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1、12014-2015 学年辽宁省大连二十三中高二（下）学年辽宁省大连二十三中高二（下）期末化学复习试卷期末化学复习试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性下列描述中，你认为能支持该 同学观点的是（ ）A 铝片能与盐酸反应生成氢气B 氢氧化铝能溶于强碱溶液C 氯化铝溶液显酸性D 铝能发生铝热反应考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：一般的金属氢氧化物都只能溶于酸中，氢氧化铝溶于碱中，即验证了铝与其它金属 不同，又验证
2、了它的非金属性，据此来分析 解答：解：A、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故 A 错误；B、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属（如 Si）或是非金属氧化物一般会溶解 在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了 金属铝的非金属性一面，故 B 正确； C、氯化铝溶液中铝离子水解显示酸性，证明氢氧化铝是弱碱，不能证明金属铝的非金属 性一面，故 C 错误； D、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故 D 错误 故选：B 点评：本题是一道设计新颖的开放式题目，注意多角度掌握金属铝的性质并和其他金属进 行比较是解题的
3、关键，难度不大2下列说法正确的是（ ）A 绿色食品是不含任何化学物质的食品B 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C 向新制的 FeSO4溶液中滴入适量的 NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色 变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液，则放出氢 气的体积（同温同压下）不相等考点：绿色化学；焰色反应；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物 分析：A绿色食品指的是安全、无公害的食品； B黄色为钠的焰色，钾的焰色为紫色； C氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中很快被氧化成氢氧
4、化铁红褐色沉淀； D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液，则放出氢气的 体积（同温同压下）相等2解答：解：A绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、 高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门 标志的安全、优质、营养类食品的统称，因此，绿色食品不是不含化学物质，任何物质均 含有化学物质，故 A 错误； B钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰， 且钾的焰色为紫色，故 B 错误；CFeSO4与 NaOH 通过交换成分发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在 水中能
5、与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故 C 正确； D根据金属铝跟足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应原理2Al+6HCl=AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可以得出，1mol 铝和稀盐酸 反应生成 1.5mol 氢气，1mol 铝和氢氧化钠反应也是生成 1.5mol 氢气，所以相同质量的两 份铝粉，分别跟足量的稀盐酸和 NaOH 溶液反应，生成的氢气量相等，即体积比 1：1（同 温同压下） ，故 D 错误； 故选 C 点评：本题主要考查了绿色食品、焰色反应、氢氧化亚铁的性质等知识，难度不大
6、，平时 注意相关知识的积累3下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A NO2通 FeSO4溶液中B NH3通入 AlC13溶液中C CO2通入 CaC12溶液中D SO2通人已酸化的 Ba（NO3）2溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析：ANO2和水反应生成 NO 和硝酸，硝酸可氧化 FeSO4； B氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀； C二氧化碳与氯化钙溶液不反应； D二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化生成硫酸钡沉淀分析解答：解：ANO2和水反应生成 NO 和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化 FeSO4生成 Fe3+，可观察到红棕色
7、气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故 A 不选； B氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成白色沉淀，故 B 不选； C二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故 C 选； D二氧化硫在酸化的硝酸钡溶液中被稀硝酸氧化为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫 酸钡沉淀，故 D 不选； 故选 C 点评：本题考查较为综合，涉及二氧化氮、氨气、二氧化硫以及沉淀的转化等知识，为高 考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不 大4下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）A NaHCO3B FeCl2C Fe（OH）3D H2SiO3考点：硅酸的性质及制法；钠的重要化合物；
8、铁的氧化物和氢氧化物3专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物 分析：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠； B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁； C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁； D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸 解答：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得， 故 A 错误； B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故 B 错误； C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故 C 错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故 D 正 确；
9、 故选：D 点评：本题考查学生物质的性质以及化合反应的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键， 难度不大5有一未完成的离子方程式：+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断 X 元素的最高化合价为（ ）A +7B +6C +5D +1考点：常见元素的化合价 专题：原子组成与结构专题 分析：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分 析解答 解答：解：方程式右边电荷为 0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物 应含有 5 个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成 3molX2，则 XO3为 1mol，未知物为5mol，所以 1mol 未知物含
10、有 1mol 负电荷，离子方程式为：5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X 的最低化合价为1 价，则 X 原子核外最外层有 7 个电子，最高化合价为+7 价， 故选：A 点评：本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解 答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等6下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）Cu 与 HNO3溶液； NaOH 与 A1Cl3溶液； Cu 与 H2SO4溶液； CH4与 O24A B C D 考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题 分析：硝酸浓度不同，发生氧化还原反应不同； 用量变化，反
11、应不同，但均不属于氧化还原反应； Cu 只与浓硫酸发生氧化还原反应，与稀硫酸不反应； 氧气的量不同，发生氧化还原反应不同 解答：解：硝酸浓度不同，发生氧化还原反应不同，Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮， 与稀硝酸反应生成 NO，故选； NaOH 少量，反应生成氢氧化铝和氯化钠；NaOH 过量生成偏铝酸钠和 NaCl，但反应中 没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，故不选； Cu 只与浓硫酸发生氧化还原反应，与稀硫酸不反应，不符合题意，故不选； 氧气的量不同，发生氧化还原反应不同，氧气不足，生成 CO 和水；氧气足量生成二氧 化碳和水，故选； 故选 A 点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频
12、考点，明确发生的化学反应为解答的关键，把 握反应中元素的化合价变化，题目难度不大7用 10 亳升的 0.1 摩/升 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）A 3：2：2B 1：2：3C 1：3：3D 3：1：1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据 Ba2+SO42=BaSO4，相同的 Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的 溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比解答：解：由相同的 Ba
13、2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸 钡沉淀，则 Ba2+SO42=BaSO4，1 1SO42 Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为 ：1：1=1：3：3，故选 C5点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解 答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算8在室温时，下列各组中的物质分别与足量 NaOH 溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）A Cl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2B CO、Al、NaHCO3、N2
14、O5C SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）2考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化 学性质；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物 分析：酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐， 铝、铝离子和足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，以此来解答解答：解：AC12与足量 NaOH 溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；Al（NO3）3 与足量 NaOH 生成偏铝酸钠、硝酸钠；SO2与足量 NaOH 溶液反应生成的盐为亚硫酸钠； SiO2与过量 NaOH 溶液反应生成的盐为硅酸钠
15、，共 6 种盐；BAl、NaHCO3、N2O5分别与足量 NaOH 反应，生成偏铝酸钠、碳酸钠、硝酸钠 3 种盐， 而 CO 不反应；CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2分别与足量 NaOH 反应，生成硅酸钠、碳酸钠、硫酸钠、 碳酸钠，共 3 种盐；DCO2、Cl2、NH4Al（SO4）2分别与足量 NaOH 反应生成碳酸钠、NaCl 和 NaClO、偏铝 酸钠和硫酸钠，共 5 种盐，而 CaO 不反应， 显然 A 中盐的种类最多， 故选 A 点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及 发生的化学反应为解答的关键，侧重氯气、铝的化合物及酸性氧化物性质的考查，题目难 度不大9下列说法正确的是（ ）NH3的水溶液能导电，故 NH3是电解质 向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通 入足量的 Na2O2固体后，Na2O2增重 ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L 的 CO 气体和 28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定
