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1、1山东省烟台市山东省烟台市 2014-2015 学年高一上学期期末化学试卷学年高一上学期期末化学试卷一、选择题,每小题一、选择题,每小题 3 分,共分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意分,每小题只有一个选项符合题意 1下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是( ) A硅酸钠溶液B硫酸亚铁溶液C亚硫酸钠溶液D氢硫酸考点:氧化还原反应 分析:根据物质的性质进行分析: A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸; B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁; C、亚硫酸钠和氧气反应; D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水 解答:解:A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸,不是因空气中的氧气而 变质,故
2、A 正确; B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁,会因空气中的氧气而变质,故 B 错误; C、亚硫酸钠和和氧气反应,会因空气中的氧气而变质,故 C 错误; D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水,会因空气中的氧气而变质,故 D 错误; 故选 A 点评:本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题,是对学生进行物质性质的训练 与提高,难度不大2下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是( ) A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C转移过程中有少量的溶液溅出 D定容时俯视容量瓶刻度线考点:配制一定物质的量浓度的溶液 分析:根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分
3、析解答:解:A、没有将洗涤液转移入容量瓶中,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故 A 错误; B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水 是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故 B 错误; C、转移的过程中有少量的溶液溅出,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故 C 错误; D、定容时俯视,会导致溶液体积偏小,则溶液浓度偏高,故 D 正确 故选 D 点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,属于基础型题目,难 度不大3下列关于无机非金属材料的说法错误的是( )2A玻璃、水泥、陶瓷均属于无机非金属材料 B玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制
4、得 C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取考点:无机非金属材料 分析:A无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物 以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料; B生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,陶瓷的原料是粘土; C光导纤维的主要成分是二氧化硅;D二氧化硅(SiO2)与碳在高温的条件下反应生成硅单质 解答:解:A水泥、玻璃、均属于无机非金属材料,陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、 硼化物和碳化物等,属于无机非金属材料,故 A 正确; B生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,陶瓷 的原料是粘土
5、,故 B 错误; C二氧化硅折射率很大,光在里面传播发生全反射,所以用于光导纤维,故 C 正确;D半导体材料硅可以用二氧化硅(SiO2)与碳在高温的条件下制得,故 D 正确 故选 B 点评:本题考查了无机非金属材料,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累4下列关于分散系的说法错误的是( ) A溶液、胶体、浊液属于不同的分散系 B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 C可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 D利用过滤的方法可以分离胶体和溶液考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析:A溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同; B分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别; C溶液无丁达尔效应
6、,胶体有丁达尔效应; D胶体和溶液都能透过滤纸 解答:解:A分散质微粒直径,小于 1nm 的形成分散系为溶液,大于 100nm 为浊液,1100nm 的为胶体,故 A 正确; B分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径,小于 1nm 的形成分散系为溶液,大于 100nm 为浊液,1100nm 的为胶体,故 B 正确;C丁达尔效应是胶体的独有性质,而溶液物此性质,利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液, 故 C 正确; D胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液,故 D 错误 故选 D 点评:本题考查胶体的性质,题目难度不大,本题易错点为 C,注意胶体有介稳性,丁达 尔效应
7、是胶体的独有性质35实验室保存下列试剂的方法有错误的是( ) A新制氯气盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方 B固体碘常盛放在棕色细口瓶中 C液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 D金属钠易被氧化,少量金属钠应储存在煤油中考点:化学试剂的存放 分析:A氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质; B固体物质应该不存在广口瓶中,液体药品保存在细口瓶中; C液溴易挥发; D钠能与空气中的水和氧气反应,钠的密度比水略小解答:解:A氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质,应于棕色试剂瓶避光保存, 故 A 正确; B实验室中,为了便于取用,固体药品应该保存在广口瓶中,所以固态碘不能保存在
