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1、铝的氧化物与氢氧化物复习：铝元素在地壳中的主要存在于 矿中，其主要成分是 ，还含有少量杂质 如 。 铝 土Al2O3Fe2O3、 SiO2自主学习阅读课本及资料卡，总结氧化铝有哪些性质？一、氧化铝的性质：1.物理性质：白色、不溶于水的固体，熔沸点高、硬度大, 常用作高温耐火材料 2.化学性质：（1）与强酸反应： Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O（2）与强碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：Al2O3 +6H+ = 2Al3+ + 3H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O两性氧化物 ：既能与酸
2、反应又能与碱反 应生成盐和水的氧化物.知识应用 1、氧化铝为什么可做耐高温材料，用氧化 铝制成的坩埚能否加热熔融氢氧化钠？ 2、如何除去氧化镁中混有的氧化铝？冶炼铝原料。作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。蓝色 巨人 486.52克拉 卡门露西亚23.1克拉 活动与探究一：氢氧化铝的性质（课本65页)实验1： 往三支含有12mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加6mol/L氨水，振荡，观察现象。实验2： 分别往刚才的三支试管中滴加强酸（6mol/L 的HCl溶液）、强碱（6mol/L的NaOH溶液）和 过量的氨水，振荡，观察现象。现象：出现白色沉
3、淀现象：1、2试管中白色沉淀都溶解，3试管沉淀不溶解两性氢氧化物： 既与酸反应又可与碱反应生成盐和 水的氢氧化物。结论：生成氢氧化铝（制备）结论：氢氧化铝与强酸、强碱反应，与弱碱不反应Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlCl3 + 3NH3H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl与强酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与强碱反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O3、实验室制备氢氧化铝2、化学性质二、氢氧化
4、铝的性质1、物理性质：白色难溶于水的固体活动与探究二 ：实验:取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液AlCl3溶液氨水制备氢氧化铝AlCl3溶液NaOH溶液先有白色胶状 沉淀，后沉淀 逐渐消失白色胶状沉 淀，不消失实验室制备氢氧化铝的最佳方案 ：可溶性铝盐与氨水反应课本上制备氢氧化铝为何不用NaOH？向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液有什么现象？ 写出化学方程式。现象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失化学方程式：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O总化学方程式 ：AlCl3 + 4NaO
5、H = NaAlO2 +3 NaCl+2H2OAlCl3溶液和NaOH溶液互相滴加，实验现象会一样吗？若不用其他试剂，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液？活动探究三：NaOH溶液先有白色胶状 沉淀，后沉淀 逐渐消失AlCl3溶液NaOH溶液AlCl3溶液先没有沉淀， 后有白色沉淀 生成活动探究四 ：工业上制备氢氧化铝：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3偏铝酸钠溶液与盐酸反应有什么现象？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2ONaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl请根据所学知
6、识总结出制备氢氧化铝的 方法有哪些？HCl溶液NaAlO2溶液先有白色胶状 沉淀，后沉淀 逐渐消失KAl(SO4)212H2O水中完全电离 :复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子 组成的盐明矾Al(OH)3的应用净水剂KAl(SO4)2 12H2O K+ Al3+ 2SO42- 12H2O 电离出的Al3+ 与水反应生成 Al(OH)3胶体 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+（净水原理）无色晶体易溶于水1、 Al2O3 + H2SO4 2、 Al2O3 + NaOH 3、 AlCl3 + NH3H2O 4、 NaAlO2 + CO2 + H2O 5、
7、 AlCl3 + NaOH 6、NaAlO2 + HCl + H2O 7、 Al（OH）3 + NaOH 8、 Al（OH）3 + HCl 写反应方程式图像 例题1：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 现象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失 化学方程式：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 总化学方程式：AlCl3+4NaOH = NaAlO2 +3NaCl+2H2OAl(OH)3n(NaOH)CO2例2、将过量CO2通 入NaAlO2 溶液中NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3
8、Al(OH)31、向饱和石灰水中通二氧化碳至过量 方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 图像：CaCO3CO2NH3Al(OH)32、将NH3滴入AlCl3 溶液中相关图像AlCl3 + 3NH3H2O =Al（OH）3 + 3NH4ClCO23、向含少量NaOH的 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3Al(OH)3NaOH+ CO2= NaHCO34：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 现象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失 化学方程式：NaAlO2+HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 总化学方程式： NaAlO2+4HCl= AlCl3 + 2H2O + NaClAl(OH)3n(HCl)5、向AlCl3、MgCl2溶液中滴 入 NaOH溶液中相关图像沉淀NaOHMg(OH)2、Al(OH)3Mg(OH)2
