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1、1. 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平 衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平 衡 ; c(CO2) 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新 平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大 到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab
2、+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A5. 在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：(1)k的表达式为： (2)该反应为 反应（“吸热”或“放热”） t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ ）.容器中压强不变 .混合气体中浓度不变.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) BC(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 . 830 C1. 下列事实中不能用平衡移动
3、原理解释的是(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高 NH3的利用率(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) B3. 在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A减压
4、B缩小体积C升温D增大H2浓度 B、C一密闭容器中发生下列反 应： N2(g)3H2(g) 2NH3，下图是某一时间 段 中反应速率与反应进 程的 曲线关系图，请回答： （1）处于平衡状态的时 间段是? （2）t1、t2、t3、t4时刻 ，体系中分别是什么条件 发生了变化？答案：（1）t0t1、t2t3、t3t4、t5t6。 （2）t1：升高温度；t2：不变变；t3：加催化剂剂；t4：降低压压强。1.反应的化学方程式为 ? 2._时，达到平衡 3. t2时，正逆反应速率大小关系?对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化
5、的关 系如下图所示。正确的是 A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上 图中d点的值大练习4：用来表示可逆反应2A（g）+B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)的正确图像为：的质量分数C0时间100500ABV0温度V(逆) V(正)V0压强CV(正) V(逆)的转化率A0压强D5001004. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关 系是 ， (3)当降低温度时，C的浓度减 小，正反应是_热反应。增大m+np增大吸A 的 转 化 率P正反应方向
