盐 化肥

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1、 盐化 肥常见的盐及其用途盐的提纯盐的 性质物理性质化学性质(颜色、溶解性)复分解反应及其条件离子的鉴别化学肥料盐(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3)(溶解、过滤、蒸发 )Cl-、SO42- 、 CO32-、等氮肥 磷肥 钾肥复合肥（作用、种类） （作用、种类）（作用、种类）（作用、种类）简易鉴别简易鉴别氯化钠用途： 医疗上的生理盐水。 农业上可以用氯化钠溶液来选种。 食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。 （食盐）俗称 调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生 成 物 盐酸，帮助消化。 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢 氧化钠、氯气和盐酸等。

2、 碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）俗称碳酸钠广泛应用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产等。碳酸钙 CaCO3（大理石、石灰石）俗称碳酸钙则大量用于建筑业。 碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）俗称碳酸氢钠是发酵粉的主要 成分之一。在医疗上，是治 疗胃酸过多症的一种药剂。 1下列物质的俗称与化学式一致的是 ( )A纯碱(NaHCO3) B小苏打(Na2CO3)C食盐(NaCl) D大理石Ca(OH)22在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( )AKMnO4 BNa2CO3 CNaNO2 DMgSO4 3玻璃棒不可以用来 ( )A蘸取溶液

3、测定其pH B过滤时引流液体注入漏斗内C搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度D搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解 CCC4下列说法正确的是 ( )A纯碱不是碱 B食盐不是盐C火碱不是碱 D盐酸不是酸5下列物质属于纯净物的是 ( )A食盐 B石灰石 C亚硝酸钠 D生铁6下列说法正确的是 ( )A盐都能食用，故称为食盐B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色固体D盐是一类物质的总称 ACDl 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1、步骤：粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗口；滤液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

4、。 加快过滤 速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、过滤、蒸发玻 璃 棒 的 作 用 溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用 ： 蒸发中玻璃棒的作用 ：搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。 搅拌滤液，以防液滴飞溅。 盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体酸碱盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；硫酸盐除硫酸钡；盐酸盐除氯化银；碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。酸大都可溶于水；溶碱有五种，钾

5、、钠、钡、钙、氨。 1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白蓝盐的化学性质2盐与酸反应： CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 盐+酸另一种盐+另一种酸 (强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸) 1盐与金属反应： 盐+金属另一种盐+另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43盐

6、与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐+碱另一种盐+另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) 4盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐 + 盐 另两种盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (反应条件与盐与碱反应相同 ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCL 盐金属新盐+金属酸新盐+新酸 新盐+新碱盐新盐+新盐碱复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分 ， 中有 或有 或有生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀气体

7、水生成物A. KCl+AgNO 3=AgCl + KNO3H 2SO4 +BaCl 2=BaSO4 + 2HCl2NaOH+CuCl 2=Cu（OH）2 + 2NaClNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaClB. Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2OBaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2ONa 2S+2HCl=2NaCl+H 2S C. NaOH+HCl=NaCl +H 2OBa（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OCaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2OD. NaCl+H 2SO 4 NaOH+BaCl2 NH 4N

8、O 3+Na 2SO 4复分解反应 发生的条件 ：1.反应物：必须溶解于水 （或溶解于酸）2.生成物 ：至少必须有 水 三者之一生 成、快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐 酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶 液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺 序由强到弱依次是 。 Y X Z鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化

9、学性质 来鉴别，如可燃性、还原 性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别方法取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解 性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂（操作简单，现象明显不同） 叙述要求：操作现象结论 要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。（注意所加试剂的量和先后顺序）（注意所加试剂的量和先后顺序）常见离子的鉴定鉴鉴定离子所用试剂试剂现现象 H+酸 性 溶 液紫色石蕊试试液 pH试纸试纸 活泼泼金属 碳酸盐盐变红变红 pH7 蓝蓝色沉淀 红红褐色沉淀Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 离子常见见的物质质检验试剂检验试剂 实验现实

10、验现 象H2SO4、 Na2SO4 、K2SO4 产生白色沉淀白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3 有无色气泡产 生 澄清石灰水 变浑浊 SO42-Cl-AgNO3溶液 和稀HNO3 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 HCl、NaCl 、KCl、 CaCl2 产生白色沉淀白色沉淀不消失 稀盐酸和澄 清石灰水警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬Cr2(SO4)3 试试看 它们的性质有 什么不同呢？适宜的 鉴别方 法有1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法

11、鉴别它们呢？氮肥氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成 份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。 常见氮肥有：硫酸铵_ 硝酸铵_碳酸氢铵_ 氯化铵_氨水_ 尿素_(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2缺氮: 叶淡黄干枯； 茎淡紫细长. 缺氮的棉花氮肥作用 :枝叶茂盛氮肥能促使作物 的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿。磷肥磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒 抗旱能力，还能促进作物提早成熟。 常用的磷肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸钙过磷酸钙磷酸盐磷酸盐 : :磷肥作用:籽粒饱满 缺磷: 植株瘦小， 分蘖少， 籽粒不饱满磷肥促进作物提早成熟，穗粒

12、增多，子粒饱满。钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增 强对病虫害和倒伏的能力。 常见钾肥：K2SO4KCl硫酸钾硫酸钾 氯化钾氯化钾缺钾: 茎杆细软, 易倒伏, 抵抗寒力差，钾肥能促使作物生长健壮，茎 杆粗硬，增强对虫害和倒伏的 抵抗能力。钾肥作用:茎杆粗状 复合肥料含有两种或两种以上营养元素的化肥:如： 磷酸二氢铵_, 磷酸氢二铵_, 硝酸钾_, 磷酸二氢钾_,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的简易鉴别氮肥 钾肥 磷肥 外观观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶 解 灼烧 可燃烧、熔 化或冒白烟 跳动或有 爆裂声 加熟 石灰 放

13、出有刺激 性的气体 : 1、 植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶 繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶 的蔬菜,应施用较多的化肥是( )A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4、微量元素肥料、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化 肥中，属于复合肥料的是（ ）、 、 （）、（） 、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到 刺激性气味的是（ ）、氯化钾 、碳酸钾 、硫酸铵 、磷酸钙、 造成水体污染的主要原因是（造成水体污染的主要原因是（ ） ） 天然水与空气、岩石和土壤的长期接触天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 工业生产中的废气、废水和废渣的随意排工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放放 农业生产中化肥、农药的不当使用农业生产中化肥、农药的不当使用 城市生活污水的大量排放城市生活污水的大量排放A.A. B. B. C. C. D. D. 课堂巩固练习：将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