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1、12014-20152014-2015 学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷及参考答案与试题解析期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制 作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（ ）A 不易生锈B 导电性好C 密度小D 强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用 专题：金属概论与碱元素 分析：根据镁铝合金的性质
2、判断正误 解答：解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于 制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D 都符合这些特点，只有 B 不符合 故选：B 点评：本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的 性质判断即可2相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）A 硝酸B 氨水C 醋酸D 硫酸钠考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题 分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强； 解答：解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解 质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强
3、于氨水、醋酸溶液， 硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸 根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强； 故选 D 点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即 可解答，较简单3只用一种试剂就能区别 FeCl3和 FeCl2二种溶液，该试剂可用（ ） 硫氰化钾溶液 NaOH 溶液 氯水 铁粉A B C D 考点：二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验 分析：硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反 应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象
4、不明显，无 法鉴别，据此进行判断解答：解：硫氰化钾溶液与 FeCl3反应，溶液变为红色，与 FeCl2不反应，可以用硫 氰化钾溶液鉴别 FeCl3和 FeCl2，故正确；2NaOH 溶液与 FeCl3反应生成红褐色沉淀，与 FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别 FeCl3和 FeCl2，故正确 氯水与 FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别 FeCl3和 FeCl2二种溶液，故错误； 铁粉与 FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别 FeCl3和 FeCl2二种溶液，故错误； 故选 A 点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子
5、和铁离子 的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2消毒剂 Si半导体材料 AgI人工降雨SiO2光导纤维 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2的存在 Ca（ClO）2漂白纺织物 MgO耐火材料A B C D 全部考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物分析：根据 Cl2能与水反应生成次氯酸； 硅是半导体材料； AgI 易与空气中水蒸气结合形成晶核； 二氧化硅是光导纤维的成分； 碘是预防甲状腺肿大的主要元素； 淀粉遇碘变蓝色；Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织 物；
6、 氧化镁的熔点高；解答：解：Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故正 确； 硅具有金属的性质，做半导体，故正确； AgI 易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故正 确； 二氧化硅做光导纤维的材料，故正确； 碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故正确； 淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故正确；Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织 物；，故正确； 氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故正确； 故选 D 点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累， 性质决定用途5下列说法正确的
7、是（ ）A 可用丁达尔现象区分溶液与胶体3B 用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 为 2C 有单质生成的反应一定为氧化还原反应D CuSO45H2O 是一种混合物考点：测定溶液 pH 的方法；混合物和纯净物；胶体的重要性质；氧化还原反应 分析：A胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有； B氯水具有漂白性，不能使用 pH 试纸测定氯水的 pH； C氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与 氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应； D硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物 解答：解：A胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与 胶体，故 A 正确；
8、 B氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将 pH 试纸漂白，所以不能使用 pH 试纸测定氯水的 pH，故 B 错误；C有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应 3O22O3为非氧化还原反应， 故 C 错误；DCuSO45H2O 是一种结晶水合物，属于纯净物，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查了氧化还原反应的判断、pH 试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的 性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力， C 为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应6铝元素对人体健康有危害因此，1989 年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之 一而须加以控制
9、铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏打制食 品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果盒小食品 A B C D 考点：铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物 时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的 铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体 解答：解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用 氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，
10、对人体造成危害，都需要加以控制，所以 加以控制的是，故 D 正确， 故选 D 点评：解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人 体从而危害人体健康7在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养 液若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是 （单位为 mol） （ ）4A 2、64、24B 64、2、24C 32、50、12D 16、50、24考点：物质的量的相关计算 专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（N
11、H4）2SO4可以提供硫酸根， 24mol K2SO4中硫酸根为 24mol 作为解题的入手点解答：解：由 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与 含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中 离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要 n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得 n（NH4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则 n（KCl）=66
12、mol2mol=64mol，故选 B 点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能 力8等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应， 则下列说法正确的是（ ）A 第一块钠失去电子多B 两块钠失去电子一样多C 第二块钠的反应产物质量最大D 两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物 分析：金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属 钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算 解答：解：A、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的， 故 A
13、错误； B、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故 B 正确；C、根据 4Na+O2=2Na2O，则 1mol 金属钠获得氧化钠的质量是 31g，根据反应 2Na+O2Na2O2，则 1mol 金属钠获得过氧化钠的质量是 39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故 C 错误； D、根据 C 的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可 以根据教材知识来回答，难度不大59只有一种试剂可以一次性鉴别（
14、NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（ ） A 盐酸B 氯化钡溶液 C 氢氧化钡溶液D 氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：NH4+和 OH反应有刺激性气味的气体生成，SO42和 Ba2+反应生成 BaSO4白色沉淀，以此解答该题解答：解：三种物质含有的离子有 NH4+、Cl、SO42，NH4+和 OH反应有刺激性气味的气体生成，SO42和 Ba2+反应生成 BaSO4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别， 故选 C 点评：本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别
15、 分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大10下列电离方程式中，正确的是（ ）A NaHCO3Na+H+CO32B Ba（OH）2Ba2+OHC Al2（SO4）32Al3+3SO42D NH3H2ONH4+OH考点：电离方程式的书写 分析：A碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式； B电离方程式中电荷不守恒，氢氧化钡电离出 2 个氢氧根离子； C硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子； D一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，应该使用可逆号 解答：解：A碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3在水中正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故 A 错误；B氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故 B 错误；C硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故 C 正确；D一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离
