a 极是铁， b 极是铜C. 若 a 极是粗铜， b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出D.a 、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4L( 标准状况 ) 时， a 极析出铜 64g 第卷非选择题二填空题（本题共6 小题，共60 分）21. 向盛有 10 滴 0.1mol/ L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉5 淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到。22. 硫及其化合物
13、在国民生产中占有重要的地位。（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ 的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式。（2）又已知 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) H=bkJ/mol,写出 H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式。23. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接， C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源 A 极的名称是 (正极或负极 ) 。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是。
14、（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）。（5）装置丁中的现象是_ 24. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L的密闭容器中， 充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g)H2O(g) H=49.0kJ/mol 测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应
15、速率v (H2 )_mol/(L min) 。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO2) 增大的是 _。A 升高温度 B充入 He(g) ，使体系压强增大6 C 将 H2O(g) 从体系中分离 D再充入1molCO2 和 3molH2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 2CO O2 ，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4e O2 2H2O 则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2CO 2C O2 （H 0、S 0）来消除 CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_；_ 。25. (1)常温下， 0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者 ( 填“”、“”或“”) （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中c（ Na）c（CH3 COO）（填“ ” 或
