《《一轮》专题36 钠及其重要化合物 碱金属元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《一轮》专题36 钠及其重要化合物 碱金属元素（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、讨论：（15全国 ） 下列实验实验 中，对应对应 的现现象以及结论结论 都正确 且两者具有因果关系的是（ ）Cu(OH)2的溶度 积积比Mg(OH)2 的小先有白色沉淀生 成后变为变为 浅蓝蓝色 沉淀将0.1molL1MgSO4溶液 滴入NaOH溶液至不再有 沉淀产产生，再滴加 0.1molL1CuSO4溶液D金属铝铝的熔点 较较低熔化后的液态铝态铝 滴落下来用坩埚钳夹埚钳夹 住一小块块用 砂纸纸仔细细打磨过过的铝铝箔 在酒精灯上加热热C金属铁铁比铜铜活 泼泼溶液变蓝变蓝 、有黑 色固体出现现将铜铜粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中B稀硝酸将Fe氧 化为为Fe3有气体生成，溶 液
2、呈血红红色将稀硝酸加入过过量铁铁粉 中，充分反应应后滴加 KSCN溶液A结结 论论现现 象实实 验验选选 项项元素及其化合物复习方法：1、用化学理论掌握元素化合物知识 2、用“点线面”归纳知识网络3、抓重点，熟记基本反应、重要方程式4、重视实验，深化认识 专题36 钠及其化合物考纲解读：了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 其应用；从原子的核外电子排布，理解A元素(单质、化合物)的相 似性和递变性。一、钠的性质及应用1、物理性质银白、软、轻、低、导（1）与氧气的反应常温： 点燃：4Na+O2 = 2Na2O2Na+O2=Na2O2点燃（2）与水的反应（加酚酞）（浮、熔、游、响、红）
3、2Na+2H2O=2NaOH+H2 与CO2的反应： 4Na+CO2=2Na2O+C点燃2、化学性质:具有很强的还原性。（3）与盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2总反应为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti熔融与熔融状态下的盐： （4）与有机物的反应与乙醇的反应：2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2与乙酸的反应：2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2（与苯酚的反应：）ONa2OH2+2Na+H23、钠的存在、保存、制取及用途存在：化合态保存
4、：在煤油中制取：电解熔融状态下的NaCl2NaCl=2Na+Cl2电解 熔融 用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（液态）做原子反应 堆导热剂，还原金属，电光源。物质色态 类别 电子式 氧的价态晶体类型生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应与酸的反应 主要用途二、钠的氧化物物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物非碱性氧化物电子式氧的价态-2-1晶体类型离子晶体离子晶体生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2主要用途用于制取少量的 Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂二、钠的氧化物
