元素周期律和元素周期表复习课件

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1、元素周期律和元素周期表化学组一、元素周期律1定义义：元素的性质质随着 的递递增，呈现现 变变化的规规律。2实质实质 ：原子 呈周期性变变化决定元素性质质的周期性变变化。二、元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺顺序给给元素所编编的序号，原子序数 。2形成1869年，由俄国化学家 初步绘绘制完成。原子序数周期性核外电电子排布核电电荷数质质子数门门捷列夫(2)族( 个纵纵行， 个族)主族(A)：由 和 元素共同组组成，主族序数 副族(B)只由长长周期元素组组成，共 个纵纵行。1816短周期长长周期 原子最外层电层电 子数七(1)金属元素：位于分界线线的 区域，包括所有的 元素和部分 元素。(2

2、)非金属元素：位于分界线线的 区域，包括部分主族元素和 族元素。(3)分界线线附近元素的性质质：位于分界线线附近的元素既能表现现出一定的 ，又能表现现出一定的 (4)最强的非金属元素是 ，最强的金属元素是 。左下方过过渡主族右上方0金属性非金属性。氟Cs（1)含元素种类类最多的周期是第六周期，有32种元素，含元素种类类最多的族是B族，共有32种元素。(2)最外层层有3个电电子的原子一定位于A族。最外层层有2个电电子的原子可能位于A族、0族(He)、过过渡金属区。(3)镧镧系和锕锕系：镧镧系位于第六周期B族，共15种元素；锕锕系位于第七周期B族，共15种元素。(4)过过渡元素：包括7个副族和V族

3、(第312共10个纵纵行)，全部是金属元素，原子最外层电层电 子数不超过过2个(12个)。三、元素周期表中部分重要元素1A族元素(1)元素名称及元素符号包括 、锶锶(Sr)、钡钡 、镭镭(Ra)，又称 元素。(2)共同结结构特点： 。(3)共同的物理性质质：单质单质 均为为 色金属；均具有良好的 ；含Ca、Sr、Ba元素的物质质均有明显显的焰色反应应。铍铍(Be)、镁镁(Mg)、钙钙(Ca)(Ba)碱土金属原子最外层层有2个电电子银银白导电导电 性(4)共同的化学性质质：都很活泼泼，易失 个电电子，在化合物中显显 价。(5)自然界中的存在形态态：均只以 存在。(6)递变规递变规 律：从BeRa

4、氢氢氧化物的溶解性逐渐渐增大，硫酸盐盐的溶解性逐渐渐 。2A族元素(1)元素名称及元素符号包括氮 、 、 、锑锑(Sb)、铋铋(Bi)五种元素。2化合态态减小(N)磷(P)砷(As)2(3)A族元素特点原子最外层电层电 子数为为 。原子电电子层层数由 增加到 。非金属元素为为 。金属元素为为 。525N、P、AsSb、Bi3过过渡元素(1)包括元素周期表中第 列的元素。(2)最外层电层电 子数为为1或2，全为为 元素。(3)大部分过过渡元素的单质单质 而有 ，具有良好的 ，且比较较 ，与空气和水的反应应缓缓慢或根本不反应应。(4)常温下只有 的单质为单质为 液态态。312金属坚坚硬光泽泽导电导

5、电 性稳稳定汞4镧镧系、锕锕系、超铀铀元素：(1)镧镧系：元素第六周期中，57号元素镧镧(La)到71号元素镥镥(Lu)共15种元素，它们们原子的电电子层结层结 构和性质质十分相似，总总称镧镧系元素。(2)锕锕系：元素第七周期中，89号元素锕锕(Ac)到103号元素铹铹(Lr)共15种元素，它们们原子的电电子层结层结 构和性质质十分相似，称为锕为锕 系元素。(3)超铀铀元素：在锕锕系元素中92号元素铀铀(U)以后的各种元素，多数是人工进进行核反应应制得的元素，这这些元素叫做超铀铀元素。四、周期表中主族元素性质的递变规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐渐减小逐渐渐增大 电电

6、子层层数相同逐渐渐增大 得电电子能力增强逐渐渐减弱 金属性逐渐渐减小逐渐渐增强 非金属性逐渐渐增大逐渐渐减弱 主要化合价渐渐增大最高价氧化物对应对应水化物的 酸碱性非金属元素气态氢态氢化物的形 成及稳稳定性酸性渐增碱性渐减形成渐易，稳定性增强形成渐难，稳定性减弱酸性渐减碱性渐增最高正价等于主族序数元素周期表的结构从18更迭两次。简记为简记为 ：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3族是主副族的分界线线，第一次是A、A后是BVB族和V族，第二次是B、B后是AA族和零族。2元素周期表中呈现现的“序差”规规律(1)同一周期A族与A族元素的原子序数二、三周期(短周期)相差1；四、五周期(长长周期)相差

