【化学】北京市大兴区2014—2015学年度高一第二学期期末考试

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1、1大兴区大兴区 2014201420152015 学年度第二学期期末检测试卷学年度第二学期期末检测试卷 高一化学第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共分，共 42 分）分） 。 1最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责。光化学污染会导致灰霾天气。下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳氢化合物2下列装置中能将化学能转化为热能的是 A太阳能集热器B风力发电C铅蓄电池D燃气灶 3从海水中提取下列物质，可以不涉及

2、化学变化的是AMg BBr2 CNa DNaCl4下列元素中，不属于主族元素的是A磷 B. 铁 C.钙 D.碘5. 下列第三周期元素中，非金属性最弱的是 A硅 B氯 C磷 D硫6. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯7下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是 A蛋白质 B淀粉 C纤维素 D蔗糖8. 下列过程属于物理变化的是A煤旳干馏 B煤旳气化 C石油分馏 D石油裂化 9下列金属用电解法冶炼的是 A钠 B铁 C铜 D汞 10下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是A8 和 11 B6 和 8 C12 和 9 D11 和 17211下列化

3、学用语正确的是 AS2-的结构示意图 B中子数为 16 的硫原子： C羟基的电子式： D乙烯的分子式： CH2= CH2 12下列反应中，不属于取代反应的是A乙烯与氯气反应生成 1,2-二氯乙烷 B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C苯与硝酸反应生成硝基苯 D乙烷和氯气光照下生成四氯化碳13下列有关实验装置或实验操作正确的是验证酸性：H2CO3H2SiO3用于分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层证明石蜡油分解生成的气体是乙烯比较不同催化剂对反应速率的影响ABCD14. 下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B氯化氢溶于水C液态水变为水蒸气D氯化钠熔化 15把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影

4、响反应速率的是A. 盐酸的浓度 B. 盐酸的体积 C. 铝的表面积 D.溶液的温度 16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17下列说法不正确的是 ACH3CH2CH3与 CH3CH2 互为同分异构体B乙烷和异丁烷互为同系物C有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合CH33DC5H12存在三种同分异构体18. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性: H2SO4 H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2

5、 C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D.非金属性：ClBr 19依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是 操作实验现象结论 A 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较 慢，随后加快，后来又逐 渐减慢H+的浓度是影响反应速率 的唯一因素B 将形状大小相近的 Mg 和 Al 片分别放入相同浓度 的盐酸中Mg 与盐酸反应比 Al 剧烈Mg 比 Al 的金属性强C 氢气在氯气中点燃有苍白色火焰，瓶口有白 雾其中过程 吸收能量 D 将一小块钠投入冷水中 钠熔化成小球20 不能说明反应 2SO2O2 2SO3达到化学平衡状态的事实是A. 给定条件下 SO2的转化率达到最大值 B. SO2的消耗速率与生

6、成速率相等C. 密闭容器中同时存在 SO2、O2、SO3 D. 各组分浓度不再随时间改变21某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂） ，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.920.750.630.60C10.6038201.00.400.250.200.200.200.20A .实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了B. 实验2中，c1 =0.60

7、molL-1 c2 1.12 molL-1 C. 10-20min反应的速率：实验3 实验2 实验1D. 达平衡时A的转化率：实验3 Se P b酸性：HClO4 HBrO4 H2SeO4 cSe 的氧化物有两种：SeO2、SeO3d在水中 Br2 和 SeO2反应的方程式为：Br2 +SeO2+2H2O= 2HBr+ H2SeO4（4）元素的非金属性比 Se （填“强”或“弱”） ，请从原子结构的角度进行解释 （5）请从两个不同的角度预测 SeO2 可能具有的性质 和 （表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）（6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为 a. 电解法

8、 b. 热还原法 c. 热分解法25 （11 分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含 KIO3） 。为检测食盐中的 KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验： 用天平准确称取 w g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全生成 I2。 以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为 2.010-3 molL-1的 Na2S2O3溶液 6.00 mL，恰好反应完全。 （已知：I22S2O32-= 2I-S4O62-）（1）配平步骤中反应的离子方程式：_

