《【化学】2014-2015学年河南省新乡市高一（下）期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年河南省新乡市高一（下）期末（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年河南省新乡市高一（下）期末化学试卷学年河南省新乡市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析及参考答案与试题解析一、选择题（下列四个选项中，只有一项是符合题意的）一、选择题（下列四个选项中，只有一项是符合题意的） 1下列互为同分异构体的一组是（ ）A 乙醇和乙酸 B 金刚石和石墨C O 和O D CH3CH2CH2CH3和考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体； 同素异形体是同种元素形成的不同单质， 质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此进行解答 解答： 解：A、乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体
2、，故 A 错误； B、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 B 错误； C、两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故 C 错误；D、CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 D 正确，故选 D 点评： 本题主要考查的是同分异构体的概念，掌握分子式相同，结构不同是关键，难度不 大2下列物质中，只含离子键的是（ ）A H2 B NaCl C H2O D HCl考点： 离子化合物的结构特征与性质 专题： 原子组成与结构专题 分析： 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共 价键，据此分析解答 解答： 解：A氢气中氢原子
3、之间以共用电子对相结合，所以只含共价键，故 A 错误； B氯化钠中只含离子键，故 B 正确； C水中只含共价键，故 C 错误； D氯化氢中只含共价键，故 D 错误； 故选：B 点评： 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的定义来分析解答即可， 注意水中还存在氢键，但氢键不属于化学键，为易错点3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）2A 锌粒与稀 H2SO4反应 B Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应C 灼热的碳与 CO2反应 D 葡萄糖在人体内氧化考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析： 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反
4、应物总能 量小于生成物总能量的化学反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的化学反应 是放热反应，据此分析解答 解答： 解：A金属和酸的反应是放热反应，所以锌和稀硫酸的反应是放热反应，故 A 错 误； B该反应是吸热反应，但该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是复分解 反应，故 B 错误； C该反应中 C 元素化合价由 0 价、+4 价变为+2 价，所以是氧化还原反应，该该反应吸收 热量，属于吸热反应，故 C 正确； D葡萄糖在人体内氧化有热量生成，属于放热反应，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，明确氧化还原反应本质及其特征、 反应热的有
5、关知识即可解答，大多数分解反应都是吸热反应，题目难度不大4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的 是（ ）A 该装置将化学能转变为电能 B 电流从锌片流向铜片C 一段时间后，铜片质量减轻 D 锌片发生还原反应考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题 分析： 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应 而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答 解答： 解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故 A 正确； B该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极
6、锌，故 B 错 误； C铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故 C 错误； D该装置中，锌失电子发生氧化反应，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的 反应即可解答，难度不大5下列说法中正确的是（ ）A 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B 第A 族元素都比第A 族元素金属性强3C 只含有共价键的物质一定是共价化合物D 同主族元素原子半径越小越容易失去电子考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；共价键的形成及共价键的主要 类型 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构 分析：
7、A只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物； BCa 的金属性比 Na 强； C只含有共价键的物质，可能为单质； D同主族元素原子半径越小，金属性越弱 解答： 解：A只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物如 HCl，也可能为离子化 合物如铵盐，故 A 正确； BCa 的金属性比 Na 强，则应为同周期第A 族元素都比第A 族元素金属性强，故 B 错误； C只含有共价键的物质，可能为单质，如氢气、氮气等，故 C 错误； D同主族元素原子半径越小，金属性越弱，则越难失去电子，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查较综合，涉及离子化合物及化学键、元素周期律等，为高频考点
8、，把握物 质中的化学键形成及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难 度不大6对于反应 2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ）A 2 mol SO2和足量的 O2反应，必生成 2 mol SO3B 平衡时 SO2、O2、SO3的分子数之比为 2：1：2C 平衡时 SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率的 2 倍D 平衡时 SO2的浓度必为 O2浓度的 2 倍考点： 化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题 分析： A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析； B、平衡时分子个数之比与化学计量数没有必然的联系； C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析
