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1、1湖南长沙同升湖实验学校湖南长沙同升湖实验学校20142014 届高三第一次月考化学试题届高三第一次月考化学试题时量：时量：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 组题：尹锡松组题：尹锡松 审题：高三化学备课组审题：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 I127 K39第第卷卷 选择题（选择题（4242 分）分）（每小题只有一个选项符合题意（每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分）分） 1、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
2、B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D化石燃料的大量使用是产生 PM2.5的主要原因之一2、下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 KMnO4溶液进行分离B除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D除去氯气中少量的氯化氢，通过 NaOH 溶液进行分离3、已知 KMn04与浓 HCl 在常温下反应产生 Cl2。用右图所示的装置来制备纯净、干燥的氯气；并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是： ( )A
3、只有处 B只有和处 C只有和处 D只有处4、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，34.5g NO2与 N2O4的混合物中含有 1.5NA个氧原子B标准状况下，4. 48L 重水(D2O)含有的中子数为 2NAC将 7.8gNa2O2放入足量的 CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为 0.2 NAD由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol 知每断开 6 NA个 NH 键所释放热2量小于 92.4 kJ5、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该
4、溶液中逐滴加入一定量 1molLNaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 ( )A溶液中可能含有 AlO2- B溶液中可能含有 NO3-C溶液中一定不含 Fe2+和 Fe3+ D溶液中可能含有 Fe3+，但一定不含 Fe2+6、已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L 的下列 6 种溶液的 pH：则下列说法或表达正确的是 ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB2HCN+Na2CO3=CO2+2NaCN+H2O C常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)Ka(CH3COOH)Ka(C6H5OH) D结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3HCO
5、-3CH3COO- 7、常温下，将 amol/L 的 MOH（可溶性弱碱）与 bmol/L 盐酸等体积混合，已知相同条件下 MOH 的电离程度大于 M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A若混合后溶液 pH=7，则 c(M+)=c(Cl-)B若 b=2a，则 c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)C若 a=2b，则 c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出 a=b8、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物
6、的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不不正确的是A离子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应 C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强9、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所 示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体 甲与气体乙的体积比约为 12，以下说法正确的是3Aa 极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜Da 电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH10、工业生产硫酸可表示为： FeS2 SO2 SO3 H2SO4 已知：Fe
7、S2(s) + 11/4 O2(g) 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；H -853KJmol-1 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H -196.6KJmol-1 SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)；H -130.3KJmol-1 则 1mol FeS2完全转化为 H2SO4的反应热等于 ( ) A-130.3KJmol-1 B. -1310.2KJmol-1 C-1179.9KJmol-1 D. -853KJmol-111、某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(s)，达
8、平衡时 C 的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是( )Aa + b c + dB若单位时间内生成 c mol 的 C 的同时，生成 c mol 的 B， 则反应达到平衡状态C降低温度可以提高 B 的转化率D达平衡后,若增大压强，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方 向移动12、维生素 k4 是核酸的组成成分，在体内参与RNA 和 DNA 合成。可用来治疗肿瘤 病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4 说法正确的是 维生素 k4 的分子式为 C14H14O4 维生素 k4 分子中含有 2 种官能团 在酸性条件下水解，有机产物有 2 种 分子中一定共平面的碳原子数为 1
9、11mol 维生素 k4 可与 7mol 氢气加成 1mol 维生素 k4 与氢氧化钠溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 4 mol A B C D 13、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeS04氧化，方程式为现 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反 应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量 随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法 不正确不正确的是： ( ) 4A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中 BC 段发生的反应为 C向 C 点以后的溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液变红色 D根据 OC 段的数据可知
10、开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol 14、实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是： AgHNO3AgNO3NO2NOH2O（未配平） 下列说法正确的是AHNO3在反应中仅表现出强氧化性B反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:1C若生成混合气体对氢气的相对密度为 17，则参加反应的 Ag 与 HNO3的物质的量比为5:7D每转移 1 mol 电子，便有 1 mol 银被还原第第卷卷 非选择题（非选择题（5858 分）分）15、（6 分） （1）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德 罗常数用 NA表示，则：该气体所含
11、原子总数为_ _个。（2）某氯化镁溶液的密度为 d g/cm3，其中镁离子的质量分数为 ，a mL 该溶液中 Cl-的物质的量为 。（3）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的质量 分数为 ，则 = 。16 （6 分）取 2mL 浓度为 2104mol/L 的 NaNO3溶液于试管，加入约 4mL 浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气 体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄 清不变色。请据以上实验事实分析： （1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_； （
12、2）写出 NO3发生反应的离子方程式，配平并填空。_Al _NO3_（ ） _H2O_AlO2_（ ） （3）为检验某含氮废水中是否含有 NO3，以废水水样 2mL 代替 NaNO3溶液进行上述实 验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有 NO3”的结论，理由是废水中可 能存在的_ (填离子符号)对实验结果有干扰； 17、 （10 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学 生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：5回答下列问题： （1）第步 Cu 与
13、酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣 1 的主要成分为 。 （2）第步加入 H2O2的作用是 ，使用 H2O2的优点是 ；调节 pH 的目的是使 生成沉淀。 （3）由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；（4）探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O(Mr=250)含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 ；18 （14 分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁 碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。 m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； 。写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B 中的现象是：_