9、IO3- I- H= I2+ H2O（2）步骤中判断反应恰好完全的现象是 。（3）上述实验样品中碘元素的含量是 mg/g（以含 w 的代数式表达） 。海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带（含 I-）中提取碘单质的流程图。（1）步骤中灼烧海带用到的实验仪器是 （填序号） 。a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯（2）步骤的实验操作包括 。步骤中分液所用的玻璃仪器是 、烧杯。（3）步骤中反应的离子方程式是 。26.（12 分）将锌片和铜片插入稀硫酸中构成右图所示的装置，请回答下列问题：6（1）该装置可以实现 (填能量转化形式)。（2）对该装置下列说法正确的是 。 aCu

10、 为正极发生氧化反应 b负极反应为 Zn 2e Zn2+ c电子由铜片通过导线流向锌片 d溶液中 SO42-移向 Zn 极 （3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施 （填序号） 。a加水 b加少量氯化钡固体 c加少量醋酸钠固体 d加少量氢氧化钠固体（4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。 实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K，并连续计数每 1 分钟内从 a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1 分钟水滴数（断开K）3459861171021 分钟水滴数（闭合K）58811121

11、3978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数 5834、8159，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率_（填“快”或“慢” ） ，主要原因是_。 由水滴数 10278，说明在反应后期，断开 K 时的反应速率快于闭合 K 时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数 8681、117112 的主要原因是： _。7大兴区大兴区 20142015 学年度第二学期期末检测学年度第二学期期末检测高一化学 参考答案 选择题（每小题 2 分，共 42 分）题号1234567891011答案DDDBADACABC题号12131415161718192021答案ABC

12、BDACBCB22.（9 分）分） 每空每空 1 分，标记处为分，标记处为 2 分分 （1）B（2）-OH （3） （4）2Al +Fe2O3 = 2Fe+ Al2O3（2 分）（5）CH2CH2 +H2O CH3CH2OH （2 分）（6） + HO-NO2 +H2O （2 分） 浓硫酸23.（12 分分）每空每空 1 分分，标记处为标记处为 2 分分（1） 乙醛（2） （3）反应： 2C2H5OH +2 Na2C2H5O Na+ H2 （2 分）Cu反应： 2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O（写出写出 CH3CHO 给给 1 分分，全对给全对给 2Cu分分）（4）a. C

13、2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O（写出写出 CH3COOC2H5给给 1 分分，全对给全对给 2 分分）b. 饱和碳酸钠溶液或饱和 Na2CO3溶液（1 分） ； 防止倒吸（1 分）c. 振荡、静止、分液 （答出分液得 1 分）NO2高温824 （14 分）每空分）每空 1 分，标记处为分，标记处为 2 分分（1）H 碱 （2） HF (1 分) （2 分）（3） b c d (漏选得 1 分，错选不得分)（4） 强 S 和 Se 处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，S 得电子的能力强于 Se，因此非金属性 S 强于 Se。 （划线处各（划线处

14、各 1 分）分）（5）酸性氧化物通性 既有氧化性又有还原性（划线处各（划线处各 1 分）分）（6）b25 （11 分，分，除特殊除特殊注明的注明的，其余均为，其余均为每空每空 1 分分） （1）1 5 6 3 3（2 分）（2）溶液蓝色变为无色（3）（2 分）3254 10 w （1）a （2）溶解和过滤 ；分液漏斗 （画线部分各 1 分）（3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （2 分）26.（12 分）分）（1）化学能转化为电能 （1 分）（2）b d（2 分）（3）a. c. （2 分） （4） 快， 形成原电池反应速度快 （第 1 空 1 分，第 2 空 2 分，共 3 分） 断开 K 时，溶液中的 c(H+)大于闭合 K 时溶液中的 c(H+), c(H+)的影响是主要因素 （2 分） 断开 K 时，反应的化学能主要转化成热能；闭合 K 时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快。（答出能量转化形