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1、1山东省枣庄市第九中学山东省枣庄市第九中学 2014-20152014-2015 学年度高二第一学期期末考试化学年度高二第一学期期末考试化学试题学试题满分：100 分 考试用时：90 分钟祝考试顺利注意事项：1本试卷分第卷（选择题） 和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共 51 分）一、选择题。 （每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 51 分）1下列关于化学用语的表示错误的是ANa+的电子排布图：B氯离子的结构示意图C甲基的电子式：D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
2、3s23p62根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小DCl35 17与Cl37 17得电子能力相同3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿2B银质物品久置表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D生铁比纯铁容易生锈5下列物质
3、是手性分子的是ACHFClBr B丙烷 C乙醇 D苯 6根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A直线形、sp 杂化 B三角形、sp2杂化 C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化7下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是A2s22p2和 2s22p4 B3s1和 3s23p4 C3s23p4和 2s22p4D3s2和 2s22p58A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数为Aa-8Ba-
4、5Ca+6Da+49下列叙述中不正确的是A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强BH2O 中 O-H 键之间的键角大于 H2S 中 S-H 键之间的键角C具有极性键且空间构型不对称的 A2B 或 AB2型分子为极性分子D非极性分子中只存在非极性键10Co（+3 价）的八面体配合物为 CoClmnNH3，若 1mol 该配合物与 AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=4，n=511下列几种氢键：O-HO，N-HN，F-HF，O-HN，其强度由强到弱的排列顺序是A B C D12下列化合物
5、的沸点比较，前者低于后者的是A乙醇和甲醇B对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 DH2O 和 H2S 13对如图装置的描述正确的是3A若 K 与 A 相接，X 为粗铜，Y 为精铜，可以精炼铜B若 K 与 A 相接，X 为铜，Y 为铁，可以在铁上镀铜C若 K 与 B 相接，X 为铜，Y 为铁，一段时间后 Y 极质量增加D若 K 与 B 相接，X 为铜，Y 为铁，一段时间后 X 极质量增加14液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正
6、确的是A充电时阳极的电极反应式：Zn-2e = Zn2+B充电时电极 a 为外接电源的负极C放电时 Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大15W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 2；Y 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：WX YZ4B第一电离能：Z YXC电负性：Z YXDW 元素和氢元素形成的化合物中只含极性键16如图所示原电池工作时，右池中 Y2O72转化为 Y3+。下列叙
7、述正确的是A左池中电极反应式：X4+2e = X2+B每消耗 1mol Y2O72，转移 3mol 电子C左池中阴离子数目增加 D改变右池溶液的 c（H+） ，电流强度不变17科学家合成了一种稳定的氢铝化合物，其熔点为 150，可用作高能燃料或储氢材料。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是AAl2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水BAl2H6是共价化合物CAl2H6中所有原子在同一平面DAl2H6是非极性分子第卷（非选择题 共 49 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 49 分）18 （12 分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石
8、墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 01mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物x a电极附近出现黄色，有气泡产生有 Fe3、有 Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有 Fe3、无 Cl25bx0无明显变化无 Fe3、无 Cl2（1）用 KSCN 溶液检验出 Fe3的现象是_。（2）中，Fe3产生的原因可能是 Cl在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2氧化。写出有关反应：_。（3）由推测，Fe3产生的原因还可能是 Fe2在阳极放电，原因是 Fe2具有_性。（4）中虽未检验出 Cl2，但 Cl在阳极是否放电仍需
9、进一步验证。电解 pH1 的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有 Cl2cxb无明显变化无 Cl2NaCl 溶液的浓度是_mol/L。中检测 Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论（写出两点）：_。19 （14 分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）溴的基态原子的价电子排布图为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。元素名称氟氧溴碘铍第一电
10、离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6（）和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4。 （填“”、 “”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I+I2 = I3。I3的中心原子周围的 键电子对对数为_，孤电子对对数为_。 6（6）写出一个 ClO2的等电子体：_。20 （15 分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料。（1）锰原子的原子核内有 25 个质子。锰在元素周期
11、表中的位置为 ，其基态原子的核外电子排布式为 。 （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ,其中锌作负极，正极上发生的反应是 。 （3）向废旧锌锰电池内的混合物主要成分 MnOOH、Zn（OH）2中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4） ，并不断搅拌至无 CO2产生为止，写出 MnOOH 参与反应的化学方程式： 。锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶体中，生LiMnO2。回答下列问题：（4）ClO4-的空间结构为 。（5）该电池正
12、极反应为_ 。（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到 KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为 ，当电路中有 2mol 电子通过时，阴极上得到的产物的质量为 。21 （8 分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环已烷（分子式：C6H12） 和苯（分子式：C6H6）之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。7一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢。（1）导线中电子转移方向为 。 （用 A、D 表示）（2）生成目标产物的电极反应为 。（3）该储氢装置的电流效率 。 （生成目
13、标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后 1 位。 ）82014-20152014-2015 学年度山东省枣庄市第九中学第一学期高二期末考试学年度山东省枣庄市第九中学第一学期高二期末考试化学试题参考答案化学试题参考答案题号123456789答案ADCBADBBD题号1011121314151617答案BACDDCCC18 （12分）（1）溶液变红色（1分）（2）2Cl-2e=Cl2 （1分） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl （1分）（3）还原（1分） （4）02（2分）取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝。 （2分）通过控制电压，证实了产生Fe3+
14、的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电。 （各2分）19 （14分）（1）sp44 （2分） （2）氢键（2分）（3）碘（I） （2分）（4）（2分）（5）2（2分） 3（2分） （6）Cl2O或OF2或BrO2（2分）20 （15分）（1）第四周期 B族（2分） Ar3d54S2（2分）（2）MnO2+e+H2O=MnOOH+OH（2分）（3）2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2+2MnSO4+4H2O（2分）（4）正四面体（1分）（5）MnO2+e+Li+=LiMnO2（2分）（6）MnO42-e=MnO4（2分） 2g（2分）21 （8分）（1）AD（1分） 9（2）+6H+6e= （3分） （3）85
