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1、第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1、定义定量描述化学反应进行快慢的物理量。2、表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。c数学表达式：v = = tn/V t一、 化学反应速率mol/(Lmin )、mol/(Ls)、 mol/(Lh )3、单位4、注意(1) v 只取正值(2) v 一般指平均速率，而非瞬间速率(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。(4)一个化学反应涉及反应物、生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。如对于任意一个反应，mA + nB = pY + qZ c(A)vA = tc(B)
2、vB = tc(Y)vY = tc(Z)vZ = t解： N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度(mol/ L) 8 20 05min后浓度(mol/ L) 6 例：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8 mol/L， H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度为6mol/L， 用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？64 c (mol/L) c(N2)vN2 = = =0.4mol/(L.min) t2mol/L 5min c(H2)vH2 = = =1.2mol /(L.min) t6mol/L 5minc(NH3)vNH3 = = =0.8mol /(L.min)
3、t4mol/L 5min2(5)同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是 相同的。(6)用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各 物质的计量数之比。即对于反应：aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d二、化学反应速率的测量化学反应速率是通过实验测定的。(1) 直接观察的某些性质。如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；(2) 依靠科学仪器测量的性质。如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导 电能力等。（实验-）实验分析该实验所用的仪器和药品?锥形
4、瓶 分液漏斗 玻璃导管乳胶管 注射器(50ml)铁架台 量筒(50ml)胶头滴管 秒表锌粒、1 mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸实验步骤：1、连接实验装置2、检查装置的气密性由下到上，由左到右固定注射器的活塞，通过分液漏斗向锥形瓶 加水至没过漏斗口时，若锥形瓶内液面不再 升高（即分液漏斗内液面不再下降）则装置 气密性良好3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后 再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶5、观察收集10 mLH2所用的时间或1 min收
5、集到的H2的体积思 考?1、如果没有注射器，用什么来代替？ 反应物（指气体和溶液，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。2、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?测量氢气体积方法有哪些?三、化学反应速率的简单计算在解题过程中经常用“起始量、变化量 、某时刻量”的格式来分析解决问题。例1、对于反应： mA+nB=pC+qD ，t0时，A的浓度为a mol/L，B的浓度为b mol/L，反应进行至t1时，A消耗了x mol/L，求用A、B、C、D的浓 度变化分别表示的反应速率。1、化学反应速率的概念及计算解： mA + nB = pC + qD t0 s起始
6、浓度(mol/ L) a b 0 0转化浓度(mol/ L) t1 s浓度(mol/ L)则2、化学反应速率快慢的比较(1) 仅限于同一化学反应的各种速率（不同条件或不同时间段）之间进行比较。(2) 比较时注意反应速率的单位要统一。(3) 比较时不能只看数值大小，要换算成同一物质表示。例2、 对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下 的反应速率分别 vA =9.00 mol/(Lmin)， vB=0.60 mol/(Ls) ， vC =0.40 mol/(Ls) ， vD=0.45 mol/(Ls)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是 _=2、化学反应速率快慢的比较 vA
7、 =0.15 mol/(Ls) vB =0.20 mol/(Ls) vC =0.20 mol/(Ls) vD =0.225 mol/(Ls)2、化学反应速率的图像解题法(1) 弄清图像（横坐标、纵坐标）含义。(2) 抓住关键点（起点、终点、转折点）。(3) 结合所学知识进行综合分析。例3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0D.反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）C例4、已知反应N2+3H22NH3 ，根据下图判断1、A是_物质的量浓度变化情况2、C是_物质的 量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )随堂练习甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（ ）A、甲快 B、乙快C、相等 D、无法确定D本节重点 化学反应速率定义、表示方法、单位、注意事项 化学反应速率的测量实验测定 化学反应速率的简单计算概念求算、比较大小、图像解析
