《【化学】2014-2015学年江西省赣州市高二（下）期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年江西省赣州市高二（下）期末考试（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年江西省赣州市高二（下）期末化学试卷学年江西省赣州市高二（下）期末化学试卷一、选择题一、选择题1 （3 分） （2015 春赣州期末）下列说法不正确的是（ ）A光催化还原水制氢气比电解水制取氢更节能环保、更经济B氯气加压液化可用钢瓶贮存运输C向汽油中添加甲醇后，可减少汽车尾气的排放D明矾既可做净水剂也可作消毒剂2 （3 分） （2015 春赣州期末）下列说法正确的是（ ）A做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油B实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液C排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡
2、皮管，然后挤压玻璃球D实验室配制 500mL0.2molL1NaCl 溶液，需用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体3 （3 分） （2015 春赣州期末）若表为周期表的一部分，其中 M 的单质与水反应时，水作还原剂，下列说法正确的是（ ） Y X MZ WA最低价离子半径 Y、X、M 依次减小B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C工业上通过电解 Z 的氯化物来冶炼 Z 单质DY、W、X 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高4 （3 分） （2015 春赣州期末）NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A常温下，2LpH=12 的氨水中含有 OH数目为 0.02NAB氯碱工
3、业中，外电路中转移电子数为 0.3NA时产生气体体积（标准状况）为 4.48LC标准状况下，11.2LCH3Cl 中非极性共价键数目等于 2.0NAD一定条件下，1molI2和 0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为 0.4NA5 （3 分） （2015 春赣州期末）已知 H2S 的一级和二级电离平衡常数分别为 Ka（H2S）=9.1108，Ka（HS）=1.110120.1molL1的 Na2S 的水解程度约为 52%，则有关0.1molL1的 Na2S 溶液的说法正确的是（ ）Ac（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）2B溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（OH
4、）c（HS）c（S2）c（H+）C2 c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）D配制 0.1molL1的 Na2S 溶液时需加少量的 KOH 抑制 S2的水解6 （3 分） （2015 春赣州期末）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物含有六种官能团B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、削去反应D1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与 5 molH2反应7 （3 分） （2015 春赣州期末）下列化合物中同分异构体数目最多的是（ ）A戊烷B戊烯C戊醇D戊酸8 （3 分） （2015 春赣州期末）可逆反应 mA（g）+
5、nB（g）pC（g） ，温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（ ）A升高温度，平衡逆向移动Bmp，正反应为放热反应Cm+np，正反应为吸热反应D减小压强，平衡逆向移动9 （3 分） （2015 春赣州期末）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4NCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH+CO32+H2OC少量 CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32D往氨水中滴加氢氧化钠溶液：OH+H+H2O10 （3 分） （2015 春赣州期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的
6、是（ ）A蛋白质、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3C铁是人体必须的微量元素，所以要多吃含 Fe3+的食物D生活中常见的酚醛树脂由苯酚和乙醛通过聚合反应得到11 （3 分） （2015 春赣州期末）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）A实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3的浓度增大B图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和 KCl 溶液C若乙池为 Na2SO4溶液，一段时间后，右边 Pt 极上产生了 0.672L 气体（标准状况） ，则甲池中 Ag 电极质量增加 12.96gDCu 电极发生还原反应12 （3 分） （2015 春赣
7、州期末）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A25时，溴酸银微溶于水B溴酸银溶解度随温度升高而增大C60时溴酸银的 Kap约等于 2.5104D往溴酸银浊液中滴加 NaI 有黄色固体生成13 （3 分） （2015 春赣州期末）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AK+、Cu2+、Cl、SO42BNa+、AlO2、NO3、CH3COOCNa+、NH4+、NO3、S2DNa+、Ag+、NO3、Br二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第 1414、1515 题为必考题。每个试题考生都要作答
