《【化学】湖南省耒阳二中2014届高三第一次月考（摸底考试）试题04》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省耒阳二中2014届高三第一次月考（摸底考试）试题04（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120142014 届高三上期第一次月考届高三上期第一次月考化学试卷化学试卷满分：100 分 时量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Mn:55 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ） A、根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。 B、根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解” 四类。 C、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。 D、KOH 和 NH3H2O
2、 都是碱。 2下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 Ag 3以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收 HCl 气体的是4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、Cl- C. HCO3-、Na+、SO42-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 5. 向 NaA
3、lO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶 解，该气体是 （ ） A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO 6. 下列反应不能制得 NaOH 的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+ CO32- C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
4、Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 8.设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAC D2B1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C标准状况下，11.2L SO3所含分子数为 0.5 NA D0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得 Fe（OH）3胶体，胶体粒子数为 0.1NA 9在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 的 Al3
5、离子浓度(molL1)为 （ ） A B C D2bc2a2bca2bc3a2bc6a10在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2 关系是（ ） A.m1一定大于 m2 B.m1可能大于 m2 C.m1可能等于 m2 D.m1一定等于 m2 11已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为
6、 KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 D中当有 lmol 还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的 （） 物质及其杂质检验除杂 ACl2（HCl） 湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水 BNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）Ca（OH）2溶液过量 CO2CCO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和 Na2CO3溶 液 D NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉 KI 试 纸水13某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）氧化钙浓氨水水Na2O2A. 配制一定浓度 硫酸溶液
7、 B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量 NO2 气体D. 制备少量 氧气14定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X 之间存在3“”的转化关系，丙不可能是 A. SO3 B. Si C. CH3CH2COOH D. AlCl3 15用98%的浓H2SO4（密度为184 g/mL）配制1 molL1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: 100mL 量筒；10mL 量筒；50mL 烧杯；托盘天平；100mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 A B C D 16X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，
8、Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 BX、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物CY、Z两元素在同一主族 D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物 二、填空题（共 52 分） 17 （12 分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种： S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白 色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：(1)a 实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离 子; (2)从 b 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离 子； (3)从 c 实验中，可推断粉末中，
9、还不可能有 离 子； (4)从 d 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子， 必定含 离子； (5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。 18（12 分） 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F 它们之 间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。黄绿色气体乙 水 金属 B 实验操作现象 a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明 b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸粉末溶解、无其它明显现 象 d取少量粉末，加稀 H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成金属金属 A（焰（焰色反应为黄色）色反应为黄色）气体甲气体甲气体丙气体
10、丙物质物质 D4水 气体乙 请根据以上信息回答下列问题： A 为 （填化学式） ；乙在周期表中位置 写出反应离子方程式 反应： 反应： （3）设计实验检验物质 E 与 F （4）向 C 溶液中通入足量 CO2，所得溶液中各离子浓度大小关系为 19.(14 分)某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成实验室制氯气的离子方程式 用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式 （2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、OH和 SO42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO
11、2的影响） 提出合理假设 ：假设 1：只存在 SO32-； 假设 2： 既不存在 SO32-也不存在 ClO； 假设 3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后 将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2： 步骤 3： 20 （14 分）氧化还原反应是中学重要的反应原理： （1）在水溶液中，YO3-与 S2-发生反应的离子方程式为：YO
12、3-+3S2-+6H+=Y- +3S+3H2O 此反应中， 发生氧化反应， YO3-中 Y 的化合价是_。Y 元素原子可能处于第_族物质物质 C物质物质 E物质物质 F红褐色沉淀红褐色沉淀5（2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸 溶液的 反应用于测定血钙的含量。 回答下列问题：配平：_H + _MnO4 + _H2C2O4 = _CO2+_Mn2 +_ H2O反应转移了 0.4mol 电子，则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 测定血钙的含量的方法是：取 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量 (NH4)2C2O4溶液，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4溶液滴定。 ）溶解 CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是： 。 ）若消耗了 1.0104mol/L 的 KMnO4溶液 20.00mL，则 100
