《【化学】吉林省集安市第一中学2012-2013学年高二1月月考试题14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】吉林省集安市第一中学2012-2013学年高二1月月考试题14（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学半月考试题高二化学半月考试题一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 60 分）分）1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ B ）A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、 以下能级符号不正确的是（ D ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f3、 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ C ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ B ）
2、A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。5 5、假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm的核外电子数为 x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为( C )A(Axm)mol B(Axm)mol C. (Axm)mol D. (Axm)molW AW A6、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ D ）A.D3O+B.Li+C.ODD.OH7、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（B ）A稀有气体 B过渡元素 C
3、主族元素 D卤族元素8、短周期元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO，则该元素的价电子层是（ c ） A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S29、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ C ）A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ310、13 6C 表示的碳原子（ D ）2A 核外有 13 个电子，其中最外层有 4 个电子 B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子
4、D 质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子11、基态铬原子的电子排布式是（ D ）A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S112、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（ B ）A、15 B、 33 C、 35 D、 5113、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ C ）A、8 B、18 C、 818 D、 83214、第三能层含有的轨道数为（ D ）A、3 B、 5 C、 7 D、 915、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光
5、。产生这一现象的主要原因是( A )A电子由激发态向基太跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应16、(2011黑龙江双鸭山一中高二月考)按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( C )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p17、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生 H2的是( D )A核内无中子的原子B外围电子排布为 3s23p3C最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子DN 层上无电子，最
6、外层的电子数等于电子层数的金属原子318、(2011江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是(C )AN2的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：53131ID邻羟基苯甲酸的结构简式：19、X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为( A )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y320、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （A ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P题号题号1
7、2345678910答案答案题号题号11121314151617181920答案答案4二、填空题（共二、填空题（共 20 空，每空空，每空 2 分）分）21、A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C 同族，B+离子核外有 10 个电子，回答下列问题. A、B、C 三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出 A、B、C 的电子排列式：A._B._C._22、(2010 年淄博一中高二月考)(1)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式
8、为_，价电子构型为_，属_区元素。(2)某元素原子的价电子构型为 4s24p1，它属于第_周期_族，最高正化合价为_，元素符号是_。(3)原子序数为 24 的元素原子中有_个能层，_个能级，_个未成对电子。(4)请写出有 2 个能层的 p 轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)_。选作题选作题(共共 5 个空，每空个空，每空 2 分，共分，共 10 分分)现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有 s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有 1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第 8 周期共有 _ 种元素；（2）原子核外出现第一个 6f 电子的元
9、素的原子序数是 _ ；（3）根据“稳定岛”假说，第 114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第 114 号元素属于 _ 周期，_ 族元素，原子的外围电子构型是_ 521 O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p63s23p422、 【解析】 (1)因为最外层电子数为 2，但最高正化合价却为 5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，属 d 区元素。(2)由价电子构型 4s24p1，确定属于第四周期第A 族，最高正化合价为3，是Ga。(3)原子序数为 24 的元素原子核外电子排布图为：即有 41s2s2p3s3p个电子层，7 个能级，6 个未成对电子。3d4s(4)只有两个能层的 p 轨道只有一个未成对电子的元素为 B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外围电子排布图分别为和2p2p【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2 d(2)四 A 3 Ga(3)4 7 6(4)和 2p2p选作：（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p2
