【化学】广东省湛江市2015-2016学年高二上学期期末调研考试试题

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1、1广东省湛江市广东省湛江市 2015-20162015-2016 学年第一学期期末质检高二化学学年第一学期期末质检高二化学试题（化学反应原理）试题（化学反应原理）1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 至 16 题，第 II卷第 17 题至 21 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。可能用到相对原子质量：C12 O16 Na23 H1第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 48 分）分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）

2、1下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O 与 NH4C1 反应2下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3. H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3下列说法不正确的是 A含 0.1mol H2SO4的浓硫酸与含 0.2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量即为中和热B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D为了防止轮船的钢铁外壳

3、被腐蚀，可以在外壳上连接锌块4下列图示与对应的叙述相符的是2A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液所得到的曲线C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大5表示下列变化的化学用语不正确的是A氨水显碱性：NH3H2O NH4+OHBNa2S 溶液显碱性：S2+2H2O H2S+2OHC硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na

4、+H+SO42DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+6在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是 A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同8向饱和 BaSO4溶液中加

5、水，下列叙述中正确的是ABaSO4的溶解度增大，Ksp 不变 BBaSO4的溶解度、Ksp 均增大CBaSO4的溶解度、Ksp 均不变 DBaSO4的溶解度不变，Ksp 增大39在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气） ，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是AB 一定为气体BA 一定为气体C若正反应方向 H0，则 T1T2D压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A加入催化剂能加快 NH3转化为 NOB加压有利于 N2与 H2反应生成 NH3 C往醋酸溶液中加少量碱，有利于 CH3COO-的增多D配制 FeCl3溶

6、液时，向溶液中加入少量盐酸11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，石墨电极上始终产生 H2 B电解过程中，石墨电极上始终有铜析出C电解过程中，铜电极不断溶解 D整个电解过程中，溶液 PH 不断减小12. 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Aa 电极反应式是 4OH -4e=O2+2H2O Bb 电极是阴极C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变大13.下列溶液中，一定呈中性的是A由非电解质溶于水得到的溶液4

7、10-610-710-610-7c(H+)c(OH-)ABBc(H+)、c(OH-)均为 5.010-7 molL-1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将 pH=9 的烧碱溶液稀释 100 倍所得到的溶液14为了配制 NH4+ 浓度与 Cl的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入：适量的 HCl；适量的 NaCl；适量的氨水；适量的 NaOH，正确的是 ABCD151molL1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。下列说法正确的是A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1盐酸，溶液

8、中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动16摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在 0.1molL1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是 Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2molL1C2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)Dc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分）17 （8 分）分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸

9、和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同） ，溶液中 c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“ c(CH3COO)。（2）溶液呈 酸性 ， 溶液中 c(Na+) 氢氧化钠溶液体积。（4）此时水的离子积为10-12 。18(8 分分)(1)量筒中液体的体积是_3.2_mL。 滴定管中液体的体积(填代号)_D_。 (2) 加热蒸干 Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是 Al2(SO4)3；把 FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3 。19(12 分分) (1)p 为_正 极，A 极发生了 氧化 (填反应类型)反应。 9(

10、2)C 为_阳_ 极，试管里收集到_O2_；D 为_阴_极，试管里收集到_H2_。 (3)C 极的电极反应式是_4OH 4e- = 2H2O+O2_。(4)此金属的摩尔质量为_64g/mol_。(5) 溶液的 pH_不变_(填“增大”“减小”或“不变”)。20(13 分分)（1）热化学方程式：C(s) +H2O(g)=H2(g)+ CO（g）H=+131 kJmol-1。（2）放出的热量为37.5KJ 。 (H2)= 0.225 molL-1min-1。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ABF 。该反应平衡常数的表达式为 略 。与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 增大 ，H2的转化率 增大 。21(11 分分) (1)还需要用到的主要仪器有 1000ml 容量瓶，胶头滴管 。(2)应该使用 甲 （选填“甲”或“乙”） 。当观察到 最后 1 滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化 时，滴定达到终点。(3) 测定结果 无影响 ；测定结果 偏高 ；测定结果 偏低 。(4) 烧碱样品的纯度是_80.8%_。