《【化学】甘肃省张掖二中2013届高三12月月考试题31》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省张掖二中2013届高三12月月考试题31（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1张掖二中 20122013 学年度高三月考试卷(12 月)化化 学学 试试 题题命题人：崔奇林 魏建国 任国强可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 C:12 O:16 S:32 第卷 一、选择题：本题共 6 题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求 7化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是 A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生 B氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米 材料的直径为 1100nm 之间 D
2、将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴 8设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述正确的是 A在铜与硫的反应中，1mol 铜原子参加反应失去的电子数为 2NA B常温下，32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 2NA C假设 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA D78g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为 4NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：Ca
3、CO32HCa2H2OCO2 D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 10下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A测定同浓度的 Na2CO3 和 NaCl 溶液 pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于氯B向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析 D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试 管中加入等浓度等体积的FeCl3或 CuSO4溶液，可使反应速率加快验证 FeCl3或 CuSO4是否 可作为该反应的催化剂 11常温下，由水电离生成的 c(H+)=1012
4、 molL1的某溶液中，一定不能大量共存的离子 组是 ANa+、Fe3+、NO3、SO42 BK+、AlO2、CO32、Cl CNa+、K+、Cl、HSO3 DNa+、CH3COO、C6H5O、OH 12M、N、X、Y 四种物质有如下转化关系（反应条件和其它产物均已略去） ， 12XXMNY 下列选项不可能的是 AM: Na X：O2 BM：HNO3 X: Fe CM: AL X: NaOH DM: NH3 X:O2 13由氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2 molL1的硫酸溶液 100 mL，恰好完全溶解， 若将 a g 的该混合物在过量的 CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质
5、量为 A3.2a g B无法计算 C(a1.6)g D(a3.2)g 26(14 分)从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝的 两种工艺流程如下：2请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后所发生反应的离子方程式为 。 （3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） 。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途 。 （5）已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp5.610-12，取适量的滤液 B，加入一定 量的烧碱达到沉淀
6、溶解平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 C(Mg2+) 。 27 （15 分）某研究小组探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液的 pH=1 请回答： （1）装置 A 中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2具有 性。 （4）分析 B 中产生白色沉淀的原因： 观点 1： ； 观点 2：SO2与 Fe3+反应； 观点 3：在酸性条件下 SO2与 NO3反应； 按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是 。 按观点 3
7、，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。 a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c6.0 mol/L NaNO3和 0.2 mol/L 盐酸等体积混合的溶液 28 （14分）碳单质在工业上有多种用途。 （1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 流程甲流程乙加过量盐酸加过量烧碱加过量烧碱通入过量 CO2通入过量CO2灼烧灼烧铝土矿固体 A 沉淀 C 滤液 B固体 X滤液 Y滤液 D滤液 E滤液 K沉淀 F 氧化铝沉淀 Z3kJ热量。
8、该反应的热化学方程式是 。 （2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成 气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质 T/ n/mol 活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030 T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。aT1T2 bT1T2 c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变
9、NO的转化率的是 。a增大c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若 0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应，得到 0.6 mol 铁，同时生成 2 种常见气体，则该反应的化学方程式是 。36 （15 分） 【化学-化学与技术模块】水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_（写出一个即可）（2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，
10、从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。水处理技术在生产、生活中应用广泛。37 （15 分）化学-物质结构与性质（1）元素的第一电离能：AI Si（填“”或：“”）（2）基态2+nM的核外电子排布式为 。（3）硅烷（n2n+2i S H）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子mX（含 B、O、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示：在mX中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号） ；m= （填数字） 。
11、4鹏砂晶体由+aN、mX和2H O构成，它们之间存在的作用力有（填序号） 。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键38 （15 分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：现有分子式为 C9H8O2X2（X 为一未知元素）的物质 M，可在一定条件下发生下述一系列反应。试回答下列问题： X 为 （填元素符号）； A 中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共有 _步（填数字）； M 与 NaOH 溶液共热反应的所属类型是 反应。 M 的结构简式为 。 写出下列反应的化学方程： BD ；E 和银氨溶液反应的化学方程式： 。 写出与 N 互为同分
12、异构体，且满足下列条件的物质的结构简式： 核磁共振氢普显示其只有两组峰能发生银镜反应。5张掖二中 20122013 学年度高三月考试卷(12 月)高三化学答案一、选择题 7B 8B 9A 10D 11C 12C 13D 二、非选择题 26(14 分) (1)Al2O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O (2)SiO2 + 2OH =SiO32 + H2O 232222AI OOHAIOH O (3)硫氰化钾 （4） NaHO3 灭火剂或发酵剂(其它合理答案也给分) （5）5.6x10- 10mol/L27 （15 分） （1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2
13、）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹 （3）BaSO4 还原 （4）观点 1：SO2和 Fe3+、酸性条件下 NO3都反应 SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （3 分）c 28 （14分） （1）C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1 （2）C+2NO N2+CO2（3分）（不写可逆号扣1分）9/16 c a b （3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe(3 分) 36 （15 分）化学与技术 （1）Ca2、Mg2（2 分） Ca22HCOCaCO3CO2H2O（或 Mg22HCOMgCO3CO2H2O） 3 3 （3 分） （2）RH （2 分） 先通过阴离子交换树脂可能产生 Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果（2 分） （3）反渗
