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1、1湖南省桑植一中皇仓中学湖南省桑植一中皇仓中学 20142014 届高三第一次联考（届高三第一次联考（9 9 月）月）化学试卷化学试卷总分：100 分 时量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 FeFe 5656 CuCu 6464第第卷（选择题卷（选择题 共共 4242 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项分。每小题只有一个选项 符合题意）符合题意） 1近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”
2、、 “彩色馒头” 、 “毒豆芽” 、 “牛肉膏” 、 “硫黄姜” 、 “地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡” 。下列 有关说法错误的是( ) A对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用 B “面粉增白剂”中的 CaO2具有强氧化性 C制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂 (Na2B4O710H2O)都属于钠盐 D “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2所致22HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能)。下
3、列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能等于正反应的活化能3下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集 NO B用图 2 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C用图 3 所示装置制取少量 Cl2 D用图 4 所示装置检验电流的方向 4下列有关化学用语使用正确的是( ) A碳酸氢钠的水解方程式：HCOH2OCOH3O 323 B在稀溶液中，酸跟碱反应生成 1mol 水时放出 57.3KJ 的热量，则稀盐酸与
4、澄清石灰 水发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol-1 C向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液的离子方程式： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O242D用 Na2CO3溶液吸收少量 SO2的离子方程式：COSO2=CO2SO23235已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X(要 求甲和 X 能互换)不可能是( ) AC 和 O2 BSO2和 NaOH 溶液 CCl2和 Fe DAlCl3溶液和 NaOH 溶液6 短周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中
5、B 所处的周期 序数与族序数相等下列判断错误的是( ) A原子半径：BCA B最高价氧化物对应水化物的酸性：CD C含 B 元素的盐溶液一定显酸性 D最简单气态氢化物的热稳定性：AC7下列物质的除杂方法中，合理的是( )C2H6中混有的 C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥测定 CO2与 SO2的混合气体中 CO2的含量，可以通过饱和 NaHCO3溶液除去 SO2 乙烯中混有的 SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S 中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可 A. B. C. D.8下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) ACa
6、H2能与水反应生成 H2，可用作野外制氢气 BNH3具有还原性，可与灼热的 CuO 反应制备少量氮气 CSO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 DSi 能导电，可用于制作光导纤维9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 molL-1的氨水中含有的 NH3H2O 分子数为 0.1 NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2 NA C标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为 0.2 NA D一定条件下，4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的 N 原子数目为 0.1 NA10下列说法中不正确的是( )
7、A. 分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为 3:1D.可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )3A0.1 molL1的 NaI 溶液：K、H、SO、NO24 3B0.1 molL1的 NaHCO3溶液：K、Na、NO、Cl 3C0.1 molL1 FeCl3溶液：K、Na、HCO、Cl 3D0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO24 312下列有关说法正确的是( ) A氢氧燃料电池的能量
8、转换形式仅为化学能转化为电能 B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C在 NH4HSO4溶液中由于 NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大 D在一密闭容器中发生 2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，c2(SO3)c2(SO2) c(O2).的值增大13N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( ) A前 20 分钟反应内放出的热量为 46.2kJ B第 25 分钟改变的条件是将 NH3从反应体系中 分离出去 C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时
9、段 改变的条件是降低温度 D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍， 则反应物的转化率增大，平衡常数不变14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2的溶解)。则电解 过程中共转移电子的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 4 个小题，共个小题，共 5858 分）分） 15(15 分)下图所示的框图中，AI 都是由短周期元素组成的常
10、见物质。其中 A 是气体， 它的水溶液呈碱性；氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒； 单质 E 可作半导体材料。(1)化合物 A 的化学式是 ，氧化物 G 的电子式是 。 (2)组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是 ，HI 反应 的化学方程式 为 。4(3)标准状况下，将 2.24 L 氧化物 F 和 1.68 L 单质 B 同时通入 1 L 氧化物 G 中(反应前后 溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为 ， 所得溶液的 pH 。此时再向溶液中通入 2.24 L 化合物 A，完全反应后所得溶液 的 pH (填“7” 、 “2 , m10)的实验流
11、程如下：FeSO4 H2SO415%H2O2 7H2OpH 合 合 合 合 合 PFS30 g已知：盐基度=n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示 PFS 中 OH和 Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析 Fe2+浓度，其目的是 。（2）用 pH 试纸测定溶液 pH，若溶液的 pH 偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 6。 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ）（3）氧化时控制反应温度为 5060的原因是 。（4）聚合反应的原理为 mFe2(OH)n(SO4) 3
12、-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，则水解反应的化学方程式为 。（5）产品盐基度的测定方法： 称取m g 固体试样，置于 400 mL 聚乙烯烧杯中，加入 25 mL 盐酸标准溶液，再加 20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。 室温下放置 10 min，再加入 10 mL 氟化钾溶液，摇匀，掩蔽 Fe3+，形成白色沉淀。 加入 5 滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。 向聚乙烯烧杯中，加入 25 mL 盐酸标准溶液，再加 20 mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠
13、标准液的体积为V0 ml。达到滴定终点的现象为 。已知试样中 Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。桑植一中皇仓中学桑植一中皇仓中学 20142014 届高三第一次（届高三第一次（9 9 月）联考化学答月）联考化学答卷卷第第卷（卷（42 分）分）一、一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共分，共 42 分）分） 题题 号号12345678910 11 121314答答 案案第第 II 卷（卷（58 分）分）二、填空题（本题包含二、填空题（本题包含 4 小题，共小题，共 58 分）分）15.（15 分）（1） ； ；（2） ；7； （3） ； ；。16.（14 分）（
