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1、1说明：1.本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90分钟，满分 100 分。2.请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕只交第 II 卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；N14；P31；S32；C135.5；Mg24第 I 卷（选择题，48 分）每小题只有一个选项符合题意，共 15 小题。112 小题，每小题 3 分；1315 小题，每小题 4 分，共 48 分)1. 下列叙述中正确的是A. 具有氧化性的物质在反应中一定做还原剂B. 除去 FeC12溶液中的少量氯化铁，可加入铁粉C. 把某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D. 由
2、 CuOCu，加入氧化剂即可实现2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为 A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB18g NH4+所含的电子数目为NAC在常温常压下 11.2L 氢气所含的原子数目为NAD在常温常压下 44g 二氧化碳气体所含的原子数目为
3、 3NA5. 下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O2B氢氧化钡与硫酸的反应: Ba2+ +SO42- = BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应: CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO +CO2+ H2O6. 下列离子方程式正确的是A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH=C1O+C1+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+H2O+CO2D. 二氧化硫气
4、体通入过量氢氧化钠溶液： OH+SO2HSO37胶体区别于其它分散系的本质特征是A分散质粒子的直径在 1100 nm 之间B久置不分层C能透过滤纸D有丁达尔效应8. 下列过程属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时 N2 转化为 NOC. 工业上合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将 N2 转化为 NH39. 下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10. 检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，然后A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B
5、加水溶解用红色石蕊试纸测其溶液C加入氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验11. 实验室需用 480mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A称取 7.86g 硫酸铜，放入 500mL 的容量瓶中，配成 480mL 溶液B称取 12.0g 胆矾（CuSO45H2O） ，溶于 500mL 水中C称取 8.0g 硫酸铜，配成 500mL 溶液3D称取 12.5g 胆矾（CuSO45H2O） ，溶于 500mL 水中12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数
6、为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子 4NAC32g O2和 O3混合气体中含有的氧原子数为 2NAD标准状况下，22.4LH2O 中含有的水分子数为NA 13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 D S SO214. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子是 ACa2+、K+、HCO3、OH BFe2+、Cl、H+、Na+ CFe2+、Mg2+、Cl、NO3 DBa2+、NH4+、SO42、Cl15. 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是ANaCl 中含有杂质 Na2SO4（氯化钡） BFe SO
7、4 中含有杂质 CuSO4（铁粉）CCO2中含有少量 HCl 气体（氢氧化钠溶液） DCO2中含有少量的 CO（灼热的氧化铜）第 II 卷（非选择题，52 分）16.（16 分） 海水中有非常重要的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制后可得到饱和 NaC1 溶液。现有下列除杂试剂：碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 盐酸 精制时依次加入过量除杂试剂的顺序是（填序号，下同）_、_、_过滤后向滤液中加入_至溶液呈中性。（2）请写出有关反应的离子方程式（按加入试剂的顺序写）：_、_4_、
8、_、_。17.(6 分) 海洋中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的 99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 0.067gL1。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： _ （写离子方程式） ； 3Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2 BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中 Br2的作用是_。当反应中生成 3molBr2 时，转移的电子数是_。（2）溶剂萃取法。该法是利用单
9、质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_ 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_。A. 乙醇B. 四氯化碳C. 硝酸18.(16 分) 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（填写序号） 。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地
10、在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要 450mL 0.1molL-1NaOH 溶液和 500mL 0.5 molL-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。5在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号） 。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制 450 mL 0.1 molL-1 NaO
11、H 溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示） 。根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。19.（6 分）喷泉是一种常见的
12、现象，其产生的原因是存在压强差。（1）图为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。6ASO2和 H2O BCO2和 NaOH 溶液 C NH3和 H2O DNO 和 H2O（2）常温下，在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 ACu 与稀硫酸 BCu 与稀硝酸 C Al 与浓硫酸 DFe 与浓硝酸（3）比较图和图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图是 上部烧瓶内气体压强；图是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ） 。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图所示的装置。 （已略去固定装置）
13、 如果关闭活塞 c，打开活塞 a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_。 在操作的基础上，打开活塞 c，产生的现象是_。20.(8 分) 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含 NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性 取部分溶液，加入少量的 CCl4及数滴新制的氯水，振荡后 CCl4层显紫红色 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2) 写出实验中的离子反应方程式 ，(3) 不能确定是否存在的离子有_。719.（共 6 分。每空 1 分） （1）D （2）B （3）减小 增大（4）HCl 气体进入到盛有 NH3的集气瓶，产生大量的白烟两烧瓶同时产生喷泉20.（共 8 分。每空 2 分）(1)
