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1、1河南省实验中学河南省实验中学 2014201420152015 学年下期期中试卷学年下期期中试卷高一高一 化学化学 命题人：王素霞命题人：王素霞 审题人：孙丽妹审题人：孙丽妹 （时间：（时间：9090 分钟，满分：分钟，满分：100100 分）分）第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）（以下 116 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分， ）1.已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的（ ）中子数 质子数 核电荷数 质量数 核外电子数A. B. C. D. 2.张青莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 In 的原子量为 114.818
2、，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In 的原子结构如图所示，则下列关于 In 的说法不正确的是（ ）A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱D.In 为过渡元素3.1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和100 个中子，则 A 元素在元素周期表中的位置是（ ）A.第 3 周期第 IA 族 B.第 3 周期第 IIA 族C.第 5 周期第 IA 族 D.第 4 周
3、期第 VIIA 族4.下列递变规律不正确的是 （ ）A.Na、Mg、Al 还原性依次减弱 B.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱C.C、N、O 原子半径依次增大 D.P、S、Cl 最高正价依次升高5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与 CO2反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液6.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判+492818 18 32断生成氨的速率最快的是（ ） A.V(NH3)=0.5 molL-1min-1 B.V(H2)=0.3 molL
4、-1min-1C.V(N2)=0.2 molL-1min-1 D.V(H2)=0.01 molL-1 s -17.工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400500下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是（ ）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能 100%地转化为 SO3C.化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高 SO2的转化率D.达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等8.下述实验设计合理的是（ ）A.用锌粒和稀硝酸反应制备 H2 B.用 NH4NO3加
5、热制取 NH3C.大理石与稀硫酸反应制备 CO2 D.用焰色反应鉴别固体 NaCl 和 KCl9.可逆反应 2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 ( ) A. B. C. D.10.在恒温恒容的容器中进行反应 H2 2H，若反应物浓度由 0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L，需反应
6、的时间为（ ）A.等于 18s B.等于 12s C.大于 18s D.小于 18s11.下列说法正确的是（ ）A.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同B.含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物C.仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物D.凡需要加热的反应一定是吸热反应12.下列有关元素周期表的说法中，错误的是（ ）A.主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B.元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数3C.元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D.元素周期表有 7 个横行，7 个周期；18 个纵列，18 个族13
7、.元素周期表中短周期的一部分如图，关于 X、Y、Z、W、Q 说法正确的是：（ ）A.元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B.原子半径的大小顺序为：WZYC.离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+D.W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比 Q 强14. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) 每 1molHI 生成放出的能量是 a kJ已知：(a、b、c 均大于零) 下列说法正确的是（ ）A.H2、I2和 HI 都是共价化合物B.断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(cb2a) kJC.相同条件下，1 mol H2 (g)和 1m
8、ol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量D.向密闭容器中加入 1 mol H2 (g)和 1 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ15.下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）A.盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强 B.Cl2与铁反应生成 FeCl3 ，而 S 与铁反应生成 FeS C.Cl2能与 H2S 反应生成 S D.还原性：Cl H2S PH3 (2 分）（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O (2 分）（6）Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- (2 分）19.（10
9、分）（1） （b） （2 分）（2） 126C (或136C 、或146C 均可） （2 分） 第 2 周期第 VA 族 （2 分） Mg (2 分） （b） 、 （c） (2 分）20.（8 分） （每空 1 分）（注：答案在下一页）21.（10 分）（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2 分）（2）饱和食盐水；（1 分） 浓硫酸；（1 分）（3）溶液颜色由无色变为蓝色 （2 分）实验编号T/大理石规格HNO3浓度（mol L-1）实验目的25粗颗粒2.0025粗颗粒1.0035粗颗粒2.0025细颗粒2.00（）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；
10、（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；8（4）Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2O （2 分）（5）0.2 （2 分）22.（6 分）（1）解： 依题意有 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 开始量 a mol 17mol 0 mol变化量 3mol 9mol 6molt min 量 2mol 8mol 6mol所以 a = 3 mol+2 mol = 5mol （2 分）%60%10053%10032molmol amolmolN 的转化率（2 分）（2）t 时刻 H2的体积分数即 H2的物质的量分数%50%100168%100)()(2 2molmol nHnHtt 总的体积分数（2 分）