8、细 口瓶中,故 B 错误; C液溴易挥发,一般采用水液封的办法以减少挥发,故 C 正确; D钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡 密封保存,故 D 正确 故选 B 点评:本题主要考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键, 题目难度不大6下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 1molL1的是( )A将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液B将 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液C将 0.5molL1的 NaNO3溶液 100ml 加热蒸发掉 50g 水后的溶液D1L 含 K+为 1mol 的 K2SO4溶液考点:物质
9、的量浓度的相关计算 分析:A氢氧化钠溶于 1L 水中,所得溶液的体积不是 1L; B80g 三氧化硫的物质的量为 1mol,1mol 三氧化硫与水反应生成 1mol 硫酸,所得溶液 浓度为 1mol/L; C蒸发掉 50g 水后溶液体积不是 50mL; D钾离子难度为 1mol/L,而硫酸钾的浓度为 0.5mol/L解答:解:A40g 氢氧化钠的物质的量为:=1mol,1molNaOH 溶于 1L 水中,所得溶液体积不是 1L,则溶液的浓度不是 1mol/L,故 A 错误;B80g 三氧化硫的物质的量为:=1mol,1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸,则所得溶液浓度为 1mol/L,
10、故 B 正确; C加热蒸发掉 50g 水后的溶液体积不是 50mL,则溶液浓度不是 1mol/L,故 C 错误;4D1L 含 K+为 1mol 的 K2SO4溶液中,钾离子浓度为 1mol/L,而硫酸钾的浓度为 0.5mol/L,故 D 错误; 故选 B 点评:本题考查了物质的量浓度的计算与判断,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念 及计算方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力7下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A氧化还远反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C一定存在元素化合价的变化 D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应考点:氧化还原反
11、应 分析:氧化还原反应的本质为电子转移,其特征为化合价的变化,含最高价元素的化合物 不一定具有强氧化性,氧化剂与还原剂不一定发生氧化还原反应,以此来解答 解答:解:A氧化还原反应的特征为化合价变化,其实质是电子的转移,故 A 正确; B含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如碳酸钠中 C 为最高价不具有强氧化性, 故 B 错误; C氧化还原反应的特征为化合价变化,故 C 正确; D一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应,但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧 化还原反应,如浓硫酸与二氧化硫不发生反应,故 D 正确; 故选 B 点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解
12、答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念及常见实例的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大8下列有关物质的性质与应用相对应的是( )ABaCO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 BN2与 O2在放电时生成 NO,此反应用于工业制硝酸 CAl2O3熔点高,可用作耐高温材料 D氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃考点:药物的主要成分和疗效;氮气的化学性质;两性氧化物和两性氢氧化物 分析:ABa2+有毒; B工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮,氧化为二氧化氮溶于水生 成; C作耐高温材料的熔点高; DHF 酸可以和二氧化硅之间反应,二氧化硅是酸性氧化物解答:解:A碳酸钡能与胃酸(盐酸)反应生
13、成易溶于水的氯化钡,Ba2+有毒,可使 人中毒,故 A 错误; B工业准备硝酸的原理是利用氢气和氨气反应生成一氧化氮,氧化为二氧化氮溶于水生 成,氮气和氧气放电能耗大,产率低,难于规模化工业生产,故 B 错误;CAl2O3熔点高,可用作耐高温材料,故 C 正确; D氧化硅是酸性氧化物,只能和唯一的酸 HF 酸之间反应,是其特性的表现,二者无联系, 故 D 错误5故选 C 点评:本题主要考查了物质的用途,掌握物质的性质是解题的关键,难度不大9下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42BNa+、Fe3+、NO3、SCNCMg2+、NH4+、Cl、SO42DFe2
14、+、H+、NO3、Cl考点:离子共存问题 分析:A钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙; B铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁; C四种离子之间不反应,能够大量共存; D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答:解:ACa2+、SO42之间反应生成硫酸钙,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;BFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;CMg2+、NH4+、Cl、SO42之间不反应,在溶液中能够大量共存,故 C 正确;DFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误;故选 C 点评:本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意
15、掌握离子反应发生条件,明确 离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识的能力10下列反应的离子方程式正确的是( )A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42+Ba2+BaSO4B钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2Cu2+2Na+CuCCl2通入 NaOH 溶液:Cl2+2OHCl+CLO+H2OD氧化铜溶于硫酸:O2+2H+H2O考点:离子方程式的书写 分析:A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,漏掉了生成水的反应; B钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,不会置换出金属铜; C氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; D氧化铜不能拆开,应该保留化学式6解答:解:A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式为:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,故 A 错误;B钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质,正确的离子反应为:2H2O+Cu2+2Na=2Na+Cu(OH)2+H2,故 B 错误;CCl2通入 NaOH 溶液,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子