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1、1说明:1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,考试时间 90分钟,满分 100 分。2.请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕只交第 II 卷和答题卡。可能用到的相对原子质量:H1;C12;O16;N14;P31;S32;C135.5;Mg24第 I 卷(选择题,48 分)每小题只有一个选项符合题意,共 15 小题。112 小题,每小题 3 分;1315 小题,每小题 4 分,共 48 分)1. 下列叙述中正确的是A. 具有氧化性的物质在反应中一定做还原剂B. 除去 FeC12溶液中的少量氯化铁,可加入铁粉C. 把某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D. 由
2、 CuOCu,加入氧化剂即可实现2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体,其性质有所不同,这是因为 A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法,错误的是A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存4. 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB18g NH4+所含的电子数目为NAC在常温常压下 11.2L 氢气所含的原子数目为NAD在常温常压下 44g 二氧化碳气体所含的原子数目为
3、 3NA5. 下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O2B氢氧化钡与硫酸的反应: Ba2+ +SO42- = BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应: CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO +CO2+ H2O6. 下列离子方程式正确的是A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液:C12+2OH=C1O+C1+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+BaSO4C. 碳酸氢钠与稀硫酸:CO32-+2H+H2O+CO2D. 二氧化硫气
4、体通入过量氢氧化钠溶液: OH+SO2HSO37胶体区别于其它分散系的本质特征是A分散质粒子的直径在 1100 nm 之间B久置不分层C能透过滤纸D有丁达尔效应8. 下列过程属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时 N2 转化为 NOC. 工业上合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将 N2 转化为 NH39. 下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10. 检验某晶体是否是铵盐时,将待检物取出少量放在试管中,然后A加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B
5、加水溶解用红色石蕊试纸测其溶液C加入氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试液D加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验11. 实验室需用 480mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液,下列配制方法正确的是A称取 7.86g 硫酸铜,放入 500mL 的容量瓶中,配成 480mL 溶液B称取 12.0g 胆矾(CuSO45H2O) ,溶于 500mL 水中C称取 8.0g 硫酸铜,配成 500mL 溶液3D称取 12.5g 胆矾(CuSO45H2O) ,溶于 500mL 水中12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数
6、为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子 4NAC32g O2和 O3混合气体中含有的氧原子数为 2NAD标准状况下,22.4LH2O 中含有的水分子数为NA 13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 D S SO214. 在强酸性溶液中,能大量共存的离子是 ACa2+、K+、HCO3、OH BFe2+、Cl、H+、Na+ CFe2+、Mg2+、Cl、NO3 DBa2+、NH4+、SO42、Cl15. 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品,其中错误的是ANaCl 中含有杂质 Na2SO4(氯化钡) BFe SO
7、4 中含有杂质 CuSO4(铁粉)CCO2中含有少量 HCl 气体(氢氧化钠溶液) DCO2中含有少量的 CO(灼热的氧化铜)第 II 卷(非选择题,52 分)16.(16 分) 海水中有非常重要的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源利用的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质,精制后可得到饱和 NaC1 溶液。现有下列除杂试剂:碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 盐酸 精制时依次加入过量除杂试剂的顺序是(填序号,下同)_、_、_过滤后向滤液中加入_至溶液呈中性。(2)请写出有关反应的离子方程式(按加入试剂的顺序写):_、_4_、
8、_、_。17.(6 分) 海洋中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的 99,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为 0.067gL1。从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有: _ (写离子方程式) ; 3Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2 BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中 Br2的作用是_。当反应中生成 3molBr2 时,转移的电子数是_。(2)溶剂萃取法。该法是利用单
9、质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_ 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_。A. 乙醇B. 四氯化碳C. 硝酸18.(16 分) 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:(1)下列实验操作,错误的是_(填写序号) 。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地
10、在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味(2)实验室需要 450mL 0.1molL-1NaOH 溶液和 500mL 0.5 molL-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号) ,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。5在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_(填写序号) 。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤c配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水。d盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。配制 450 mL 0.1 molL-1 NaO
11、H 溶液的实验步骤如下:a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次,洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_(用序号表示) 。根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 mL 量筒最好。19.(6 分)喷泉是一种常见的
12、现象,其产生的原因是存在压强差。(1)图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。6ASO2和 H2O BCO2和 NaOH 溶液 C NH3和 H2O DNO 和 H2O(2)常温下,在图的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是 ACu 与稀硫酸 BCu 与稀硝酸 C Al 与浓硫酸 DFe 与浓硝酸(3)比较图和图两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图是 上部烧瓶内气体压强;图是 下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小” ) 。(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图所示的装置。 (已略去固定装置)
13、 如果关闭活塞 c,打开活塞 a、b,再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_。 在操作的基础上,打开活塞 c,产生的现象是_。20.(8 分) 有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含 NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: 用 pH 试纸检验,表明溶液呈强酸性 取部分溶液,加入少量的 CCl4及数滴新制的氯水,振荡后 CCl4层显紫红色 另取部分溶液,逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成 将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答:(1) 在溶液中,肯定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_。(2) 写出实验中的离子反应方程式 ,(3) 不能确定是否存在的离子有_。719.(共 6 分。每空 1 分) (1)D (2)B (3)减小 增大(4)HCl 气体进入到盛有 NH3的集气瓶,产生大量的白烟两烧瓶同时产生喷泉20.(共 8 分。每空 2 分)(1)