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1、1（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：赵会娟）可能用到的原子量：O：16 Cu:64 H:1 C:12 Ca:20 Fe:56 Cu:64卷 I(选择题 共 50 分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A. Na2O 和 SiO2 B.冰和金刚石熔化C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华2、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子 O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A.它是氧气的一种同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素C它的摩尔质量是 64 gmol1 D它具有很强的氧
2、化性3、下列排列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：CH4SiH4HF B.原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.非金属性：FClBr4、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. Ca(OH)2 B. H2O2 C. MgCl2 D. Na2S5、已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子序数：YXZW B.离子半径: X+Y2+Z-W2-C.原子最外层电子数:ZWYX D.还原性: XY W2- Z-6、下列说法正确的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质
3、分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.非金属元素间只能形成共价键7、下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（ ）A.质子数为 22 B.电子数为 20 C. 中子数为 18 D.质量数为：4228、化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是AMg2的结构示意图： BCO2的电子式：CNa2S 的电子式：DCO2的比例模型： 9、某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A K2S B MgO C MgS D NaF10、X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强
4、的是（ ） 。AY 的阴离子 Y 2-的还原性强于 X 的阴离子 X- BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应 DX 的氢化物比 Y 的氢化物稳定11、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）A反应物比生成物稳定 B该图可以表示石灰石高温分解C该反应的H0 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.CaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明 CaO 的能量大于 Ca(OH)2的能量C.Ba(O
5、H)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由 H22H 的过程需要吸收能量13、在 2L 密闭容器中，保持恒温，加热 KClO3和 MnO2固体混合物制取 O2，5min 后，生成O232 克，则此反应的平均速率可表示为（ ）A . v(O2)3.2gL1min1 B. v(O2)0.1 molL1min1能量反应物生成物反应过程3C. v(KCl)0.1 molL1min1 D. v(KClO3)0.0667 molL1min114、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C可以通过延长
6、化学反应的时间改变化学反应限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止15、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同 H浓度的稀硫酸16、下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的百分含量相等 B3v(N2)正= v(H2)逆C定容容器中，气体的密度不变 DN2、H2、NH3的浓度之比为 1：3：217、硒（Se）是人体必需的微
7、量元素，下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）A.位于元素周期表第四周期第A 族 B.原子序数为 34C.H2Se 比 HBr 稳定 D.最高价氧化物的化学式是 SeO218、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A2Al(s)十 2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 019、按下图的装置进行试验，若图中 X 轴表示阴极的电子的量,则 Y 轴可能表示为（ ）XY电子的物质的量FeCCuCl-2溶液溶液4A. Cu2+物质的量浓度 B.C 棒的质量C.Fe 棒的质量 D.Cl-物质的量浓
8、度20、下列说法正确的是 （ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+21、用两支惰性电极插入 CuSO4溶液中，通电电解，当有 1103 mol 的 OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )A阳极上析出 11.2 mL O2(标准状况) B阴极上析出 32 mg CuC阴极上析出 11.2 mL H2 (标准状况) D阳极和阴极质量都无变化22、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石
9、墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ab 为正极、a 为负极 Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变23、右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是( )A锌片为负极，且逐渐溶解 B铜片为正极，铜不易失电子而受到保护C电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动D该装置能将电能转变为化学能24、下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色
10、，可证明氯、溴的非金属性强弱525、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知 12 克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是（ ）A. Q1BC D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态G 是除氢外原子半径最小的元素(1)A 的名称是 ，B 位于周期表中第 周期第 族，C 的原子结构示意图是 （2）A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是 （3）F 的元素符号是 （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的
11、水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 （5）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是 三、计算题30、 （6 分）把 6 molA 气体和 5 molB 气体混合放入 4L 恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过 5 min 后达到化学平衡，此时生成 2 molC。又知在此时 D 的平均速率为 O15 molL-1min-1。求：（1）平衡时 A 的物质的量浓度； （2） B 的转化率；（3） x 的值。 （要求写出计算过程）8高一化学参考答案一、选择（4）2H2
12、(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-4QKJ/mol(5)负 氧化 2.24L27、 （10 分 各 2 分)(1)Fe -+2e-= Fe2+ (2) 2H+ +2e-= H2(3)5.6g (4)Zn BAC28、 （8 分） （1）反应的温度，反应物的浓度（各 1 分）（2）A C（2 分）（3）25g（2 分） （4）1.5molL-1min-1（2 分）29（共 12 分） （1）钠 第三周期 第A 族 铝原子结构示意图略（各 1 分） （2）溴化钠电子式略（2 分） （3）He (1 分) (4) NaOH HBrO4 HF（各 1 分） (5)Al(OH)3+NaOH +NaAlO2+2H2O （2 分）
