【化学】福建省莆田市第一中学2013届高三12月月考试题25

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1、1福建省莆田市第一中学福建省莆田市第一中学 20132013 届高三届高三 1212 月月考化学试卷月月考化学试卷（满分：（满分：100100 分分 考试时间：考试时间：100100 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 第第 I 卷卷 （选择题（选择题 共共 48 分）分）一、选择题(每小题 2 分,共 48 分；每小题只有一个正确选项)1下列化学用语正确的是（ ）A表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g

2、)25O2(g) = 2CO2(g)H2O(g)；H =1 256 KJ/molBNa2O2的电子式：Na2OO2C卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸D表示中和热的热化学方程式： NaOH(aq)+ 21H2SO4(aq)= 21Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H = -57.3kJ/mol2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下表中分类组合完全正确的是 （ ）序号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3H2O非电解质H2OFeH2OC2H5OH3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸与铝不发生反应，

3、可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )5关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；2第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（ ）A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确6某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、S

4、O42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+7由短周期元素组成的中学常见物质 A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系（部分生成 物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是 （ ）A若 D 与盐酸反应，可生成 A 和 B，则 X 一定是 H2O B若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2 C若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D D若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物8、短周期元素甲、乙

5、、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法中正确的是 （ ）A、原子半径：丙乙丁B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（ ）A反应后的水溶液可以使酚酞变红B钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D食盐水出现浑浊现象10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.1

6、.0molL-1的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-311下列离子方程式书写正确的是（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-B氟气与水反应：2F2+2H2O=4H+4F-+ O2CCa(ClO)2溶液中通入 SO2气体：Ca22ClOSO2H2O = CaSO32HClODNaHS04 溶液中滴加 Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH =B

7、aSO4+2H2O12. 设 NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）A、25时，pH=13 的 1L Ba(OH)2溶液中含有 OH数目为 0.2NAB、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒C、标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为 16 NAD、常温常压下，4.6 g NO2气体含有 0.1 NA个分子13、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 （ ）A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐

8、变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动14 按右图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是( )A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色。B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊。C实验仪器 D 主要起到洗气的作用。D若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。15.下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是 （ ）A甲池是电解池、乙池

9、是原电池第 13 题图第 14 题图4B通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH-+12e-2CO32-+11H2OC反应一段时间后，两池溶液的 pH 均未变化D.假如乙池中加入 NaI 溶液，则在反应过程中可以观察到 C 电极周围的溶液呈现棕黄色。16将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如上图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 （ ）A液滴中的 Cl-由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的

10、 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu2e- = Cu217.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：Ag+Cl -e =AgClB.每生成 1 mol2510Na Mn O转移 2 mol 电子C.

11、+Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物18X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 (b) (a)第 16 题图第 15 题图5下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于 ( )A33% B40% C50% D65%19恒温、恒容的条件下对于 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 的反应，达到化学平衡状态的标志为 ( )A断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分

12、子数之比为 132 的状态20.一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是 ( )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度大于 0.015mol/LC若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H021. 对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HpqD加催化剂或增大压强，可实现下图中 ab 的变化2225时，在含有 Pb2、Sn2的某溶

13、液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如上图所示。下列判断正确的是 （ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大第 21 题图第 22 题图6B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K2.223某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响可用aA(g)bB(g) cC(g)表示，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， 表示平衡转化率， 表示体

14、积分数)。根据图象，下列判断正确的是 ( )A反应：若p1p2，则a+b0 且T2T1或 H （用分子式表示） 。（5）请写出CH3OH-O2-KOH 溶液组成的燃料电池总反应式： 。26 （10 分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)，H =-148.9 kJ/mol,根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）该反应平衡常数K的表达式为_。如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 （选填编号） 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率瞬时增大后减小8c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率瞬时减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号） 。a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 。(5)下列措施中能使n(SiF4)