《【化学】湖南省邵阳市二中2011-2012学年高二下学期期中考试（理）试题06》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省邵阳市二中2011-2012学年高二下学期期中考试（理）试题06（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H: 1 C:12 O:16一、单选题（320=60 分）1.下列叙述中正确的是 ：( )A.在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。3.下列说法中，正确的是：（ ） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大
2、于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 4在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), H= -566kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), H= -890kJmol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为： A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ5.下列说法正确的是：（ ） AH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行BNH4HC
3、O3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性2的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误 的是： ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率7. 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变
4、化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min18. C+CO22CO；H10，反应速率 v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率 v2。 如升温，v1和 v2的变化是 ： ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大9在恒温恒容的容器中进行反应 H22H，H0，若反应物浓度由 0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L，需反应的时间为：( )A
5、.等于 18s B.等于 12s C.大于 18s D.小于 18s 10对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是：（ ）A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应的速度C、增大正反应速度,减小逆反应速度D、改变平衡混合物的组成11、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平
6、衡常数 12. 下列说法正确的是 （ ） A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大313.某温度下，已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g) H0，mnq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 ：（ ） A反应速率 v正(X) v逆(Y) B降低温度，的值变小mnc(Y)c(Z)C增加 Y 的物质的量，X 的转化率减小 D加入 X，反应的 H 增大14. 充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志
7、是：A容器中 SO2、O2和 SO3共存BSO2和 SO3的物质的量浓度相等C容器中 SO2、O2、SO3的物质的量比为 2:1:2D反应器内压强不再变化15. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： ( )A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol16.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系
8、如下图，下列叙述正确的是：( )A到平衡后，加入催化剂则 C%增大B达到平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中 ne+fD达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动17.对于 xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从 26 变为 29，则下列说法中正确的是：（ ）xyzw，正反应是放热反应 xyzw，正反应是吸热反应xyzw，逆反应是放热反应 xyzw，逆反应是吸热反应A、 B、 C、 D、18. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol
9、/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是： ( )ASO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/LCSO2，SO3均为 0.15mol/L4212121DSO3为 0.4mol/L19 对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是：（ ） 20 如下图所示，向 A、B 中均充入 1mol x、l rnol Y，起始时 A、B 的体积都等于 a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中都发生下述反应：（ ）X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） Hv（A） BA 容器中 x 的
10、转化率为 80C平衡时的压强：PB=PA D平衡时 Y 体积分数：AB二、填空题（每空 2 分，共 40 分） 21.已知下列热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（g） H=241.8 kJmol-1 H2（g）+ O2（g）H2O（l） H=285.8 kJmol-1 C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol-1 C（s）+ O2（g）CO2（g） H=393.5 kJmol-1 回答下列问题： C 的燃烧热为 ； 当 18gH2O 液态水变成气态水时，H = 。 写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式 。22. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO（固）CO
11、（气）Fe（固）CO2（气）H0 （1）则该反应中平衡常数 K 。 （2）已知 1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO 的体积比值 ，平衡常数 K 值 （均填增大，减小或不变） 。 （3）1100时测得高炉中c(CO2)0. 025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况 下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否） ，此时化学反应速率是 v正 v逆（选 填，） 。23.在一定条件下，x Ay Bz C 的反应达到平衡。5（1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知 C 是气体，且
12、xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不发生移动，则 A是_态物质。（4）若加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。24.一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入 1molN2和 4molH2使之发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4KJmol 平衡时容器内气体压强为起始时的 80%。 通入 1molN2和 4molH2，达到平衡时，放出的热量为 ； 保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为 a mol N2、
13、b mol H2、c mol NH3（a、b、c 均不等于 0） ，达到相同的平衡。 和放出的热量值 （填序号）A.一定相等 B.前者一定小 C.前者一定大 D.不能确定 a、b、c 必须满足的关系是（一个用 a、c 表示，另一个用 b、c 表示）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是 25、恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中， 发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应达平衡时某时刻 t 时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算 a 的值 若反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。 计算平衡时 NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比)，n(始)n(平) = 。6答 题 卡班级 姓名 考号 一一 选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分共分共 6060 分）分）1234567891011121314151617181920二二 填空题填空题 (每空每空 2 分共分共 40 分分)21( 1 ) ；( 2 ) ；(3 ) 22 .（1）
