《【化学】陕西省2012-2013学年高一下学期第二次月考试题11》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】陕西省2012-2013学年高一下学期第二次月考试题11（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12012201220132013 学年度第二学期高一年级第二次月考化学试题学年度第二学期高一年级第二次月考化学试题（卷）（卷）说明：1、考试时间为 100 分钟；2、试卷分为第 I 卷、第 II 卷，共计 120 分，将所有答案写在答题卷上；3、可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 S:32 Cl：35.5 Zn:65 Cu:64第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 6060 分）分）一、单项选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1、决定化学反应速率的主要因素是（1）反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质2、下列反应体系中，不属于可逆反应的
2、是AN2和 H2合成氢 B、SO2与 O2化合成 SO3C、水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中燃烧生成水 D、密封容器内 NO2和 N2O4可以相互转化3、下列化学用语书写正确的是A、氯原子的结构示意图： B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C、氯化镁的电子式： 2D、甲烷的结构式：CH44、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响5、化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正
3、确的是 A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 能量 C.断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量 6、已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A.X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 7、已知 25 、101 kPa 下，石
4、墨、金刚石燃烧的化学方程式分别3为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应8、下列叙述正确的是原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池在工作时其正极
5、不断产生电子并经过外电路流向负极A. 只有 B. C. D.9、把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. ACBD B. ACDB C. BDCA D. ABCD10、如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗由此判断下表中所列M、N、R 物质，其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸411、向等质量的 a、b 两份锌粉中，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液。下图表示产生
6、 H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是12、用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化13、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a 是正极B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁5C外电路中电子由电极 a 通过导线流向电极 bD该电池的总反应：2H2+O22H2O14、如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心
7、铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为导体时，A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低D当杠杆为导体时，A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高15、 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，
8、现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是A B C D16、 把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） 。2min 末6生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0. 1mol/( L min)，则的值为A4 B3 C2 D117、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2
9、(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为 0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L BSO2为 0.25 mol/LCSO3为 0.4 mol/L DSO2、SO3均为 0.15 mol/L18、在一定温度下，向容积为 1 L 的密闭容器中加入 1 mol A 气体和 2 mol B 气体，发生反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是A容器内 A、B、C 的浓度之比为 1:2:2 B单位时间消耗 n mol
10、 / L A 同时生成 nmol / L CC容器内压强不随时间变化 D混合气体的密度不随时间变化19、对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时 4v 正(O2)5v 逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大催化剂7D平衡混合物中各物质的量浓度相等20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.白磷和红磷 B.CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3C.CH3CH(CH3)CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)C
11、H3 D.CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 6060 分）分）二、非选择题。21、 （4 分）X、Y、Z 是周期表中相邻的三种元素，其中 X、Y 同主族，Y、Z 同周期。此三种元素原子最外层电子数总和为 16，质子数总和为 38。则 X 是（填元素符号） 。Z 的最高价氧化物水化物的化学式是 。22、 （6 分） （1）下列变化中属于吸热反应的是（填序号） 。 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华 Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体
12、混合（2）反应 A + 3B 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为（填序号） 。8（3）在反应 H2 + Cl2 2HCl 中，已知 HH 键能为436kJ/mol，ClCl 键能为 247kJ/mol，HCl 键能为 431kJ/mol，判断该反应是 反应（填“吸热”或“放热” ）23、 （12 分）有如下两个反应：A： 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质
13、，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能” ） 。（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 。写出负极的电极反应式 24、 （6 分）由铜片、锌片和 500 mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出 3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反应中消耗的锌的质量是 ；(2)有 个电子通过了导线；(3)原稀 H2SO4的物质的量浓度是 。25、 （6 分）取标准状况下 2.24L 某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的 O2 ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数
14、据如下（图中的箭头表示气体的流向） 。试通过计算回答：9(1)该烃的分子式 。(2)写出该烃的所有同分异构体的结构简式 。26、 （12 分）如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 ，此反应属于 。（2）经过几个小时的反应后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是 。（3）甲烷与氯气反应生成一系列有机物中：常用作灭火剂的是（填化学式） ，能有效证明 CH4是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的是（填化学式） 。（4）写出同时符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 。 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构 27、 （8