8、。题为必考题。每个试题考生都要作答。第第 1616 题题2424 题为选考题，考生只选一个模块作答）题为选考题，考生只选一个模块作答）414 （12 分） （2015 春赣州期末） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯及检验溴与苯发生了取代反应的装置示意图及有关数据如下：回答下列问题：（1）仪器 d 的名称 （2）在 a 中加入 15mL 苯和少量铁屑b 中加入 4.0mL 液态溴为了验证苯与溴发生了取代反应，则 B 锥形瓶中应加入的试剂名称是 ，通过 b 向 a 中滴入液溴时，B锥形瓶中有白雾产生，这是因为生产了 气体；同时还可观察到 的现象，CCl4的作用 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离
9、提纯：通过 c 向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；加水的作用 滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤后静置分液第二次用水洗涤的作用是 ；分液时 （填序号） A直接将溴苯从分液漏斗上口倒出B直接将溴苯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出（4）经以上分离操作后，通过蒸馏进一步提纯粗溴苯的过程中不需要用到的仪器有 （填正确答案标号） A蒸馏烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为 3.9g，则溴苯产率是 （取整数） 项目
10、苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶15 （9 分） （2015 春赣州期末）燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素5（1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0写出该反应平衡常数的表达式 若某温度下 K=15，某时刻，2L 容器中的 NO、CO、CO2、N2物质的量均为 0.1mol，则此时反应移动方向 （填“逆移” 、 “正移” 、 “不移” ）（2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染已知：CH2（g）+2NO2（g）N2（g）+2H2O（g）H=867kJ/
11、mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（I）H=44.0kJ/mol写出常温下甲烷催化还原 N2O4（g）生成 N2和 CO2和液态水的热化学方程式 对于甲烷催化还原 NO2的反应，以下说法正确的是 A若 K（T1）K（T2） ，则 T1T2B增大压强有利于提高 NO2的转化率C当有 0.4mol 碳氢键断裂，同时由 0.4mol 氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态D活化键：E（正）E（逆）（3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是 三、选考题（共三、选考题（共 4040 分）请考生从给出的三个模块的试题中
12、任选一模块的试题作答，并喜爱分）请考生从给出的三个模块的试题中任选一模块的试题作答，并喜爱答题卡上把所选模块、题号填在对应的位置，注意所做题目的题号必须与所选填模块、题答题卡上把所选模块、题号填在对应的位置，注意所做题目的题号必须与所选填模块、题目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的三个小题，如多选目的题号一致，并将答案写在答题卡上的对应位置；只能选同一模块的三个小题，如多选模块，则按第一题计分。模块，则按第一题计分。 【选修选修 2 2：化学与技术：化学与技术】16 （10 分） （2015 春赣州期末）磷矿石主要以碳酸钙和磷灰石等形式存在目前国际上磷矿石利用大致有湿
13、法磷酸和热法磷酸两种工艺其中湿法磷酸是指磷酸矿石用过量硫酸分解制备磷酸热法磷酸指用过量焦炭、二氧化硅与磷灰石在高温下获得单质磷，然后再由磷制备磷酸部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水、有还原性6SiF49086易水解（1）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为 现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得到 70%的商品磷酸 吨（2）热法生产磷酸反应过程中产生大量炉渣和尾气，其中炉渣的主要成分是： （填化学式） 尾气中主要含有 （均填化学式） 还含有少量 PH3、H2S 和 HF等将其通入纯碱
14、溶液中可除去气体 SiF4、H2S 和 HF，再通入 NaClO 溶液可除去具有还原性的 PH3气体，写出该反应的离子方程式 17 （14 分） （2015 春赣州期末）硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛用于，回答下列问题：（1）网络与人们的生活密切相关，传导网络数据的光导纤维的主要成方的化学式是 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生产粗碳反应的化学方程式为 在流化床反应
15、的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，则流化床主要发生反应的化学反应方程式为 产物中分子结构为正四面体的物质的名称为 有关物质的沸点数据如下表物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ，SiHCl3极易水解，其完全水解的所有产物为 18 （16 分） （2015 春赣州期末）辽宁舰航母入列到中国海军极大提升了中国的军心、民心，我国的国防从此又多了一把利器7（1）航母升降机可由铝合金制造铝合金硬度较纯铝的硬度 （填“大”或“小” ） 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，写出电解氧化铝炼铝的化学方程式 AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，焊接过程汇总使用的保护气为 （
