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1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。一、海水“晒盐”的过程3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂 改变温度2.判断溶液是否饱和增加溶质（二）、海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液1.1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法关于海水“晒盐”的叙述正确的
2、是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、固体物质在水中的溶解度二、固体物质在水中的溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素1.1.溶质种类的影响溶质种类的影响2.2.温度的影响温度的影响(二) 溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。一定温度下 饱和状态溶质质量100g溶剂20时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾2020时硝酸钾的溶
3、解度为时硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g20时，100g水中溶解硝酸钾硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g .练习判断下列说法中正确的是（ ） A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠 ，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。AE、硝酸钾的溶解度为31.6g。( (三三) )溶解度曲线：溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的曲表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解
4、度曲线线叫溶解度曲线1 1、定义：、定义：Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小可读出任意温度下物质的溶解度可读出任意温度下物质的溶解度3.3.溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用溶解度曲线交点意义溶解度曲线交点意义A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40时B物质的溶解度是多少？ 2.m点表示什么意义？ 3. 40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、AST0ABC
5、4020mm703030B室温（20）时 ：S 0.01g易溶物可溶物微溶物难溶物 （不溶物)S10g1gS10g0.01g S 1g降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2（四）结晶TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl补充：影响气体溶解度的因素补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大压强越大气体的溶解度越大三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯操作要点：3.工业净化 -化学方法Na2CO3 盐酸盐酸BaCl2 NaOH Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+盐酸盐酸Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Mg2+ CO32- Na+ Cl- COCO3 32-2-OHOH- - 过量BaCl2Na+ Cl- 过量Na2CO3过滤过量 NaOH
