《江苏省南京市溧水区2016_2017学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市溧水区2016_2017学年高二化学下学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 江苏省南京市溧水区2016-2017 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 选择题 ( 共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。12016 年 12 月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确
2、的是ANa2O的电子式：O Na+ 2-Na+BF的结构示意图：2 8 +10C中子数为20 的 Ar 原子：Ar20 18D苯甲酸的结构简式：HCOO3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素X 、 Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7 个电子，在周期表中Y位于 A族， Y、Z 原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X) v(逆) D相同温度下，若起始
3、时向容器中充入1.0 mol CH3OH ，达到平衡时CH3OH转化率大于1 3非选择题 ( 共 80 分) 16(12 分) 一定温度下在体积为5L 的密闭容器中发生可逆反应I 、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)c(H2)/c(H2O) （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（H2O ）=逆（H2）V(HCl) /mL 氨水NaHCO3- 5 - C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗 n mol H2的同时消耗n mol CO 、若该
4、密闭容器中加入的是2molFe （s） 与 1mol H2O （g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol ，到第 t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol （3） t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= （4）若继续加入2mol Fe （s），则平衡 移动 （填“向正反应方向”、 “向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O （g）再次达到平衡后，H2的物质的量为 mol（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 （只要写其中一种答案即可）17(15 分) 龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药
5、等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线( 部分反应条件及副产物已略去) ：龙葵醛（1） A物质得到的1H NMR 谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型为 ，反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色； b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基。写出一种符合上述条件的物质的结构简式： 18(12 分) 肼是一种强还原剂，用NaClO与 NH3反应可用于生产肼（N2H4） ，其反应的化学方程式为： NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产 1000 g
6、质量分数为 25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况） NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下： 取 10.00 mL 碱性 NaClO溶液试样，加入过量H2O2， 将次氯酸钠完全还原 （ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 molL-1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL ，充分反应后，用0.01000 molL-1酸性 K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+） ，消耗该溶液20.00 mL 。用 H2O2与次氯酸钠反应的离子方程
7、式为 。实验中加热煮沸的目的是 。- 6 - 计算样品中 NaClO3的含量（以 gL-1表示） ，写出计算过程。19(15 分) 化合物 G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：NO2HOOCClCH3OOHONO2HOOCCH3OONH2O CH3OOCOOHO CH3OOCOOHO HOK2CO3,CuIH2SO4SnCl2,HClNaNO2,NaCNH2SO4AlCl3ABDEFGNO2CH3ClNa2Cr2O7C化合物E中的含氧官能团名称为 。BC 的反应类型为 。D经还原得到E。 D的分子式为C14H9O5N，写出 D的结构简式 。写出同时满足下列条件的F 的一种同
8、分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3 种不同化学环境的氢。已知： Na2Cr2O7不能氧化CH2COOR（ R为烃基）。请以OCH3CH3CH2CHO和 CH3OH为原料制备OHHOOCCH2COOCH3， 写出合成路线流程图 ( 无机试剂可任选) 。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2H2O 催化剂 ,CH3CH2OHCH3CH2BrNaOH 乙醇 ,20.(14分)为比较Fe3+和 Cu2+对 H 2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答
9、相关问题：（1）定性分析： 如图甲可通过观察 现象， 定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为 CuCl2更为合理，其理由是 ，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，- 7 - 其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A 的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是 mL 。A、 B 、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。解释反应速率变化的原因 。21(12 分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO42H2O 。C
10、aSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O(s)=CaSO41 2H2O(s)+3 2H2O(g) H183.2 kJ mol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJ mol-1H2O(g)=H2O(l) H3 -44 kJ mol-1则反应 CaSO41 2H2O(s)=CaSO4(s)+ 1 2H2O(g) 的 H4 kJ mol-1。用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以 CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1 所示。在低于 800 时主要还原产物
11、为 ；高于 800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2 所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2， CaSO4的 转 化 率 趋 于 相 同 ， 其 原 因 是 。CaSCaO固态物质的物质的量/mol 432140080012000CaSO4焙烧温度 / 图1- 8 - 0.50.60.70.80.91.01.151015SO2体积分数/%C/S值60708090100CaSO4转化率 /%20SO2体积分数CaSO4转化率CaSO4转化率/%5%CaCl2存在焙烧温度/ 无CaCl2存在10
12、0908070605080090010001100图2图3以 C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S 值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 加热，结果如上图3 所示。当 C/S 值为 0.5 时，反应产物为CaO 、SO2和 CO2；当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。- 9 - 参考答案及评分建议 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1B 2 A 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4
13、 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11AB 12 A 13 D 14 CD 15 BC 非选择题16 I 、 （1） C(s) H2O(g)催化剂加热高温H+ OH-一定条件下 CO(g)H2(g) ； （2）A、B 、 C；II 、 （ 3）0.03/(t2t1)mol/(L s) ；（4）不， 0.7 ； （5）使用催化剂或升高温度或增大氢气的浓度。( 每空 2 分，共 12 分 ) 17. 5（2 分） ；（
14、2 分） 、（ 2分） 。（2）消去反应（ 2 分） ；NaOH 的水溶液、加热（2 分）（3） 2O2 2H2O（3 分）（4）、（任意一种） （2 分） 。18 358.4 H2O2+ ClO-Cl-+ O2+ H2O 除去过量的H2O2 n(K2Cr2O7)= 0.01000 molL-120.0010-3L=210-4 mol 根据 Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H 2O 与 K2Cr2O7反应的 Fe2+：n(Fe2+) 1= 210-4mol6=1.210-3mol 与ClO3-反 应 的Fe2+：n(Fe2+) 2=0.1000 molL-130.001
15、0-3L 1.2 10-3mol=1.810-3mol 根据 ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H 2O 在 10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8 10-3mol1 6=310-4mol 样品中 NaClO3的含量 =3 10-4 mol 106.5 g mol-110 10-3 L=3.195 gL-1( 第小题6 分，其余每空2 分，共 12 分 ) 19 醚键、羰基（酮基）取代反应ONO2O CH3OCOO HCO OCO H- 10 - AlCl3OCH3CH3CH2CHOOCH3CH3CH2COOHOCH3CH3CH2COOCH3O2催化剂，CH3OH浓H2SO4，Na2Cr2O7OCH3HOOCCH2COOCH3OHHOOCCH2COOCH3( 第小题每空2 分，第小题每空3 分，第小题5 分，共 15 分 ) 20 （ 1）单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量）（2）分液漏斗；产生 40mL气体所需的时间（3）
