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1、12014-2015 学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高二（上）期中化学试卷（理科）（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 60 分）分） 1 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）已知 1.2g C（石墨）不完全燃烧生成 CO，放出 11.1kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3kJ 热量则能表示 C（石墨）燃烧热的热化学方程式为 （ ）A C（石墨）+ O2（g）CO（g） ；H=11.1kJmol1BC（石墨）+O 2（g）CO（g） ；H=111.1kJmol1CC（石墨）+O
2、2（g）CO2（g） ；H=394kJmol1D C（石墨）+O2（g）CO2（g） ；H=28.3kJmol1考点： 燃烧热分析： 把握燃烧热的概念：在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热如反应物中 CCO2，H2H2O（液） 根据题目的信息可知，1.2g C（石墨）完全燃烧放热 39.4KJ，从而能得出 1 molC 完全燃烧放出的 394KJ，即得出燃烧热的热化学方程式 解答： 解：燃烧热定义：在 25 摄氏度，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 定
3、义要点：可燃物必须为 1mol，可燃物必须是完全燃烧，如反应物中CCO2，H2H2O（液） ，SSO2（气）等 故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是 1 由题目所给的信息可知，1.2g C（石墨）即 0.1molC 完全燃烧放热 39.4KJ，则 1molC 完全燃烧放出的 394KJ故 C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）H=394kJmol1A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 A 错误； B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 B 错误； C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）
4、=CO2（g）H=394kJmol1，故 C 正确；D、反应热H 的值计算错误，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热 的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别22 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的 H=+2283.0kJ/molC需要加热才能发
5、生的反应一定是吸热反应D 甲烷的燃烧热就是 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量； B、燃烧热是 1mol 可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应； D、水的状态应该是稳定的液态水 解答： 解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成 1mol 水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于 2（57.3）kJ/mol，故 A错误；B、CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，CO（
6、g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/mol，因此 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为H=+2283.0kJ/mol，故 B 正确； C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误；D、101kp 下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热， 故 D 错误； 故选 B 点评： 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件 无关、燃烧热等概念的理解3 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）如表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编 号ABCD 强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4 弱
7、电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3H2O 非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH 溶液AABBCCD D3考点： 电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析： 强电解质是指完全电离成离子的化合物；弱电解质是指不完全电离，只有部分电离 的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质 解答： 解：A、硝酸钾溶于水完全电离，所以硝酸钾是强电解质；乙酸在水中只有部分电离， 所以属于弱电解质；二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水结合为亚硫酸 导电，二氧化硫本身不电离，所以二氧化硫是非电解质，故 A 正确 B、碳酸钙熔融状态完全电离，所以是强电解质，故 B 错误 C、氯气是单
8、质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故 C 错误 D、乙醇溶液是混合物，所以不属于非电解质，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度 有关，与溶液的导电能力大小无关4 （3 分） （2010天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0 达平衡后， 将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ）A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动考点： 化学反应
9、速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： 对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小， 化学平衡向放热的方向移动，以此来解答 解答： 解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故 A 错误； B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故 B 错误； C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故 C 正确； D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意H0 说明该反应为放热反 应是解答的关键，难度不大5 （3
10、分） （2014 秋醴陵市校级期中）能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以 改变转化率的是（ ）A升高温度B使用催化剂C增大压强D 增加浓度考点： 化学反应速率的影响因素4分析： 温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题解答： 解：催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子 的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有 A 符合 故选 A 点评： 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓 度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不 大6 （3 分） （2
11、014 秋金平区校级期末）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解 在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A 防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D 提高溶液的 PH考点： 盐类水解的应用专题： 盐类的水解专题分析： 实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶 解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫 酸铁溶液； 解答： 解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；加入硫酸的 目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会 有沉淀，得到较纯
12、净的硫酸铁溶液； 故选 B 点评： 本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析是解题关键，题目较简单7 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）在含有 Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg（OH）2沉淀（ ）A溶解B增多C不变D 无法判断考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析：氢氧化镁电离出来的 OH与 NH4+结合生成弱电解质 NH3H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解，据此分析解答5解答：解：氢氧化镁溶液中存在溶解平衡 Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2电离出来的 OH与 NH4+结合生成难电离的
13、弱电解质 NH3H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故 Mg（OH）2能溶于 NH4Cl 溶液中， 故选 A 点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡，从溶解平衡角度进行分析解答即可，难度不 大8 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0该反 应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A升高温度B增加碳的质量C增大压强D 加入催化剂考点： 化学平衡的影响因素分析： 该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，据也和平衡移动的三因素，温度、浓度、 压强考虑即可 解答： 解：该反应是正反应气体体积增
14、大的吸热反应， A、升温平衡正向移动，故 A 正确； B、增大 C 的量，C 是固态不影响平衡移动，故 B 错误； C、增大压强，平衡逆向移动，故 C 错误； D、催化剂不影响平衡移动，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大9 （3 分） （2012 秋奎屯市校级期末）如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做 完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ）ABCD 考点： 原电池和电解池的工作原理6专题： 电化学专题分析：ZnCu 原电池中，Zn 作负极，发生电池反应 Zn+2H+=Zn2+H2，电子由
15、负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答 解答： 解：Zn 为负极，Cu 为正极，故错误；H+向正极移动，故错误； 电子由 Zn 电极流向 Cu 电极，故正确；Cu 电极上发生 2H+2e=H2，故正确；由 2H+2e=H2可知，有 1mol 电子流向导线，产生氢气 0.5mol，故正确；正极反应为 2H+2e=H2，故错误；故选 B 点评： 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可 解答，题目难度不大10 （3 分） （2014 秋醴陵市校级期中）右图是反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ）A 该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为 CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D 曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化考点： 反应热和焓变；化学能与热能的相互转化专题： 化学反应中的能量变化分析： 由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂，活化能 减小，但反应热不变，以此解答该题 解答： 解：A反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故 A 错误； B加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，故 B 错误；C
