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1、1山东省烟台市山东省烟台市 2014-2015 学年高一上学期期末化学试卷学年高一上学期期末化学试卷一、选择题，每小题一、选择题，每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意 1下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是( ) A硅酸钠溶液B硫酸亚铁溶液C亚硫酸钠溶液D氢硫酸考点：氧化还原反应 分析：根据物质的性质进行分析： A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸； B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁； C、亚硫酸钠和氧气反应； D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水 解答：解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而 变质，故
2、A 正确； B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故 B 错误； C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故 C 错误； D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练 与提高，难度不大2下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是( ) A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C转移过程中有少量的溶液溅出 D定容时俯视容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分
3、析解答：解：A、没有将洗涤液转移入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故 A 错误； B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水 是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 B 错误； C、转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故 C 错误； D、定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难 度不大3下列关于无机非金属材料的说法错误的是( )2A玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料 B玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制
4、得 C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取考点：无机非金属材料 分析：A无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物 以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料； B生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷的原料是粘土； C光导纤维的主要成分是二氧化硅；D二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下反应生成硅单质 解答：解：A水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、 硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料，故 A 正确； B生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷 的原料是粘土
5、，故 B 错误； C二氧化硅折射率很大，光在里面传播发生全反射，所以用于光导纤维，故 C 正确；D半导体材料硅可以用二氧化硅（SiO2）与碳在高温的条件下制得，故 D 正确 故选 B 点评：本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4下列关于分散系的说法错误的是( ) A溶液、胶体、浊液属于不同的分散系 B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 C可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 D利用过滤的方法可以分离胶体和溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：A溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同； B分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别； C溶液无丁达尔效应
6、，胶体有丁达尔效应； D胶体和溶液都能透过滤纸 解答：解：A分散质微粒直径，小于 1nm 的形成分散系为溶液，大于 100nm 为浊液，1100nm 的为胶体，故 A 正确； B分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 1nm 的形成分散系为溶液，大于 100nm 为浊液，1100nm 的为胶体，故 B 正确；C丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液， 故 C 正确； D胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故 D 错误 故选 D 点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为 C，注意胶体有介稳性，丁达 尔效应
7、是胶体的独有性质35实验室保存下列试剂的方法有错误的是( ) A新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B固体碘常盛放在棕色细口瓶中 C液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 D金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中考点：化学试剂的存放 分析：A氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质； B固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中； C液溴易挥发； D钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比水略小解答：解：A氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存， 故 A 正确； B实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在
8、细 口瓶中，故 B 错误； C液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故 C 正确； D钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡 密封保存，故 D 正确 故选 B 点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键， 题目难度不大6下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1molL1的是( )A将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液B将 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5molL1的 NaNO3溶液 100ml 加热蒸发掉 50g 水后的溶液D1L 含 K+为 1mol 的 K2SO4溶液考点：物质
9、的量浓度的相关计算 分析：A氢氧化钠溶于 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L； B80g 三氧化硫的物质的量为 1mol，1mol 三氧化硫与水反应生成 1mol 硫酸，所得溶液 浓度为 1mol/L； C蒸发掉 50g 水后溶液体积不是 50mL； D钾离子难度为 1mol/L，而硫酸钾的浓度为 0.5mol/L解答：解：A40g 氢氧化钠的物质的量为：=1mol，1molNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液体积不是 1L，则溶液的浓度不是 1mol/L，故 A 错误；B80g 三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，则所得溶液浓度为 1mol/L，
10、故 B 正确； C加热蒸发掉 50g 水后的溶液体积不是 50mL，则溶液浓度不是 1mol/L，故 C 错误；4D1L 含 K+为 1mol 的 K2SO4溶液中，钾离子浓度为 1mol/L，而硫酸钾的浓度为 0.5mol/L，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念 及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力7下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A氧化还远反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C一定存在元素化合价的变化 D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点：氧化还原反
11、应 分析：氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价的变化，含最高价元素的化合物 不一定具有强氧化性，氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应，以此来解答 解答：解：A氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故 A 正确； B含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中 C 为最高价不具有强氧化性， 故 B 错误； C氧化还原反应的特征为化合价变化，故 C 正确； D一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧 化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故 D 正确； 故选 B 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解
12、答的关键， 侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大8下列有关物质的性质与应用相对应的是( )ABaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 BN2与 O2在放电时生成 NO，此反应用于工业制硝酸 CAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 D氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃考点：药物的主要成分和疗效；氮气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物 分析：ABa2+有毒； B工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生 成； C作耐高温材料的熔点高； DHF 酸可以和二氧化硅之间反应，二氧化硅是酸性氧化物解答：解：A碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生
13、成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使 人中毒，故 A 错误； B工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮，氧化为二氧化氮溶于水生 成，氮气和氧气放电能耗大，产率低，难于规模化工业生产，故 B 错误；CAl2O3熔点高，可用作耐高温材料，故 C 正确； D氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸 HF 酸之间反应，是其特性的表现，二者无联系， 故 D 错误5故选 C 点评：本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大9下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、NO3、SCNCMg2+、NH4+、Cl、SO42DFe2
14、+、H+、NO3、Cl考点：离子共存问题 分析：A钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙； B铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁； C四种离子之间不反应，能够大量共存； D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：ACa2+、SO42之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CMg2+、NH4+、Cl、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；DFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 C 点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意
15、掌握离子反应发生条件，明确 离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力10下列反应的离子方程式正确的是( )A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+2Na+CuCCl2通入 NaOH 溶液：Cl2+2OHCl+CLO+H2OD氧化铜溶于硫酸：O2+2H+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应； B钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出金属铜； C氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； D氧化铜不能拆开，应该保留化学式6解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故 A 错误；B钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子反应为：2H2O+Cu2+2Na=2Na+Cu（OH）2+H2，故 B 错误；CCl2通入 NaOH 溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子
