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1、1考试时间：100 分钟 分数：100 分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2请将选择题答案填写在选择题答题卡上 3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5一、选择题（每题 3 分，共 54 分每题只有一个正确选项） 1在下列各说法中，正确的是( ) AH0 表示放热反应，H0 B反应的H0 C升高温度平衡向正反应方向移动 D改变温度不影响平衡移动 9关于溶液的酸碱性说法正确的是 Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7 的溶液一定呈中性 Cc(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D不
2、能使酚酞试液变红的溶液一 定呈酸性 10对水的电离平衡不产生影响的粒子是 AFe3 BCl- CHCl DCH3COO- 11常温下，下列物质的水溶液，其中 PH 值小于 7 的是 ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO3 12关于 NaHCO3溶液，下列表述不正确的是 Ac (Na+）= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3) Bc（Na+）+ c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH) CHCO3的水解程度大于 HCO3的电离程度 Dc (H+) + c(H2CO3)c (OH）+ c(CO32) 13可逆反应 A(？)aB(
3、g) C(g)2D(g)(a 为正整数)。反应过程中，当其他条件 不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如右图所示。下列说法不正确的是 A若 a2，则 A 为液态或固体 B该反应的正反应为放热反应 CT2T1，p2p1 D其他条件不变，增加 B 的物质的量，平衡正向移动，平衡常数 K 增大 1425 时，在 PbI2饱和溶液中，存在着平衡 PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，若再加 入少量 PbI2固体，下列说法不正确的是 A溶液中 Pb2和 I浓度都增大 B溶度积常数 Ksp不变 C沉淀溶解平衡不移动 D溶液中 Pb2和 I浓度不变 15下列关于电解池的说法正确
4、的是( ) A电源的负极就是阴极 B与直流电源正极相连的是电解池的阴极 C与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D阳极上发生还原反应 16有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的 KCl 饱和溶液 A反应中，盐桥中的 K会移向 CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变 17要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 18分别放置下图所示装置(都盛
5、有 0.1 molL1的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片， 腐蚀最慢的是3二、填空题（共 46 分） 19 （） （8 分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol。 请回答下列问题： 图中 A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。 图中H= kJ/mol。 （）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25、101 kPa 下测得） 写出该反应的热化学方程式： 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 4
6、5kJ，则反应 H2(g) 21O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。 20、 （9 分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白： （1）溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） ，其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号 （3）比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系
7、是 填“”、 “”或“”） （4）在溶液中， 离子的浓度为 0.1mol/L；NH3H2O 和 离子的物质的量 浓度之和为 0.2 mol/L （5）常温下，测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO的水解程度_（填“”、 “”或 “”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、 “”或“”） 21 （8 分）用 0.1320mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测 NaOH 溶液的体积/mLHCl 溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024
8、.60回答下列问题： （1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ” ） （2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液 NaOH 溶液 25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。 滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高” “偏低” “不变” ，下同） ；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，ACEHB能量能量反应过程反应过程4滴定后正确读数，则所测结果 。 (5) 未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/l。 22.（8 分）反应 A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下
9、列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热” “放热” ） 。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （填“增大” “减小” “不变”下同） ，原因是 _ _；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是E1 E2 ； (5)将 1molA 和 2molB 加入 2L 容器中，5min 后达到平衡，此时 A 的转化率为 50%，则 5min 内用 D 表示化学反应速率为 平衡常数 K= 23.（13 分）下图装置中：b 电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答（1
10、）a 连接电源的 极。b 极的电极反应式为 。 （2）电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ， 电解进行一段时间后，罩在 C 极上的试管中也收集到了气体。此时 C 极上的电极反应式为 （3）当 d 极上收集到 44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 mol 气体，若在 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0.432g，则此金属的摩尔质量为 。 （4）电解停止后加蒸馏水使 A 烧杯中的溶液体积仍为 200mL。取该溶液逐滴加入到 25.0mL0.1mol/L HCl 溶液中，当加入 25.00mL 这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前 A 烧杯中
11、MNO3溶液的物质的量浓度为多少?51答案 B 解析 A 项，H0 表示吸热反应，H0，反应一定能自发进行，B 不正确。固体的 溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D 不正确。 答案：A68、B 【解析】 试题分析：A、因为在寒冷季节易诱发关节疼痛，所以此反应为放热反应，H0，错误； B、正确；C、因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；D、错误。 9C 【解析】 试题分析：溶液的酸碱性和 c(H+) 与 c(OH-)的相对大小有关，若 c(H+) c(OH-),溶液呈酸 性；若 c(H+) c(OH-),溶液呈碱性;c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性。PH
12、=7 的溶液不一定 呈中性，因为温度不确定，不一定是 250C.只有 C 正确。 10B 【解析】 试题分析：A铁离子水解促进水的电离，故 A 不选；Cl-不会对水的电离产生影响，故选 B；CHCl 溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故 C 不选；D为醋酸根离子，结合水电 离生成的氢离子，促进水的电离，故 D 不选；故选：B。 考点：本题考查了微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判 断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。13D 【解析】 试题分析：根据图 1 可知， 温度为 T2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因 此温度是 T2
13、大于 T1。但温度越高，C 的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向 进行，因此正方应是放热反应。根据图 2 可知，压强为 P2 的首先达到平衡状态，这说明反 应速率快，因此压强是 P2大于 P1。都能压强越大，C 的百分含量越小，这说明增大压强平 衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果 a2，则 A 一定为液 态或固体，因此选项 A、B、C 都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加 B 的量， 平衡常数是不变的，D 不正确，答案选 D。 14A 【解析】 试题分析：在 PbI2饱和溶液中再加入少量 PbI2固体，离子浓度不再变化。 15、答案 C解析 解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应。16A 【解析】 试题分析：原电池中阳离子移向正极，A 对；取出盐桥构不成原电
