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1、12015 年潍坊一中年潍坊一中高三高三理科综合模拟五理科综合模拟五 第第卷（共卷（共 107 分）分） 本试卷分第卷和第卷两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 13 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 65 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）7、CO2中的一个 O 原子被 S 原子代替后，即为羰基硫(OCS)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是AOCS 中 S 的化合价为+4 价 B羰基硫分解时，CO 是氧化产物C每有 1mol OCS 分解，能生成
2、22.4LCO DOCS 中含有共价键，属于非电解质8、某硫酸厂废气中 S02的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是AX 可能含有 2 种盐Ba 是 S03CY 可能含有(NH4)2S04 D(NH4)2S208中 S 的化合价不可能为+79、某离子反应涉及 H2O、ClO、I03、OH、I2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A该反应的还原剂是 I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2C消耗 l mol 氧化剂，转移 2 mol 电子D反应后溶液的碱性明显减弱 10、丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取 3332322
3、CH COCHaqCH COCH COH CHaqA相同浓度的，分别在 40和 60时，测得其33CH COCH转化率随时间变化的关系曲线()如右图所示。下列t 说法正确的是Ab 代表 40时的曲线33CH COCHtB升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D上述反应的逆反应为吸热反应11、依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体
4、密度的大小D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料2的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab 极发生氧化反应Ba 极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜13、T时，某浓度醋酸钠溶液的 pH=10，下列说法一定正确的是A溶液中由水电离出的 OH一离子浓度 c(OH一)=110一 10L1B溶液中存在：c(H+)c(OH一)=l101
5、4mol2L2C溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)29、铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)212H2O】可得到 A12O3，反应的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O+3S高温2K2SO4+2A12O3+9SO2+48H2O。请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是_。 (2)焙烧明矾时产生的 SO2可用来制硫酸。已知 25、10lkPa 时：(3)工业上利用电解熔融的 A12O3制备 Al，其化学方程式是_；电
6、解时 阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。 (4)以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时 NiO(OH) 转化为 Ni(OH)2。 该电池的负极反应式为_； 电池总反应的化学方程式为_。 30、已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素 X、Y，其最高价氧化物的水化物均 为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若 A、B、C、D 均为含 X 元素的化合物，且 A 和 F 的分子均为 10 电子微粒，则：F 属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 反应 I 的化学方程式
7、为_。 将 1.92g 铜粉与一定量的 D 的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12L(标准状 况)，则反应消耗的 D 的物质的量为_mol。3(2)若 A、B、C、D 均为含 Y 元素的化合物，其中 A 由两种元素组成，且 A 的摩尔质量为34gmol1，则：将铜粉与 D 的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ (填化学式)。 将少景 Na2Y 溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反 应方程式_。在该反应中若有 74.5 g NaClO 被还原，则转移电子的 物质的量为_mol。 31、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 (1)某
8、化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 0H。在 lL 密闭容器中加入 0.1 mol N2和 0.3mol H2，实验、中 c(N2)随时间 t的变化如下图所示：实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率 v(NH3)=_；与实 验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的 _、_(填字母编号)。 a增大压强 b减小压强 C升高温度 d降低温度 e使用催化剂(2)已知 NO2与 N2O4可以相互转化： 2242NOgN Og。T时，将 0.40 mol NO2气体充入容积为 2L 的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O
9、4)=0.05 molL1，则该反应的平衡常数 K=_；已知 N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为 NO2，若升高温度，上述反应的平衡常 数 K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 向绝热密闭容器中通入一定量的 NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。 下列说法正确的是_(填字母编号)。 A反应在 c 点达到平衡状态 B反应物浓度：a 点小于 b 点C12tt 时，NO2的转化率：ab 段小于 bc 段(3)25时，将 amolL1的氨水与 b molL一 1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则 a_b(填“” 、“”或“=”)；用 a、b 表示 NH3H2O 的
10、电离平衡常数bK=_。432、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。 请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器 b 的名称为 _：实验过程中，装置 B 中观察的现象是_；装置 C 中有白色 沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。 (2)装置 A 中还会产生 CO2气体，请写出产生 CO2的化学方程式：_ _。 (3)为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO2，应先从下列中选出必要的装置连接 A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为 _(填序号)；然后再进行的操作是从 a 处多次鼓入 N2，其目的是_。(4)某同学通过
11、验证实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H2，理由是 _(用离子方程式表示)。2015 年潍坊一中高三理科综合模拟五参考答案年潍坊一中高三理科综合模拟五参考答案 化学答案5713 D B B D B B D 29（14 分） （1）1:2 2 分 （2）152 2 分 （3）2Al2O3(熔融) 通电 4Al3O2 3 分 阳极 2 分 （4）Al4OH3e= Al(OH)4 2 分 Al3NiO(OH)NaOH3H2O =NaAl(OH)43Ni(OH)2 3 分30（16 分）（1）共价化合物 2 分 4NH35O24NO6H2O 3 分 = = = = =高温催化剂 0.11 3 分 （2）CuSO4 2 分 S24ClO=SO424Cl 3 分 2 3 分 31（19 分） （1）0.008molL1min1 （3 分） e（2 分） c（2 分） （2）5Lmol1（3 分） 减小（2 分）C（2 分）（3）（2 分） 7 1b 10 a-bmol L （3 分）32（16 分） （1）分液漏斗 2 分 品红试纸退色，石蕊试纸变红 2 分 BaSO4 2 分 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 3 分（3） 2 分 赶尽装置中的空气，防止空气的 CO2影响实验 2 分 （4）Fe2H= Fe2H2 3 分
