《【化学】江西省抚州市2015届高三第七次理综强化训练试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省抚州市2015届高三第七次理综强化训练试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、17. 下列说法正确的是( )A温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 CPX(对二甲苯)是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质D晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 mol/L 的 CH3COOH 溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl Bl.0 molL1 NaClO 溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在 c(OH)c(H+)=
2、 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+9一定条件下,发生反应：M(s)+N(g)R(g) H = Q1 kJmol1，2R (g)+ N(g)2T (g) H = Q2 kJmol1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是( )A1 mol R(g)的能量总和大于 1 mol M(s)与 1 mol N(g) 的能量总和B将 2 mol R (g)与 1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量 Q2 kJC当 1 mol M(s) 与 N(g)完全转化为 T (g)时(假定无热量损失)，放出热量 Q1+22QkJDM(g)+N(g)R(g) H=Q3 kJmol1 ,
3、 则 Q3 Q110.有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51，X 中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱溶液中发生反应的 X 的同分异构体有（不考虑立体异构）( )A15 种 B13 种 C 11 种 D9 种11T时，CaCO3和 CaF2的 Ksp 分别为 1.0 l012和 4.0 l0-10。下列说法正确的是( )AT时，两饱和溶液中 c(Ca2 )：CaCO3CaF2 BT时，两饱和溶液等体积混合，会析出 CaF2固体CT时，CaF2固体在稀盐酸中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 大DT时，向 CaCO3悬浊液中加 NaF 固体，可能析出 CaF2固体12将 1 mol A（g
4、）和 2 mol B（g）置于 2 L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g） ，并达到平衡。C 的体积分数随时间变化如图中曲线 b 所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )2A该温度下，反应的平衡常数数值约为 7.36B恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中 a 曲线进行C反应在第4秒钟达到化学平衡状态 ,04秒内,以A表示的化学反应速率是 :0.225 molL1s1D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和 E2均减小13已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0
5、.1molL1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)26、 （14 分）A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次递增的 7 种短周期主族元素。A、B 元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C 元素是植物生长三大营养元素之一；D 的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外 K 层电子数与 M 层电子数相等；F 原子的价电子数等
6、于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为 ；（2）用离子方程式表示 G 的非金属性比 F 强 ；（3）EF 在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4）C 的氢化物与 G 的单质以物质的量之比 1：3 反应，生成二元化合物 X 和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟” ，则 X 的化学是为 ，X 与水反应的产物名称是 ；3（5）已知充分燃烧一定量的 B2A2放出 Q kJ 的能量，燃烧生成的产物恰好与 100ml 5 molL-1的 NaOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为 KJ；（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
7、所示（单位molL-1） 。 要使 c(E2+) 为 0.001 molL-1的溶液形成沉淀，则溶液的 PH 值至少升高到 。27 （14 分）研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将 CO2与焦炭作用生成 CO，CO 可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +4890 kJmol1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +1725 kJmol1则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3
8、H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为 K= 。取一定体积 CO2和 H2的混合气体（物质的量之比为 13） ，加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1 所示，则该反应的 H 0 （填“” 、 “” 、 “（3） （2）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 40 % CO2+8e+8H+=CH4+2H2O28. （15 分） （1）Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+（2 分） （2）后者（1 分）（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应：则为超细碳酸钙。 （2 分）（4）NaHCO3（2 分） （5）Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3+H2O（2 分） AgNO3 溶液（2=分）（6）C 瓶中通氨气的导管不插入液面下，防倒吸（2 分） （7）0c（Ca2+）4.5mol/L（2 分）答案:(1)CH3CHCH2 (2)羟基、羧基(3)取代(或水解)反应 消去反应(4)+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O(5)+2H2O7(6)OHCCH2CHO、HCOOCHCH2
