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1、12014-20152014-2015 学年度山东省枣庄市枣庄五中第一学期高三期末考试学年度山东省枣庄市枣庄五中第一学期高三期末考试化学试题化学试题时量：90 分钟 总分：100 分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表达正确的是A乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质BNH41 的电子式：C石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A
2、1mol Fe 粉与 1mol 水蒸气充分反应转移的电子数为 3NA B电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阴极析出 32 g 铜C68 克熔融的 KHSO4混中含有 01NA个阳离子D标准状况下，112L 四氯化碳所含分子数为 05NA 3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） H 49.0 kJ/molCH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g） H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如下图所示B可推知 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.8 kJ/mol
3、 C1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJ2DCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量4下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是ANa2O2 BCO2 C苯 DNH4Cl5下列说法正确的是AHClO 和 NaClO 都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C1molH2SO4与 1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl 和 NaCl 溶于水破坏的化学键完全相同6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向 NaOH 溶液中通入 CO2B向 Ca（OH）2溶液中通入 Cl2C向蒸馏水中加入少量金属 NaD向 MgSO4溶液中滴入 NaOH 溶液7下
4、列有关金属及其化合物的说法中正确的是A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al（OH）3和 H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的2Na OC铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制 NaOH8下列说法正确的是A苯酚沾在手上，应立即用 NaOH 溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的 1/3C向 NaOH 溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH）3胶体D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下 C2H4气体 224L，所含电子数为 16NAB01mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为 03NAC1L
5、 02molL 的氯化铁溶液中，氯离子数为 06NAD室温下，16g 甲烷含有共价键数为 4NA10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A用温度计测量出酒精的沸点为 785B用 50mL 量筒量取 2300 mL 浓盐酸3C用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 值为 21D用托盘天平称量氧化铜粉末为 1170g11下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等12下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀 HNO3分别与 Cu 反应比较浓、稀 HN
6、O3的氧化性强弱B向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的 HCl、HNO3两溶液的 pH比较 Cl、N 的非金属性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH-CO32-+ = = = = =NH3+2 H2OBFe 溶于硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C向硫酸铵溶液中
7、加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O14在常温常压下，向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 450mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 的物质的量之比为A1:4 B1:3 C1:2 D1:115下列有关说法正确的是A含有大量的溶液中：K、可共存 2AlO3AlBr 3HCOBCO（g）的燃烧热是 2830kJ，则反应的1mol)g(O)g(CO2)g(CO22241molkJ0 .566HC用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D在某钠盐溶液中含有等
8、物质的量的、ClI2 3SO2 3CO 3NO中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数2 3SiO减少 3 种，则原溶液中一定有2 3CO16将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe（NO3）x+NO +14H2O，下列判断合理的是AFe（NO3）x中的 x 为 2B稀 HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原 03mol 氧化剂，就有 09mol 电子转移17下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A非金属性：YZMB离子半径：MZYCZM2分子中各原子的最外层均满足
9、8 电子稳定结构D三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19如下图所示，H1=3935 kJmol-1，H2=3954 kJmol-1，下列说法正确的是5A1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 19 kJB石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨DC（s、石墨）= C（s、金刚石）
10、 H= +19 kJmol-120关于下列各装置图的叙述中，正确的是A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中 X 为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY 可以是葡萄糖溶液CCuSO4在 1100分解所得气体 X 可能是 SO2和 SO3的混合气体D将 CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体6卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 58 分）22（6 分）下列反应原理可
11、以用于检查司机是否酒后开车。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成 1molCr3+，转移电子数为 。 （用 NA表示阿伏加德罗常数）（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是 785、345，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。23 （14 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 与 D 同周期，A 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，B 的单质在放电条件下能与氧气反应，C 元素的离子
12、不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。（1）A 的原子结构示意图为 。（2）01 molL A 的硫酸盐溶液与 01 molL NaOH 溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（3）以 A 的单质和 NiO（OH）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO（OH）转化为 Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。（4）化合物甲由元素 A、B 组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含 B 的化合物乙，乙分子中含有 10 个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用 A 的单质和化合物乙
13、在高于 1700K 反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。（5）D 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E 间可形成丙、丁两种分子，它们均含有 18 个电子，则丙与丁反应生成D 单质的化学方程式为 ；24 （14 分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的7开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I： CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）
14、反应 II： CO2（g） 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”） 。（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H 12756 kJmol2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H 5660 kJmolH2O（g） H2O（l） H 440 kJmol则 CH3OH（l）+ O2（g） CO（g） + 2H2O（l） H （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的 pH （填增大、不变、减小） 。用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d 均为石墨电极） ，甲容器装250mL004mol/LCuSO4溶液，乙容器装 300mL 饱和 NaCl 溶液，写出 c 电极的电极反应 ，常温下，当 300mL 乙溶液的 pH
