《【化学】江西省吉安市泰和中学2013-2014学年高一下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省吉安市泰和中学2013-2014学年高一下学期期中考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1泰和中学 2013-2014 学年高一(下)期中考试化学试题有关数据:H-1.C-12,N-14,O-16,F-19,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-24,P-31,S-32,Cl-35.5K-39, Ca-40, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Br-80，I-127，Ag-108一.单项选择题(每小题均有一个选项符合题意，316=48 分):1.下列说法不正确的是（ ）A.化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化B.凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应 C.在光照下 CH4与 Cl2反应时，每一个 Cl2分子可取代 2 个 H
2、 原子D.放热反应必定是反应物的总能量生成物的总能量2.下列变化属于吸收能(热)量的是 ( )A.Cu+稀 HNO3 B H2OH+ + OH-C.COC+CO2 D.H2+O2H2O3.下列叙述不正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中只含共价键4.下列元素肯定属于主族元素的是（ ）A.最高正价为7价的某元素 B.原子最外层是一个电子的某元素C.满足:最高正价+最低负价= 8 的元素 D.原子最外层电子数为 8 的一某元素5.100mL2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
3、 ( )A.加入几滴浓硫酸 B.用 Fe 片与 Zn 连接C.加入适量稀烧碱溶液 D.加水稀释盐酸6.某一反应物的物质的量是 2.0 mol，经过 4 min 后,它的物质的量变成了 1.68 mol,则在这 4 min 内它的反应速率是 ( ) A.无法确定 B.0.08 molL-1min-1C.0.32 molL-1min-1 D.0.06 molL-1min-17.反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)=0.15 mol(Ls)-1 (B)=0.6 mol(Ls)-1(C)=0. 3 mol(Ls)-1 (D)=0.4mol(Ls)-
4、12该反应进行最快的是 ( )A B C D8.下列关于化学键或化合物的说法中正确的是 ( )A.氢键是一种特殊的化学键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子9.下列有关的叙述中正确的是 ( )A.因为没有两种不同结构的 CH2Cl2分子，所以甲烷分子是正四面体结构 B.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是烯烃或苯的同系物C.改变化学反应的温度或压强，化学平衡不一定发生移动 D.10 个碳原子以下的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃只有 3 种10.某同学按右下图所示的装置实验,并把实验情况记
5、录于下,其中叙述合理的是（ ）锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的 pH 不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为 ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动A B C D11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由 2 molL-1降到 0.8 molL-1需要 20 s，那么反应物浓度再由 0.8 molL1降到 0.2 molL1所需要的时间为 ( )A10 s B大于 10 s C小于 10 s D无法判断12.下图为元素周期表短周期的一部分。其中一种元素 E 的原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n + 1，原子核内质子数是 2n2
6、- 1。有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述，不正确的是（ ）AA 与 B 形成的微粒可能有：AB32-、AB2BE 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高CD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB2DC、B、A 的氢化物稳定性依次减小 ABC DE313.在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A.Z 为 0.3mol/L B.Y2为 0.4mol/L C.X2为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L1
7、4.将 4.0molPCl3与 2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时， PCl5为 0.8mol，如果此时移走 2.0molPCl3与 1molCl2，在相同的温度下再次达到平衡时 n(PCl5)将为（ ）A0.8mol B小于 0.4mol C0.4mol D0.40mol0.8mol 之间15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得：c(A)为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的 2 倍，达到新平衡时测得 c(A)为 0.22mol
8、/L。下列有关判断对的是（ ）Ax+yz B化学反应速率将比原来的更快 CA、B 的转化率减小 D混合气体的平均摩尔质量变小 16标准状况下，由 A、B 气态烃组成的混合气体 2.24L,完全燃烧后生成 4.50g 水与7.7gCO2该烃的组成可能的是是 ( )A.CH4、C2H6 B.CH4、C3H8 C.CH4,、C3H6 D.CH4,、C4H8二.非选择题(本题共 52 分）17.(14+22= 8 分)写出：(1)电子式（14）：H+_；OH-_；CaO2_；-CH3_。(2)在开始工作的 Zn、Cu 原电池中，电解质的稀溶液中含 CuSO4、H2SO4各 0.100mol.，则：当电
9、路中通过的电子在 0.2000.300mol 时，正极发生的电极反应式是_；当电路中通过 0.300mol 电子时，电池中共产生标准状况下的气体_L。18.(210=20 分)已知某烃分子中电子总数为 42。则：(1)该烃可能的分子式为 、_。(2)若该烃分子中共有 4 个非极性键，则该烃分子共有_种同分异构体。其中，在相同4条件下沸点最高的是: _(写结构简式，下同)，含有 3 个甲基的是_。(3)若该烃可由 3 种单烯烃与 H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是_、_、_，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为_。(4)若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于
10、单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为_。 19.(26=12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物；CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气态物质 EB4；E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。(1)写出下列元素的名称：A _， D _。(2)画出 E 的原子结构示意图 _；写出 EB4的结构式 。(3)用电子式表示 D2A 中化学键的形成过程： 。(4)化合物 D2A2中存在的化学键类型是 。20.(248 分)某温度下，在 2 L 密闭容器中
11、3 种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在 t1 min时到达平衡，如下图所示:(1)该反应的化学方程式是 _ _。 下列可作为判断反应已达到化学平衡状态的是 _。AX、Y、Z 的浓度相等时B(X) ：(Y)2 3 时C生成 3 mol Y 的同时生成 1 mol Z 时D消耗 1 mol Z 的同时消耗 2 mol X 时E2(X)正3(Y)逆 时F混合物的密度不变时x 的转化率 (x)_(用分数表示)。(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2,且已知 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ 的热量,则至 t1 min 时,该反应
12、吸收的热量为 KJ。521.(14=4 分)amol 由乙烯和乙烷组成的混合气体与 bmol 氧气于某密闭容器中，点燃充分燃烧后，乙烯与乙烷已经全部消耗完，得到一氧化碳与二氧化碳的混合气体和 45g 水，则：(1).当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的 2/3 时，则b=_,得到的 CO 和 CO2的物质的量之比 n(CO)：n(CO2)=_。(2).a 取值范围是(以分数表示)_；b 取值范围是(含 a 的式子)_。6泰和中学 2013-2014 学年高一(下)期中考试化学参考答案相对原子质量:H-1.C-12,N-14,O-16,F-19,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-24,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39, Ca-40, Mn-55, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Br-80，I-127，Ag-108一.选择题(本题 16 小题,每小题只有一个选项符合题意,共 316=48 分)：题号12345678答案CBCCDADD题号910111213141516答案ACBBABDD二.填空题(本大题共 52 分)：17.(14+22=8 分)：(1)电子式（14）：_H+_；_；_(2) _2H+
