【化学】2014-2015学年高一（下）期末

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1、12014-20152014-2015 学年重庆一中高一（下）期末化学试卷学年重庆一中高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析及参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 54 分）分） 1如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（ ） A 电解水 B 干电池C 太阳能热水器 D 水力发电考点： 化学反应的能量变化规律 分析： A该装置是电解池，电能转化为化学能； B电池供电照明，化学能转化成电能； C太阳能热水器，太阳能转化成热能； D水力发电，机械能转化为电能； 解答： 解：A是将电能转化为化学能，故

2、A 不选； B是化学能转化为电能，故 B 选； C太阳能转化成热能，故 C 不选； D是机械能转化为电能，故 D 不选； 故选：B 点评： 本题考查了能量的转化，明确各个装置工作原理是解题关键，题目难度不大2下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中2B 把 Cl2通入 FeCl2溶液中C 把绿豆大的钾投入水中D 氢氟酸滴到玻璃上考点： 碱金属的性质；氯气的化学性质；镁的化学性质 分析： A镁和冷水不反应； B氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、铁离子在溶液中呈黄 色； CK 和水剧烈反应生成 KOH 和氢气； D玻璃中含有二氧化硅，二氧化

3、硅和 HF 反应生成四氟化硅和水 解答： 解：A镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，镁和冷水不反应，所以看不到明显现 象，故 A 正确； B氯气具有强氧化性，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，亚铁离子在溶液中呈浅绿色、 铁离子在溶液中呈黄色，所以看到溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故 B 错误； CK 和水剧烈反应生成 KOH 和氢气，且 K 浮在水面上，四处游动，产生紫色火焰，所以 有明显现象，故 C 错误； D玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和 HF 反应生成四氟化硅和水，玻璃被腐蚀，有明显现 象，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查元素化合物性质，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关

4、键， 会运用化学语言描述现象，题目难度不大3PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似下列判断错误的是（ ）A PH3分子呈三角锥形B PH3分子是极性分子C PH3分子中所有原子最外层都满足 8e结构D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键长更短、键能更高考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分 子和非极性分子 专题： 化学键与晶体结构分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和 NH3相似，也是三角锥型； B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子； C、H 原子为 2 电子稳定结构； D、共价键键长越短，键能越大

5、，分子越稳定解答： 解：A、PH3分子结构和 NH3相似，NH3是三角锥型，故 PH3也是三角锥型，故 A 正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 B 正确；C、氢化物中 H 原子为 2 电子稳定结构，所以 PH3分子中不是所有原子最外层都满足 8e结构，故 C 错误；3D、共价键键长越短，键能越大，分子越稳定，PH 键键能比 NH 键键能低，是因为 P 的原子半径比 N 大，PH 键长比 NH 长，则 NH 键键长更短、键能更高，所以 PH3分子稳定性低于 NH3分子，故 D 正确； 故选 C 点评： 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，题目比较基础，注

6、意 8 电子微粒的 判断方法4已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主 要操作流程如图：下列说法不正确的是（ ）A 步骤的名称分别为溶解、过滤B 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D 步骤的离子方程式为 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O考点： 物质分离、提纯的实验方案设计 专题： 实验设计题 分析： 溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化 铵和氯化锌可

7、溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等，二氧化锰能催化过氧化 氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，A、装置图分析可知是在烧杯中用水溶解废 干电池筒中固体，是过滤装置，用来分离固体和液体； B、为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌，在泥三角上加热坩埚； C、中玻璃棒是加快溶解，中是引流，中搅拌防止局部受热固体飞溅； D、灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气； 解答： 解：A、装置图分析可知是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体，是过滤装 置，用来分离固体和液体，名称分别为溶解、过滤，故 A 正确； B、为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒

8、搅拌，在泥三角上加热坩埚， 使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒，故 B 正确； C、中玻璃棒是加快溶解，中是引流，中搅拌防止局部受热固体飞溅，三个操作 中玻璃棒的作用不完全相同，故 C 正确；D、灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气，2H2O22H2O+O2，故 D 错误；故选 D4点评： 本题考查了化学实验基本操作的理解应用，物质分离的方法和步骤，主要是仪器使 用，操作过程，物质成分的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等5中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料

