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1、7 化学反应的方向和限度判据：反应焓变（H）反应熵变（S）影响规律：H TS 认 识 化 学 反 应方 向限 度定量描述：化学平衡常数 平衡转化率影响因素：T 、c 、P 化学反应速率有差别：定量描述：化学反应速率影响因素：c 、P、T、催化剂 速 率一、化学反应自发进行的方向2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低 H(焓变)S(熵变)0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变焓变熵变熵变化学反应应能否自发进发进 行自发进行 不自发进行不能定性判断 不能定性判断H0H0S0S0S0H0S0S0S K反应向正反应方向进行， V( (正正) ) V( (逆逆) )反应向逆反应方向进行， V
2、( (正正) ) ”、“C(CO )/C(CO)2220%例3.在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入 气体，发生 使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%。若在同一容器中，最初放入的是1molY和1 mol Z的混合气体。并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%，则a和b的关系是（ ）Aab Ba=b Ca0H0S0S0S0 S0 较低温度非自发，较高温度自发 二、化学反应限度可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等， 反应物与生成物的浓度不再改变。 三、化学平衡常数 1、概念 2、符号：K3、表达式 4、意义：5、应用K越大反应越完全
