【化学】山东省滨州市2013年高考一模试卷14

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1、1山东省滨州市山东省滨州市 2013 年高考化学一模试卷年高考化学一模试卷一、选择题（共一、选择题（共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 45 分）分） 1 （3 分） （2013滨州一模）下列说法不正确的是（ ）A “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现考点： 常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅； 焰色反应 专题： 化学应用分析： A以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化

2、物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重 要原因； B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液； C二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水， D根据金属元素焰色反应 解答： A以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成 的一个重要原因，故 A 正确； B分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 B 正确；CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故 C 错误；D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故 D 正确； 故选 C 点评： 本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累2 （3 分） （200

3、9广东）下列化学用语使用不正确的是（ ）A Na+的结构示意图B纯碱的化学式为 Na2CO3C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2D 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7考点： 原子结构示意图；常见元素的化合价；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名 称的综合 分析： 根据所学化学用语的有关知识，结构示意图、常见物质的化学式、结构简式、常见 元素的化合价知识来解答此题2解答： 解：A、原子结构示意图与离子结构示意图明显不同，重在看质子数与核外电子数是 否相等，写离子结构示意图首先搞清原子结构，钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层这个电子，变成，故 A 对；B、纯碱为碳酸钠，Na 为+1

4、价，CO32为2 价，其化学式为 Na2CO3，故 B 对；C、CH2=CH2为乙烯的结构简式，聚乙烯的结构简式应为：CH2CH2n，故 C 错；D、根据化合物中元素化合价的代数和为 0，H 为+1 价，O 为2 价，则计算 Cl 为+7价，故 D 对； 故选：C 点评： 本题考查了常用的化学用语的知识点，此知识点为学习化学的基本素养，要求熟练 掌握化学用语，再如结构简式、分子式、结构式要分辨清楚，不要混为一谈3 （3 分） （2013滨州一模）下列有关物质分类正确的是（ ） 混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

5、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD 考点： 混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 混合物：混合物是由不同种物质组成的物质； 化合物：由不同元素组成的纯净物属于化合物； 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质； 同素异形体：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体 解答： 解：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，水玻 璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质， 故错误；CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD 为单质，故错误；H2SO4、胆矾、冰

6、醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物， 都是电解质，故正确； C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异 形体，故正确； 故选 D 点评： 本题考查物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，题目难度不3大4 （3 分） （2013滨州一模）下列叙述正确的是（ ）A 泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B用水可以区分苯和四氯化碳C配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D 用托盘天平称量 11.72g 氯化钾固体考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；有机物的鉴别；计量仪器及使用方法； 配制一定物质的量浓度的溶

7、液 专题： 实验评价题分析： A泥沙和水可用过滤方法分离； B苯和四氯化碳的密度不同； C不能在量筒中稀释溶液； D托盘天平的精确度为 0.1 解答： 解：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故 A 错误； B苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别， 故 B 正确； C量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故 C 错误； D托盘天平的精确度为 0.1，可称量到 11.7g，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查较为综合，涉及物质的分离、鉴别、仪器的使用等，侧重于基础知识的考 查，题目难度不大，建议在学习中牢固把握相关基础知识5 （3 分） （2

8、013滨州一模）下列说法正确的是（ ）A 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应考点： 乙醇的化学性质；取代反应与加成反应；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合 利用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性 质特点 专题： 有机物的化学性质及推断分析： A、根据水解反应、酯化反应都属于取代反应； B、根据化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质生成的为化 学变化，没有新物质生成的为化学变化； C、根据除杂

9、质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物4质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答； D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，属于高分子化合物；淀粉属于多糖类物质，水 解的最终产物为葡萄糖，油脂分子量不大，不属于高分子化合物，油脂中含有酯基， 可以发生水解反应； 解答： 解：乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故 A 正确； B、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化；煤的干馏煤在 隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦） 、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过 程，为化学变化；故 B 错误； C、乙酸能与 NaOH 溶液反应，但乙酸乙酯也能与 NaOH 反

10、应，故 C 错误； D、油脂分子量不大，不属于高分子化合物，故 D 错误；故选：A 点评： 本题考查取代反应、物理变化与化学变化、物质的分离和检验以及天然高分子化合 物的判断，题目难度不大，注意基础知识的积累6 （3 分） （2013滨州一模）C、N、S 都是重要的非金属元素下列说法正确的是（ ）A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C相同温度下，等物质的量浓度的 Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的 pH 大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3D CO2、NO2、SO2都能与 H2O 反应，其反应原理相同考点： 氮的氧化物的性质及其对

11、环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳 族元素简介 专题： 盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素分析： A能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所以的非金属氧化物 都是酸性氧化物； B硫和氧气反应只生成二氧化硫； C相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的 pH 越 大； D二氧化氮和水发生氧化还原反应 解答： 解：ANO、CO 都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故 A 错误； B硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和 加热条件，故 B 错误；C相同温度和相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaNO3、N

12、a2SO3溶液中，因为酸根离 子的水解程度：碳酸根离子亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的 pH 大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3，故 C 正确； D二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化 合反应，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是 B，注意硫与氧气 直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点57 （3 分） （2013滨州一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A lmol 氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是 4NAB常温下，92gNO2和 N2O4混合

13、气体中含有氧原子数为 2NAC在 H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成 16g 氧气，则转移电子数为 2NAD 100mL18.4molL1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于 0.92NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，氧元素化合价可以变为2价或1 价；B、NO2和 N2O4最简比相同，只需计算 92gNO2中所含氧原子数即可； C、依据氧化还原反应电子守恒，标注元素化合价计算电子转移； D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应； 解答： 解：A、lmol 氧气与金属钠反应

14、，生成氧化钠时得到电子 4mol，1mol 氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是 2NA，故 A 错误； B、常温下，NO2和 N2O4最简比相同，只需计算 92gNO2中所含氧原子数，92gNO2和 N2O4混合气体中含有氧原子数=2NA=4NA，故 B 错误；C、在 H2O2+Cl22HCl+O2反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成 1mol 氧气，电子转移 2mol，每生成 16g 氧气即 0.5mol，则电子转移 1mol 电子，故 C 错误；D、100mL18.4molL1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于 0.92NA，故 D

15、正确； 故选 D 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原电子转移的计算应用，质量 换算 物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸变稀后不和铜发生反应，题目难度中等8 （3 分） （2013滨州一模）反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A 两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化6C氧化性：Mn0 2SO42I03I2D 反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 1：5考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： A失电子化合价升高的元素被氧化； B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原； C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D根据碘和转移电子之间的关系式计算 解答： 解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故 A 错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故 B 错误；C氧化性 I03SO42，故 C 错误；D反应中生成 1mol 碘转移 2NA电子，反应中生成 1mol 碘转移 10NA电子， 所以反应、中生成等量的 I2时转