氧化性、还原性强弱的比较

《氧化性、还原性强弱的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化性、还原性强弱的比较（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】 ： 还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂 反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这

2、一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题- 微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化还原反应的基本概念；氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断氧化 还原反应中电子得失情况的表示方法；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。考查形式以选择和填空为主，难度中等。本节课的重点和难

3、点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。课前小练习例 1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS 8HNO3 = 3Cu (NO3)22NO 3S 4H2O B、3Cl2 6KOH = 5KClKClO3 3H2O C、Al2(SO4)36NaAlO2 12H2O=8Al(OH)3 3Na2SO4 D、IBr H2O = HBrHIO 例 2、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 被氧化的元素是_,被还原的元素是。请分别指出上述反应的氧化剂，还原剂。氧化产物，还原产物。小 结：一、微粒间氧化性、还原性强弱的比较2 1，从化学反应角度

4、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例 1 (2009北京理综 -8) 已知 : 向 KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; 向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色 ; 取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上 ,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2 、Fe3+ 、I2 氧化性强弱 变式训练1 若某溶液中有Fe2+ 、Cl- 和 I- 共存，要氧化除去I- 而又不影响Fe2+ 和Cl- ，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2 ！从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性

5、越强。例 2：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：。！ ！物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。2从原子结构角度还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强氧化性Cl2 Br2 I2 S 还原性Cl- S ？( 方法越多越好) 二、微粒间氧化性、还原性强弱的应用1金属冶炼（如湿法炼铜）2海水中提取Br2 、I2 3原电池4电解（离子放电顺序）例 3. 电解 100mlc(H+)=0.4mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/

6、L微粒氧化性、 还原性的相关问题在中学化学(人教社 )教材上几乎无踪可寻，但在各种试题和诸如电解等相关知识的学习中又作为基本知识直接应用。本文就相关问题拟作如下探讨。一、基本概念3 1、 氧化性：物质获得电子的性质或能力。2、 还原性：物质失去电子的性质或能力。氧化性、还原性是针对某物质中某元素的某一价态的微粒所具有的性质而言。例：笼统地说HCl 的氧化性是不准确的(因为 HCl 中-1 价 Cl 元素有还原性)，应该说HCl 中+1 价 H 元素有氧化性。二、基本观点1、 氧化性、还原性强弱主要由物质的结构决定。例：2 3SO、H2SO3、SO2中+4 价硫的还原性按2 3SO、H2SO3、

7、SO2依次减弱。 HClO中+1 价 Cl 的氧化性强于HClO4中+7 价 Cl 的氧化性。 2、 氧化性、还原性强弱受温度、浓度、溶液酸碱性等外界条件的影响。 (1)、温度的影响 例： Cu 与冷的浓硫酸不反应，但在加热的条件下Cu 能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O；则说明 +6 价硫的氧化性：热浓H2SO4冷浓 H2SO4。(2)、浓度的影响 例： 浓盐酸与 MnO2发生如下反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O； 而稀盐酸不与MnO2 反应。则说明-1 价 Cl 的还原性：浓HCl 稀 HCl (3)、溶液酸碱性的影响例：3NO中+5

8、 价氮有氧化性，但在中性或碱性条件下在溶液中能与I、S2、Fe2+大量共存， 是由于在此时3NO中+5 价氮氧化性非常弱，不能把这些离子氧化；而在酸性条件下3NO中+5 价氮有非常强的氧化性，能将I、S2、Fe2+氧化而不能大量共存。3、 氧化性、还原性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关。 例： Al3e=Al3+、Fe2e=Fe2+，Nae=Na+ 还原性： Na AlFe 与得失电子多少 无关。4、 强弱规则 失电子氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物得电子强氧化性强还原性弱氧化性弱还原性 三、基本方法1、 根据特定氧化还原反应，应用强弱规则判断 氧化性：氧化剂的氧化性

9、氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性还原产物的还原性例：Cl2Fe2ClFe23 22还原剂氧化剂氧化产物还原产物 氧化性： Cl2 Fe3+、还原性： Fe2+Cl2、 根据可变价金属被氧化的程度判断 例：32FeCl2Cl3Fe2点燃F e SSFe虽然条件略有差异，但都要加热到较高温度，同样与铁反应， 产物中 Fe 的化合价不同， 氧化性强的能把铁氧化成高价，氧化性弱的只能把铁氧化成低价，所以氧化性：Cl2S。3、 根据反应条件判断例：OH8Cl5mnCl2KCl2HCl16KMnO22224浓4 E F CO2 OH2ClMnClHCl4MnO2222浓MnO2与盐酸反应要在加热条

10、件下进行，而KMnO4与盐酸只需在常温条件下进行，所以氧 化性： KMnO4MnO2。4、 根据金属活动顺序表或非金属活动顺序表判断(1)、金属活动顺序表 强金属单质还原性弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱金属阳离子氧化性强例：氧化性： Ag+Cu2+H+Fe2+，但氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+比较特殊。(2)、非金属活动顺序表 强非金属单质氧化性弱F O Cl Br I S 弱非金属阴离子还原性强例：还原性： IBrCl5、 根据可变价金属元素的化合价判断 一般而言：元素化合价越高，其金属阳离子的氧化性越强。例：氧化性： Fe3+

11、Fe2+， H2SO4 H2SO3；但氧化性HClO HClO4比较特殊。 6、 根据元素在周期表中的位置判断 实质是金属性越强，金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属性越强， 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 例：右表是元素周期表的一部分，则其单质的Na Mg Al 还原性由强到弱的顺序是K 分析：根据元素周期律的知识可知：金属性：KNaMg Al，还原性： K NaMg Al 7、 根据原电池和电解池的电极反应判断 原电池：负极上发生反应的物质的还原性强发生氧化反应，正极上发生反应的物质的 氧化强发生还原反应。 例：电子表所用电池的两极材料为Zn 和 Ag2O，电

12、解质溶液为KOH 溶液， 其电极反应 为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO ，下列判断中正确的是（） A、Zn 为正极， Ag2O 为负极B、Zn 为负极， Ag2O 为正极 C、原电池工作时，负极区域溶液的pH 减小 D、原电池工作时，负极区域溶液的pH 增大 分析：负极发生的反应为氧化反应，Zn 为负极；正极发生还原反应，Ag2O 为正极；又 因为负极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H 2O，随反应进行OH减小，H+增大， pH减小，故答案为B、C 电解池 (不活泼电极 )：阳极上还原性强的阴离子优先失

13、电子；阴极上氧化性强的阳离子优先得电子。 例：如图为持续电解饱和CaCl2溶液的装置(以 Pt 为电极 )，电解一段时间后，将CO2不断通 入电解池中，请回答下列问题：(1) 、 电解时 F 极上发生反应，电极反应式为； E 极发生反 应，电极反应式为，电解总方程式为。(2)电解池中产生的现象。5 分析：在CaCl2溶液中，阳离子有Ca2+、H+；阴离子有Cl、OH；还原性强的阴离子(Cl OH) 在阳极 F上失电子发生氧化反应，氧化性强的阳离子(H+Ca2+) 在阴极 E得电子发生还原反应。故答案为：(1) 氧化反应， 2Cl 2e=Cl 2，还原反应，2H+2e=H 2，CaCl2+2H2O=Ca(OH) 2+H2+Cl2； (2) 先有白色沉淀生成，通入过量CO2后，沉淀溶解， F 极附近有黄绿色气体生成, E极附近有无色无味的气体生成。