9、；D、根据平衡时 SO2的浓度与 O2的浓度关系与反应起始的投料量有关判断 解答： 解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol 二氧化硫与氧气反应，生成的 SO3的物质的量一定小于 2mol，故 A 错误； B、平衡时 SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平 衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故 B 错误；C、平衡时，O2的生成速率等于 O2的消耗速率，故 SO2的消耗速率为 O2的生成速率的 2 倍，故 C 正确；D、平衡时 SO2的浓度与 O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到 平衡时二氧化硫和氧气的浓
10、度关系，故 D 错误； 故选 C4点评： 本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各 组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压 强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答7X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与 Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A Y 元素位于第二周期第A 族或 0 族B X、Y、Z 三种元素中非金属性最强的是 X 元素C X、Y、Z 三种元素形成的简单离子的
11、半径都比 Mg2+半径小D Z 分别与 X、Y 形成的化合物都是离子化合物考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X2、Z+都与 Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有 10 个电子，则 X 为 O 元素，Z 为 Na 元素，又 X、Y、Z 是原子序数依次增大，则 Y 应为 F 元素， 以此解答该题解答： 解：X2、Z+都与 Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有 10个电子，则 X 为 O 元素，Z 为 Na 元素，又 X、Y、Z 是原子序数依次增大，则 Y 应为 F 元素， AY 为主族元素，应为 F，不可能为 0
12、族元素，故 A 错误； BX 为 O 元素，Y 为 F 元素，F 元素的非金属性最强，故 B 错误；CX、Y、Z 三种元素形成的简单离子与 Mg2+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大， 离子半径越小，则半径都比 Mg2+半径大，故 C 错误； DNa 为活泼金属单质，O、F 的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故 D 正 确 故选 D 点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的 分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不 大二、填空题二、填空题 8 （14 分） 六种元素在元素周期表中的位置如下图所示回答下列问题
13、：5（1）六种元素中，形成化合物种类最多的元素是 （填写相应序号，下同） ； 原子半径最大的是 （2）元素、和元素形成的最简单气态化合物的稳定性关系为 H2ONH3 （用 化学式表示） （3）元素的氧化物对应的水化物的化学式为 NaOH ；该化合物的化学键类型为 离 子键、共价键 ；常温下，若用含有该化合物 60g 的稀水溶液与元素的单质完全反应， 则反应过程中转移电子的物质的量为 0.75 mol （4）元素和元素形成的最简单化合物可以和元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为 NH4NO3 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 由元素在周期表
14、中位置，可知为 H、为 Na、为 C、为 N、为 O、为 Cl （1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自 上而下原子半径增大； （2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定； （3）元素的氧化物对应的水化物为 NaOH，与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占 ，结合 Cl 元素化合价变化计算转移电子物质的量；（4）元素和元素形成的最简单化合物为 NH3，元素的最高价氧化物对应的水化 物为硝酸，二者反应生成硝酸铵 解答： 解：由元素在周期表中位置，可知为 H、为
15、 Na、为 C、为 N、为 O、为 Cl （1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自 上而下原子半径增大，故上述元素中 Na 原子半径最大，故答案为：； （2）非金属性 ON，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2ONH3，故答案为：H2ONH3； （3）元素的氧化物对应的水化物为 NaOH，含有离子键、共价键与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH 物质的量为=1.5mol，故参加反应氯气物质的量为=0.75mol，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占 ，转移电子物质的量为 0.75mol 2=0.75
16、mol，故答案为：NaOH；离子键、共价键；0.75；（4）元素和元素形成的最简单化合物为 NH3，元素的最高价氧化物对应的水化 物为硝酸，二者反应生成 NH4NO3，故答案为：NH4NO3 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意对 元素周期表的整体把握9 （14 分） 在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写下列空白：6（1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为 （2）甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得，苯的结构简式为 ，乙烯在空气中充分燃烧的化学方程式为 C2H4+3O22CO2+2H2O （3）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的
