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1、实验四 有机酸摩尔质量的测定 一、实验目的1. 进一步熟悉差减称量法的基本要点。2. 了解以滴定分析法测定酸碱物质摩尔质 量的基本方法。 3. 巩固用误差理论处理分析结果的课堂理 论知识。二人共用一套仪器，每人做一份数据二、实验原理有机弱酸与NaOH反应方程式为:式中：n为滴定反应的化学计量数比。测定时， n=2；mHnA为称取的有机酸的质量；滴定时，以酚酞作为指示剂。当多元有机酸的逐级电离常数均符合准确滴定的要求时， 可以用酸碱滴定法，根据下述公式计算其摩尔质量：三、主要试剂和仪器1. NaOH 溶液 0.1 molL-1 2. 酚酞指示剂 2 gL-1 乙醇溶液。 3. 邻苯二甲酸氢钾（K
2、HC8H4O4）基准物质 4. 有机酸试样如草酸、酒石酸、柠檬酸、乙酰 水杨酸、苯甲酸等。四、实验步骤1. 0.1 molL-1 NaOH 溶液的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3 份，每份 0.40.5 g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入4050 mL 蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入23 滴酚酞指示 剂，用待标定的 NaOH 溶液滴定至呈微红色并保持半 分钟即为终点，求得 NaOH 溶液的平均浓度,并计算各项分析结果的相对偏差及平均相对偏差。若平均相对偏 差大于 0.2 %，重新标定。2. 有机酸摩尔质量的测定用递减称量法准确称取有机酸试样1.3-1.5 g 1 份 于 5
3、0 mL 烧杯中，加水溶解，定量转入250 mL 容量 瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用25.00mL 移液管移 取 1份于 250 mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色，30 s 内不 褪色即为终点。平行测定 3 份，根据公式计算有机酸 的摩尔质量M。123称量瓶重+基准物m /g倾出基准物后称量瓶+基准物m /g基准物m /gVNaOH/mLCNaOH/mol.mL-1CNaOH的平均值/mol.mL-1相对偏差dr/ %相对平均偏差/ %五、数据处理及结果表1. NaOH溶液的标定123称量瓶重+m有机酸/g倾出有机酸后/g有机酸质量/gVNaOH/mLCNaOH有机酸摩尔质量/ g .mol-1有机酸平均摩尔质量/ g .mol-1相对偏差dr/ %相对平均偏差/ %表2. 有机酸摩尔质量的测定五、思考题1. 在用 NaOH 滴定有机酸时能否使用甲基橙作为指示剂？为什么？2. 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液分步滴定？3. Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？4. 称取 0.4 g KHC8H4O4 溶于 50 mL 水中，问此时溶 液 pH 为多少？