7、11；六、七周期(含镧镧系、锕锕系)相差25。(2)同主族上下相邻邻元素的原子序数的差值值(左上右下规规律)A、A族与上一周期元素种类类数相同；A0族与下一周期的元素种类类数相同。例如：Na的原子序数为为11，而第三周期元素种类类数是8，所以K的原子序数为为11819；Cl的原子序数为为17，Br所在第四周期元素种类类数为为18，故Br的原子序数为为171835。即相邻邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32(差值为值为 各周期元素种类类数)。3奇偶数规规律元素周期表中，原子序数为为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为为奇(或偶)数(族元素除外)。1如果n为为

8、第A族中某元素原子序数，则则原子序数为为(n1)的元素可能位于( )AA BACB DA解析：本题题重点对对周期表的结结构进进行考查查，第A族后面的族既可能是B族，也可能是A族，故答案为为A、C。答案：AC答案：A比较粒子半径的大小1阴上阳下规规律(1)稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子的核外电电子排布相同。与He原子电电子层结层结 构相同的离子：H、Li、Be2。与Ne原子电电子层结层结 构相同的离子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。与Ar原子电电子层结层结 构相同的离子：S2、Cl、K、Ca2。2微粒半径大小(1)原子半径同一周期：左大右小(稀有气体大于同周期非金属原子半径，A族

9、最大，A族最小)；同一主族：下大上小。(2)离子半径同一元素的原子和离子，电电子数越多，半径越大。如rClrCl；rFerFe2rFe3。简记为简记为 ：“同核时时，e大r大”。电电子层结层结 构相同的离子，核电电荷数越多，半径越小。如rHrLirBe2；rO2rFrNarMg2rAl3；rS2rClrKrCa2。简记为简记为 ：“同壳时时，z大r小”。有时时也称为为：“阴上阳下，径小序大”规规律即：具有相同电电子层结层结 构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。且原子序数越大，微粒半径越小。如“Xm”“Yn”的电电子层结层结 构相同，则则X元素在Y元素的下一个周期，故原子序数XY，离子

10、半径XmYn。阴大阳小规规律，包括三层层含义义a同一元素的原子和离子：rFrF；rNarNab同一周期的离子半径：阴离子阳离子rClrNa；rO2rLi，故第三周期Al3半径最小。c电电子层结层结 构相同的离子：阴离子阳离子rClrK；rO2rNa。A、B、C为为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为别为 A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电电子层结层结 构，下列叙述一定不正确的是( )A它们们的原子序数ABCB它们们的原子半径CBAC离子半径A2CB2D原子核外最外层层上的电电子数CAB【解析】 根据“A、C最低价离子分别为别为 A2、C”，可知A位于A族，C位于A

11、族，C在A的右边边；联联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电电子层结层结 构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧侧。最后绘绘出它们们的相对对位置(如图图)。由表可知：原子半径的大小顺顺序应该应该 是BAC，B错错；离子半径的大小顺顺序是A2CB2，C正确。A、D也均正确。【答案】 B【方法技巧】 依据离子结结构特点推断元素在周期表中的位置是解决此类问题类问题 的关键键。把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们们的原子结结构、电电子层层数、最外层电层电 子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等递变规递变规 律都能顺顺利推断出来。3(2009年浙江淳安高三联联考)已知：aAn、bB(n1)

12、、cCn、dD(n1)是具有相同的电电子层结层结 构的短周期元素形成的简单简单 离子，下列叙述正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CDABD单质还单质还 原性：ABCD答案：B元素在元素周期表中位置的推断1根据核外电电子排布规规律(1)最外层电层电 子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层层有1个或2个电电子，则则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。(3)最外层电层电 子数比次外层电层电 子数多的元素一定位于第二周期。 2根据周期表结结构与原子电电子层结层结 构的关系核外电电子层层数周期数(对对于大部分元素来说说)主族序数最外层电层电

13、子数最高正价8|最低负负价|。(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负负价代数和为为零的是H(NaH中氢氢原子显显1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负负价绝对值绝对值 3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现现出正价的元素是O、F。3根据稀有气体的原子序数推断元素在周期表中的位置第16周期稀有气体元素的原子序数依次为为2、10、18、36、54、86，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值值来推断元素在元素周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值值，定族

14、数”的原则则。(1)若ba12，则则B元素处处于A元素的下一周期A或A族，如38号元素比第四周期氪氪的原子序数(36)多2，故该该元素处处在第五周期A族。(2)若ab15，则则B元素处处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该该元素处处在第五周期A族。1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高 【答案】 D4我国科研人员员在兰兰州合成了镤镤元素的一种同位素镤镤239，并测测知其原子核内有148个中子。现现有A元素的一种同位素，比镤镤239的原子核少54个质质子和100个中子。则则A元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第二周期A族答案：C五 、比较元素金属性或非金属性强弱的方法 1、金属活动性顺序表； 2、周期表中的位置（同周期左到右减，同主族上到下增） 3、金属单质与水或于酸置换氢的难易； 4、金属与盐置换的反应 5、最高价氧化物对应水化物碱的碱性强弱； 6、电化学原理金属性强弱比较：1、周期表中的位置（同周期左到右增，同主族上到下减）；2、非金属单质与氢气化合的难易程度；3、气态氢化物的稳定性；4、非金属单质之间的置换；5、最高加氧化物对应水化物酸的酸性；6、非金属单质被还原的阴离子的还原性；非金属性强弱比较：1短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判