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1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态 时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 ，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有 何现象？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？ 阅读课本P6162思考与交流大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g,难溶20时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解 度表中“溶”与”不溶“的理解。讨论2、根据对溶解度及反应限 度、化学平衡原理
2、的认识，说 明生成沉淀的离子反应是否能 真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子 反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1105mol/L时，认为反应完全，但溶 液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加 入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A、Na
3、2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB 1 1、溶度积、溶度积( (KspKsp): ):在一定温度下在一定温度下, ,在难溶电解质的在难溶电解质的 饱和溶液中饱和溶液中, ,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数. . 2 2、表达式：、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液） KspKsp=c(Mc(Mn+n+) )mm c(Ac(Am-m-) )n n 3 3、溶度积规则、溶度积规则: :离子积离子积Qc=Qc=c(Mc(Mn+n+) )mm c(Ac(Am-m-) )n n Qc Qc KspKsp, ,溶液处于溶液处于过
4、饱和过饱和溶液状态溶液状态, ,生成沉淀生成沉淀. . Qc = Qc = KspKsp, ,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡, ,溶液为溶液为饱和饱和溶液溶液. . Qc Qc KspKsp, ,溶液溶液未达饱和未达饱和, ,沉淀发生溶解沉淀发生溶解. .二二. .溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则阅读课本P65(科学视野)课堂练习2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有否 沉淀生成(已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全?