9、B 浓硫酸可以干燥 HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥 HI 气体C Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2D 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升 高考点： 探究化学规律 分析： A、同族元素具有相似性； B、碘化氢具有强还原性；C、Li 在空气中燃烧只生成 Li2O； D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低 解答： 解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故 A 正确； B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥 HI 气体，故 B 错误；C、Li 在空气

10、中燃烧只生成 Li2O，不能生成 Li2O2，故 C 错误； D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属 单质熔点随核电荷数增加而降低，故 D 错误 故选 A 点评： 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，注意常见的干燥剂的使用， 题目难度不大6下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是（ ）A 氢氧化钠溶液：K+、SO32、CH3COOH、NH3H2OB 硅酸胶体：H+、K+、SO42、BrC 氨水：Na+、Ba2+、Cl、NO3D 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42、H2O2考点： 离子共存问题 分析： A醋酸与亚硫酸根离子、一水合氨、强氧化钠

11、溶液反应； B硅酸胶体带有负电荷，能够与电解质溶液发生聚沉现象； C四种离子之间不反应，都不与氨水反应； D酸性条件下高锰酸钾溶液能够氧化双氧水解答： 解：ACH3COOH 与 SO32、NH3H2O、NaOH 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B硅酸胶体带有负电荷，能够与氢离子、钾离子发生聚沉现象，故 B 错误；5CNa+、Ba2+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化 H2O2，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 C 点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意

12、明确离子 不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离 子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；D 中注意酸性高锰酸根离子能够氧化双氧水7如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Al（OH）3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3A B 仅 C 仅 D 仅考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要

13、化合物的主要性质 分析： Cu 与氧气反应生成 CuO，CuO 与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生 成硝酸铜； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成 NaOH，NaOH 与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反 应生成二氧化碳； 亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫 与氨水反应生成亚硫酸氢铵； 氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与 NaOH 反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与盐酸反应生 成氯化铝 解答： 解：Cu 与氧气反应生成 CuO，CuO 与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反 应生成硝酸铜，结合图中转化可知，a 为氧气，b 为盐酸，c 为硝酸银，e 为氯气，f

14、为 Fe 等，d 为 Zn 等，符合转化，故正确； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成 NaOH，NaOH 与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反 应生成二氧化碳，结合图中转化可知，a 为氢氧化钙，b 为二氧化碳，c 为盐酸等，e 为少 量强酸（如盐酸、硫酸等） 、f 为加热，d 为过氧化钠，符合转化，故正确； 亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫 与氨水反应生成亚硫酸氢铵，结合图中转化可知，a 为氢氧化钙，b 为盐酸，c 为氨水，e 为硫酸等，f 为碳酸铵等，d 为氨水，符合转化，故正确；6氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与 NaOH 反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与

15、盐酸反应生 成氯化铝，结合图中转化可知，a 为加热，b 为 NaOH，c 为盐酸，e 为 NaOH，f 为二氧化 碳，d 为氨水，符合转化，故正确； 故选 A 点评： 本题考查金属及化合物的转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答 的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查，题目难度中等8如图实验不能达到目的是（ ）A 原电池能加快反应速率 B 制备 Fe（OH）2C 喷泉实验 D 中和热的测定考点： 化学实验方案的评价 分析： A原电池能将化学能转化为电能，原电池能加快反应速率； B稀硫酸和 Fe 反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化 钠不能接触； C该气体极易溶于该溶液时就能发生喷泉实验； D中和热测定时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，用碎泡沫塑料保温 解答： 解：A该装置符合原电池构成条件，所以能形成原电池，原电池因为能直接转化 为电能而加快反应速率，故 A 正确； B稀硫酸和 Fe 反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化 钠不能接触，所以不能制取氢氧化亚铁，故 B 错误；7C氯气和氢氧化钠反应生成可溶性的钠盐，所以氯气极易溶于氢氧化钠溶液，能形成压 强差而形成喷泉实验，故 C 正确； D根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定， 故 D 正确； 故选 B