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1、高考化学考前提醒一、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是 或不正确的”两种不同要求。 4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“ 由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高 到低”，等等。 5、阿佛加德罗常数题中： 水：常温下是液态； 稀有气体：单原子分子； SO3：常温下是液态或固态； NO2：存在与N2O4的平衡； 和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能 用224 L，同温同压下才能比较。 不是气体的有机物，如戊烷，辛烷等。 相对原子质量，质子数。 Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应
2、转 移电子数易多算。 注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是 错的。 273与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是 “气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条 件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液 态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、离子大量共存：注意酸碱性环境 注意氧 化还原反应如Fe2+与H、NO3不共存，Al与 HNO3无氢气等 注意审题，是大量共存还 是不能大量共存 7、离子方程式正误：看电荷是否守恒 看 物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可 拆，其它一律不拆 看产物是否正确，如CO2 的反应是生成正
3、盐还是酸式盐、Fe3+与S2反应是 氧化还原反应等 看原子是否守恒 水解 与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。 8、注意常见符号的应用如分清是 “=”还是“ ”，“H0“、“H0“、沉淀、气体符号，电荷 与价标、写电子式时“ “的应用等等。 二、解答题中的“关键词”及应注意 之处： 1、书写“名称”还是“化学式”、“电子式”、 “结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或 “电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程 式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的 反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不 应写成“B”的
4、。 5、实验填空题或简答题，注意文字用语要 准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨 、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与 熔、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官 能团名称等(2)用语严谨：如pH试纸不能说 湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子 对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不 清，电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚， 失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积 是否可以加和，要看题目情景和要求。 9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。 如“溶解度”单位是克，
5、却没有写出，“相对分子质 量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或 “g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单 位，失分。 10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相 联系，陆海空全方位观察。 11、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这 种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中 的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简” 。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且 写正确。热化学反应方程式不写反应条件，不漏 写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”， 反应热的单位是kJmol-1。 14、回答简答题，
6、一定要避免“简单化”，要涉及 原理，应该有因有果，答到“根本”。 15、解推断题，实验题。思维一定要开阔 、活跃，联想性强。切不可看了后面的文 字，把前面的话给忘了，不能老是只从一 个方面，一个角度去考虑，应该是多方位 、全方位进行考虑。积极地从考题中字字 、句句中寻找出“突破口”。 16、计算题中往往出现“将样品分为两等份 ”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最 后求的是“原样品中的有关的量”，你却只 求了每份中的有关量。能非常熟练地联想到下列知识点 1、知道典型的溶解性特征 .加入过量硝酸： a. 从溶液中析出的白色沉淀：是硅酸 沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。 b. 从溶
7、液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S2 ，或者是S2O32 C.加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl， BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀 的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色 。 先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氢氧化 钠，AlO2和盐酸，氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）: Na2CO3和盐 酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水。 3、能生成两种气体的反应：Mg与NH4Cl 溶液的反应；电解饱和食盐水；C与浓 HNO3加热时反应；C与浓H2SO4加热时反 应；
8、H2C2O4晶体受热分解； 4、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2 H2O；CaC2H2O；Na2S2O3 H2SO4；Ba(OH)2(NH4)2SO4； Al3+、Fe3+S2、CO32、HCO3间的 双水解反应：Fe3+S2（发生氧化还原反 应）； 5、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质 SKOH（浓） SiNaOHH2O AlNaOHH2O Cl2Ca(OH)2 注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、 Si、P、卤素单质 6、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物： 弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸 的铵盐； 7、能生成两种强酸的反应：Cl2（Br2、I2）与SO2
9、 反应 8、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物 ：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4、AlO2 、Cr2O72 （3）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 （4）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na 与O 9、结构特征：（1）具有正四面体结构的 物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等 （2）属于线型分子的是：CO2、CS2、 C2H2等 （3）属于平面分子的有：C2H4、 苯等 10、重要的反应条件： 、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解 ：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（ 4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化： （6）水煤气生产的第二
10、步反应： 、必须控制170才能发生的反应，必是制取 乙烯的反应； 、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应： ； 、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解 ；H2与Cl2混合见光爆炸；11、重要的化工生产反应： (1)、煅烧石灰石： ； (2)、水煤汽的生产： ； ； (3)、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧 ； (4)、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成分是：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，其中有效 成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。 (5)、硫酸的生产（接触法）： ； ； ； (6)、晶体硅的生产： ； (7)、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料 来生产普通玻璃。 ； ； (8)、合成氨生产： ； (9)、工业生产硝酸（氨氧化法）： ； 。 (10)、电解饱和食盐水： ； (11)、金属的冶炼：钠的冶炼： ； 镁的冶炼： ；铝的冶炼： ； 铁的冶炼： ；铝热反应： ；
