《【化学】山西省山大附中2014-2015学年高二上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省山大附中2014-2015学年高二上学期期中考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山西大学附中山西大学附中2014201420152015 学年高二第一学期期中（总第三次）考试学年高二第一学期期中（总第三次）考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2.5 分，共分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列热化学方程式正确的是（H 的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（aq）
2、+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热） 2.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应 进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是( )。A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 3关于平衡常数,下列说法不正确的是( )。 A.平
3、衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂不能使平衡常数增大 4如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率 的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 D2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H0 5在 298k、101105Pa 下，将 22g CO2通入 1molL1 NaOH 溶液 750mL 中充分反应，测 得反应放出xkJ 的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入 2molL1 NaOH 溶液 1 L 中充分 反应放出ykJ
4、的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1 D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol1 6一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态 的标志是（ ） 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2； 单位时间内生成
5、 n mol O2，同时生成 2n mol NO；NO2、NO、O2的浓度比为 2：2：1； 混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变； 混合气体的平均摩尔质量不再改变 A. B. C. D.以上全部 7、闪电时空气中的 N2和 O2会发生反应：N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H180.50 kJ/mol，S247.3 J/(molK)，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确 的是( ) A在 1 000时，此反应能自发进行 B在 1 000时，此反应不能自发进行 C该反应能自发进行的最低温度约为 730 D该反应能自发进行的最高温度约为 730 K 28某温度下重水中
6、存在电离平衡 D2O D+ + OD- ，D2O 的离子积常数=1.010-12，若 pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ）A.0.1molNaOD 溶于重水制成 1L 溶液，pD=13 B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释 100 倍，所得溶液 pD=6C.向 30mL0.5molL-1NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5molL-1DCl 的重水溶液，所得溶液pD=13 D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 110-10molL-1 9对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是( ) A该溶液 1 mL 稀释至
7、100 mL 后，pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为 1012 D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍 10.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ )。 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A.B. C.D. 11.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是( )。 A.化学反应的熵变与反应的方向性无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D.
8、熵变为正的反应都能自发进行 12.A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。 达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来 的二分之一，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 A 平衡向正反应方向移动了 Bx+yz C B 的转化率下降 DC 的体积分数减小 13.在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ 初始浓度/(molL-1)0.10.20 平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1 下列说法错误的是( )。 A.反
9、应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0,请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡 后,M的转化率为60%
10、,此时N的转化率为 ; (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”); (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1;达到平 衡后,c(P)=2 molL-1,a= ; (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b molL-1,达到平衡后,M的转化率 为 。 22.（4分）氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价 的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1
11、g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。 (1)请写出该反应的热化学方程式 。 (2)如果一个反应的H-TS” 、 “”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是 （填字母） 。 Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间 的变化如图所示，请补充完成 250、350时 H2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g
12、)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1 则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H kJmol1。 三、实验题（共 14 分） 26(8 分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示 （1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ/mol)： ； （2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； （3） 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验， 实验数据如下表请填写下表中的空白：起始温度 T1
13、/温度 实验次数H2SO4NaOH平均值终止 温度 T2/温度差平 均值 (T2T1)/温度250300350K2.0410.2700.012H2 的 转 化 率 /%时间/min3005126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4_若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ） a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 27.（6 分）铵盐在工农
14、业生产中有着重要的用途，某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必 要的装置制取(NH4)2SO4溶液。（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a （2）试从电离平衡角度分析该实验装置 A 中能产生氨气的原因： 。 （3）将装置 C 中两种液体分离开的操作名称是 。620142015学年度 高二第一学期期中考试 化学试卷参考答案一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请选出正确的一项代号填入表格内）题号12345678910答案CDCBCAADBB题号11121314151617181920答案CACBCABCCA21.答案:(1)25% (2)增大 (3)6 molL-1 (4)41%22.答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 molL-1 (2)能23【答案】 （1）1 ，410-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。 （3）0.2 mol/L。24.【答案】 （1）10-13. （2）
