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1、1河南省实验中学 20142015 学年上期期中试卷高一化学（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定2 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为 NAB标准状况时，22.4 L 水含氢原子数为 2NAC1mol 氦气所含原子个数为 2
2、NAD在 25，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA3 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D4 下列关于氯水的叙述中，正确的是 新制氯水中只含 Cl2分子和 H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯水光照时有气泡冒出，该气体为 Cl2 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A B C D5 物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 Cl- 的物
3、质的量之比为A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D3：4：326 下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是AHCl+NaOHNaCl+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、SO42、Cl BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DK+、Fe3+、SO42、OH-8 下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条
4、件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9 下列说法正确的是A铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是 NaClD次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10下列关于氧化物的叙述正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸
5、性氧化物都能与水化合生成酸11如图所示，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2粉末，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是AU 形管内的红水退色 B试管内溶液变红C气球 a 被吹大 DU 形管中水位 dc12苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果3汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+） 。若榨汁时加入维生素，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素具有A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性13下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A少量金属钠加到冷水中：Na2H
6、2O = NaOHH2 B铁粉加到盐酸中：2Fe6H = 2Fe 33H2C石灰石溶解在稀 HCl 中：CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+2OH- + SO2 4+2H+=2H2O+ BaSO414中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为 NaCl D这个反应是氧化还原反应15新型纳米
7、材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ） （3x4，M 表示Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子） ，常温下，它能使工业废气中的 SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示： 有关上述转化过程的下列叙述正确的是A MFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性C SO2和 NO2表现了还原性 DSO2和 NO2发生了分解反应16使 5.6LCO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到 4.48L 气体（标准状况），4.48L 气体的质量是 A8.8 g B 8.2 g C 6.4 g D 11g 二、填空题(本题包括3小题，共33分) 17. （12 分） （1）有下列物质：石墨；银；氢
8、氧化钠固体；稀硫酸；熔融氯化钾；醋酸；液态氯化氢；硫酸钡；氨气；蔗糖。其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 。4（2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。18（13 分）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用下列步骤（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式 （2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方
9、程式 （3）检验腐蚀废液中含有 Fe3+的实验操作是 （4）废液加入过量后，可能发生的离子方程式 19 （8 分）右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有： 胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“” 、 “ （3） 20.【（1）的第 3 空 3 分，其余每空 2 分，共 13 分】（1）漏气 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同（2）或单线桥 略（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（4）碱石灰 防止空气中的 H2O、CO2进入 C 装置721. (6 分)(1)0.4mol (2) 17.4g
