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1、 “铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3、AlO2- 相互转化的三角关系。根据“铝三角”完成对应的离子方程式。(1)Al3+ Al(OH)3Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Al3+ + 3OH- Al(OH)3(2)Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O(3)Al3+ AlO2- (4) AlO2- Al3+(5) AlO2- Al(OH)3NaAlO2溶液中通少量CO2：NaAlO2溶液中通入足量CO2：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2
2、OAlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3- (6)Al(OH)3 AlO2-3AlO2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O例：用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲 、乙、丙三个学生制备途径如下， 若要得到等量的 Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_HCl NaOH 甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl
3、 乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH 丙：AlNaAlO2HCl Al(OH)3AlAlCl3甲乙丙乙方案甲方案丙方案NaOHHClAl3mol3mol1mol1mol1mol1mol3/4mol3/4mol1mol实验 操作 实验 现象1向 可溶 性铝 盐液 中滴 加 NaOH立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量 渐少 沉淀 消失Al(OH)3(mol)NaOH(mol)0 01 12 2 3 34 4Al3+ + 3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O基本图象反应原理 实验 操作 实验 现象2向 NaOH 溶液 滴加 可溶 性铝 盐溶 液 0 0Al3
4、 3 AlO2 6H2O 4Al(OH)3开始局部 产生 白 色沉淀 振荡后沉 淀消失 消失速度 渐慢开 始产生 白色沉淀 渐多 最大量Al3+ + 4OH AlO2 +2H2O4 4Al(OH)3(mol)Al3+(mol)1 1 2 2 3 3 基本图象反应原理实验 操作 实验 现象3向 可溶 性铝 盐液 中滴 加氨 水Al3+3NH3H2O= 1mol 3mol Al(OH)3+3NH4+立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量NH3H2O(mol)0 0Al(OH)3(mol)3 31 12 2基本图象反应原理实验 操作 实验 现象4向 可溶 性铝 盐液 中滴 加偏 铝酸 盐Al(OH)3(
5、mol)AlO2-(mol)0 0立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量1 1 2 2 3 3Al3 3 AlO2- 6H2O 4Al(OH)3基本图象反应原理实验 操作 实验 现象5向 可溶 性偏 铝酸 盐液 中滴 加盐 酸立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量 渐少 沉淀 消失Al(OH)3(mol)H+(mol)0 01 12 2 3 34 4AlO2- H+ H2O Al(OH)3Al(OH)33H+ Al3 3H2O基本图象反应原理实验 操作 实验 现象6向 盐酸 中滴 加可 溶性 偏铝 酸盐 液开始局部 产生 白色 沉淀振 荡后沉淀 消失消 失速度渐 慢开始 产生 白色 沉淀渐 多最大 量
6、Al(OH)3(mol)AlO2-(mol)0 01 12 2 3 34 4AlO2-4 H+ Al3+ 2H2OAl3 3 AlO2- 6H2O 4Al(OH)3基本图象反应原理实验 操作 实验 现象7向 可溶 性偏 铝酸 盐液 中通 入 CO2Al(OH)3(mol)CO2 (mol)0 01 1立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量2 2 3 3CO22 AlO2- 3H2O 2Al(OH)3+ CO32基本图象反应原理实验 操作 实验 现象 8向 饱和 CO2 溶液 滴加 可溶 性偏 铝酸 盐液 Al(OH)3(mol)AlO2- (mol)0 01 1立即产 生白色 沉淀 渐多 最大量2
7、 2 3 3CO2 AlO2- 2H2O Al(OH)3+ HCO3基本图象反应原理 0 0沉淀量加入量x0 0沉淀量加入量xy0 0沉淀量加入量xy练习1.给出最符合的图像编号 AlCl3(aq)中滴加NaOH(aq) NaAlO2(aq)中滴加HCl(aq)AlCl3(aq)中滴加氨水NaAlO2(aq)中通入CO2NaOH(aq)中滴加AlCl3(aq)ABC 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)31 mol1 mol1 mol3 mol1 mol3 mol返回甲 方 案 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3乙 方 案1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol返回AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 3NaCl+ 4Al(OH)3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2丙 方 案1 molmolmolmolmolmolmol molmol返回
