《【化学】安徽省黄山市2014-2015学年高二下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省黄山市2014-2015学年高二下学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1黄山市 20142015 学年度第二学期期末考试高二化学试卷一、选择题（本题包括 14 小题，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于纯净物的是（ ）A聚乙烯 B冰醋酸 C福尔马林 D碘酒2用下列实验装置进行有关混合物分离的实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 3 所示装置可用于分离苯和溴苯的混合物D. 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A3.4gNH3中含 NH 键
2、数目为 0.2NA B乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 2NA个氢原子C15.6gNa2O2跟过量 CO2反应时，转移电子数为 0.2NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+4.下列有关说法正确的是（ ）A石油分馏出的各馏分均是纯净物B纤维素、淀粉、蛋白质和天然油脂都属于天然高分子化合物C煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为 CO 和 H2D1mol 蔗糖在酸性条件下水解得到 2mol 葡萄糖5某烃经催化加氢后得到 2甲基丁烷，该烃不可能是（ ） 3甲基1丁炔 2甲基1，3丁二烯 2甲基1丁炔 3甲基2丁烯 A B
3、C D 6下列说法中正确的是（ ） A升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 BCO2 、NH3的水溶液能导电，所以 CO2 、NH3是电解质2C干冰升华这一过程中，S0 DNa2SO4溶液的导电能力一定比 CH3COOH 溶液强 7可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（ ） 相同时间内生成 n molO2的同时生成 2 nmolNO2 相同时间内消耗 n molO2的同时消耗 2 nmolNO 相同时间内，用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对
4、分子质量不再改变 A B C D8能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O+ = CH3COOH+ H2O B碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应: Ca2+ +2HCO3 +2OH = CaCO3+2H2O + CO32 CAgNO3溶液中加入过量的氨水 ：Ag+ + NH3H2O =AgOH+NH4+ D稀硝酸与过量的铁屑反应: 3Fe+8 H+2 NO3 =3Fe3+2 NO+4 H2O 9下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 10在 101 kPa 和 25时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110
5、.5 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol-1 下列说法正确的是（ ） AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJmol-1 BH2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1 C2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H483.4 kJmol-1 DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol-1 11.用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液 的浓度（H2SO4溶
6、液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为 50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( ) A选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断： 当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确） ，会造成测定结果偏低 C甲滴定管中盛有 H2SO4溶液，液面恰好在 10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的 H2SO4溶液全部放入烧杯中，其体积为 40.00mL3D量取 15.00mLKMnO4溶液应选择乙滴定管 12某无色溶液呈强酸性，则下列各组离子一定可以大量存在的是（ ） AMg2+、Al3+、HCO3、Cl BNa+、Cu2+、Cl、SO
7、42 CK+、NH4+、Cl、SO42 DBa2+、Fe2+、Cl、NO3 13X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说 法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：Z X YBW、Y 的气态氢化物的稳定性：W Y CZ 单质一定是金属铝DW、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WR14下列有关溴乙烷的说法正确的是（ ）A溴乙烷的电子式B向溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+ Ag+ = AgBr C溴乙烷与 KOH 溶液反应：D用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去加成水解第第 II 卷卷(共共 58 分分)15（12 分）回答下列两小题：（1）
8、A 是一种酯，分子式为C4H8O2，则 A 的结构共有_种；A 和另一种含氧衍生物 B 的总质量为 a 克，无论 A 和 B 以何种比例混合，完全燃烧后生成的水和二氧化碳的 质量都不变，则 B 的实验式为_。（2）苯的两种含氧衍生物 C 和 D，经测定它们相对分子质量都为 122 C 分子中只含一个氧原子，则其分子式为_；如果其分子中没有甲基，则它 遇 FeCl3溶液_（填“能”或“不能”）发生显色反应。D 分子中含有两个氧原子，既能发生银镜反应，又能与 KOH 溶液反应，则符合上述条件 的 D 的所有同分异构体共有_种；其中的一种物质 E,它的苯环上的一氯代物只有两种， 则 E 的结构简式是
9、_。16（12 分）已知有机物 A 的分子式为C9H8O3，结构简式为：回答下列问题：（1）有机物 A分子中最多有 个原子共平面。4（2）1mol 有机物 A 和足量的金属 Na 反应，能生成标准状况下的 H2 L；请写出A 与足量 NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。（3）1mol 有机物 A 分别与浓溴水和 H2反应时，最多消耗 Br2和 H2的物质的量分别为mol 和 mol。（4）有机物 A 能发生的反应类型有 。 A加聚反应 B氧化反应 C中和反应 D取代反应 E酯化反应17. （12 分） 某化学兴趣小组的同学查阅资料得知：在有水蒸气存在的条件下，Cl2和NH3常温下可发生置换反
10、应。根据所学知识设计如下的实验装置：回答下列问题：（1）Cl2和 NH3发生置换反应的化学方程式： 。（2）先打开 D 中分液漏斗的活塞，待 B 瓶中充满黄绿色气体后，再打开 A 中分液漏斗的活塞，片刻后看到 B 瓶中的现象为_ _。（3）D 中发生反应的离子方程式：_ _；洗气瓶 C 的作用是_ ；烧瓶 A 中生石灰的作用是 。（4）有同学认为从环保角度考虑，B 瓶在设计时有不妥之处，请指出：_ 。 18 （12 分）有机化合物 A 是一种农药生产的中间体，A 在一定条件下可发生下列转化：请回答下列问题： （1）A 分子中含氧官能团的名称为 ，1molA 最多可消耗molNaOH。5（2）写
11、出向 B 溶液中通入少量 CO2后生成 C 的离子方程式： 。（3）写出 E 与 O2在 Ag 催化作用下发生反应的化学方程式： 。（4）F 的分子式为C5H8O3，可能有多种结构，若 F 中含有一个五元环，请写出 E 生成 F的化学方程式： ；若 F 不含甲基且能使溴水褪色，请写出 F 通过加聚反应生成的高分子化合物的结构简式： 。 19.（10 分）某兴趣小组为研究有机物 A 的结构与性质，进行了如下实验： 步骤一：定性、定量分析 （1）取一定量的 A 在足量纯 O2中充分燃烧，经测定，产物只有 CO2和 H2O，且两者的物 质的量之比为 1:1，根据此信息得出 A 中_（填“一定”或“不
12、一定”） 含有氧元素。 步骤二：测定相对分子质量 M，确定分子式 （2） 将 A 升温使其汽化，测得其密度是相同条件下 H2密度的 37 倍；结合步骤一相关 信息可得出 A 的分子式为_。 步骤三：波谱分析 （3）红外光谱图显示出 A 有碳氧双键的红外吸收峰，同时核磁共振氢谱图显示 A 分子中有 四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为 3:1:1:1，则 A 的结构简式为_； A 的一种同分异构体 B，它能和 Na2CO3溶液反应生成 CO2，则 B 的结构简式为_； A 的另一种同分异构体 C，在酸性条件下水解得到 D 和 E, 且 D 和 E 的相对分子质量相同， 写出 C 发生此水解反应的化学方程式：_。678
