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1、12012-2013 学年度天城中学高二年级段考化学试题学年度天城中学高二年级段考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1616 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 每题每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） AH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 B O2晶体硅具有半导体性质，可用于
2、生产光导纤维 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA B. 0.5molC3H8分子中所含 C-H 共价键数为 2NA C. 标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为 3NAD. 1mol 碳正离子所含的电子数为 11NA3有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式：.C OO.B乙烯的比例模型：C醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D C 原子最外层电子的轨道表示式：2p
3、2s 4下列说法正确的是 AH、D、T 属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质 D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 5下列离子方程式表达正确的是 A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClO B向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)22HFe22H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH OHNH3H2O+ 4D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO 2H
4、2O- 26在 MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化 学式是 ACl2O3 BKClO4 CKClO3 D HClO27分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图 1 是某反应在密闭容器中反应前 后的分子状况示意图， “”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确 的是A、 置换反应 B、氧化还原反应 C、放热反应 D、化合反应 8120mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后 者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A
5、2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D0.24 mol/L 9下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的 CaSO4时，依次加入饱和 Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作电极电解 MgSO4溶液，某电极附近 有白色沉淀生成该电极为阳极C向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红 色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+10关于下列图示的说法中正确的是 A图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极
6、材料的物质的量也相同 B用图所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C图表示可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于 0 D用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。 某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为： 稀 H2SO4Al Ag Zn C3下列说法正确的是 A、上述反应为取代反应 B、滴定时应剧烈振荡锥形瓶 C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂 D、维生素 C 的分子式为 C6H6O612高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H2
7、 浓度 减小。下列说法正确的是 A 升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为 CO H2O CO2 H213下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ） A. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) B. 物质的量浓度相等 Na2CO3和 NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H) C. .CH3COONa 溶液中 c(OH-) = c(CH3
8、COOH) +c(H+) D 1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)14利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装 置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有 关说法正确的是 A炭棒应与玩具电机的负极相连 B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2 C铝罐将逐渐被腐蚀 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 15如图所示的实验中，能达到实验目的的是除去 Cl2中的 用铜和稀硝酸 证明铁生锈时空气 检验装置气密性 HCl 杂质 制取少量 NO 参与反应 A B C D416乙醇
9、分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为A和乙酸共热时，断裂键 B和金属钠反应时，键断裂 C和 P2O5共热时，键断裂 D在铜催化下和氧气反应时，键断裂第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）17 （10 分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的 代号。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)： (1) 在化合物 ZY2中 Y 的化合价为_；Y2与 Na的半径大小为_； (2) R 原子的基态电子排布式为 _； (3)在 X、Y、Z 三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_；
10、(4)有一种酸 HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _。 18 （8 分） （1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳 酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH 利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。写出实验过程中发生反应的实验现象、。（2）CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2.8109。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 210
11、4mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 。19 （8 分）在 80时，将 08mol 的 A 气体充入 4L 已抽空的固定容积的密闭容器中发生 反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s） c（mol/L）0204060801005c（A）020014b0.090.090.09c（B）0000120.20cde m= ，表中 b c（填“”）。 100 秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时 A 的浓度_0.09 mol/L（填“”）。 在 80时该反应的平衡常数 K 值为 （保留 1 位小数）。 在其他条件相同时，该反应的 K 值
12、越大，表明建立平衡时 。 A 的转化率越高 A 与 B 的浓度之比越大 B 的产量越大正反应进行的程度越大 20(6 分)如图为相互串联的甲乙两电解池试回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 B 是 极，材料是 ， A 电极反应为 。 （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后 Fe 极附近呈 色 （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重 6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的 体积为 ；若此时乙池剩余液体为 400 mL，则电解后 得到碱液的物质的量浓度为 。21(12 分) 过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧 化钠与
13、 CO2反应有气体生成，而将 SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出 CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出 SO2具有较强的还原性，CO2无强还 原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证 明过氧化物与 SO2反应的特点。 (1)提出假设: 假设 1:反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2未被氧化； 假设 2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2完全被氧化； 假设 3:_证明_。 实验探究: 实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:6(2)试剂 A 可以选用_，试剂 B 的作用是_。 (3)实验测得装置 C 中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D 质量增加了 m2 g，装置 E 中收集 到的气体为 V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全 被氧化的 V-m1关系式。 未被氧化:_，完全被氧化:_。 (4)若 SO2完全被氧化，写出反应的化学方程
